Question

【題目】過氧化鈣是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑。

（1）過氧化鈣制備方法很多。

①制備方法一：H2O2溶液與過量的Ca(OH)2懸濁液反應(yīng)可制備CaO2·8H2O，其化學(xué)方程式為：____________________________________________________________。

②制備方法二：利用反應(yīng)CaC2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O+2NH4Cl，在堿性環(huán)境中制取CaO2。NH3·H2O在Ca2+和H2O2的反應(yīng)中所起的作用是_____________________________________________；該反應(yīng)需要在冰水浴條件下完成，原因_____________________________________________。

③制備方法三：利用反應(yīng)Ca(s)+O2 CaO2(s)，在純氧條件下制取CaO2，實(shí)驗(yàn)室模擬裝置示意圖如下

請(qǐng)回答下列問題

裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________；

儀器a的名稱為_______________；裝置D中盛有的液體是濃硫酸，其作用一是觀察氧氣的流速，判斷氧氣通入是否過快及氧氣與鈣反應(yīng)進(jìn)行的程度；二是______________________________。

（2）水中溶氧量(DO)是衡量水體自凈能力的一個(gè)指標(biāo)，通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示，單位mg·L-1。測(cè)定原理為：

堿性條件下，O2將Mn2+氧化為MnO(OH)2：2Mn2++O2+40Hˉ=2MnO(OH)2↓；

酸性條件下，MnO(OH)2將Iˉ氧化為I2：MnO(OH)2+2Iˉ+4H+=Mn2++I2+3H2O；

用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2：2S2O32-+I2=S4O32-+2Iˉ

取加過一定量量：CaQ2·8H2O的池塘水樣100.0mL，按上述方法測(cè)定水中溶氧量，消耗0.020mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液6.75mL。滴定過程中使用的指示劑是_______________；該水樣中的溶解氧量（DO)為_______________。

Answer 1

【答案】 Ca(OH)2+H2O2+6H2O=CaO28H2O 中和過氧化氫和Ca2+反應(yīng)產(chǎn)生的氫離子，促進(jìn)反應(yīng)的進(jìn)行(或中和反應(yīng)生成的HC1，使反應(yīng)CaCl2+ H2O2= CaO2+2HC1向右進(jìn)行) 防止H2O2發(fā)生分解 2 H2O2 2H2O2+O2↑ (或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑) 蒸餾燒瓶 防止空氣進(jìn)入裝置C影響產(chǎn)品純度 淀粉溶液 10.80mg/L

【解析】試題分析：（1）①根據(jù)元素守恒，書寫H2O2溶液與過量的Ca(OH)2懸濁液反應(yīng)制備CaO2·8H2O的化學(xué)方程式；②CaCl2+ H2O2= CaO2+2HC1，NH3·H2O中和HC1；高溫條件下H2O2易分解；③裝置A中H2O2分解生成氧氣；根據(jù)裝置圖分析儀器a的名稱；金屬鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，濃硫酸具有干燥作用；（2）根據(jù)碘能使淀粉變藍(lán)選擇指示劑；測(cè)定原理的關(guān)系式為 ，根據(jù)關(guān)系式計(jì)算水樣中的溶解氧量；

解析：（1）根據(jù)元素守恒， H2O2溶液與過量的Ca(OH)2懸濁液反應(yīng)制備CaO2·8H2O的化學(xué)方程式是Ca(OH)2+H2O2+6H2O=CaO28H2O；②CaCl2+ H2O2= CaO2+2HC1，NH3·H2O中和HC1，使反應(yīng)CaCl2+ H2O2= CaO2+2HC1向右進(jìn)行；冰水浴可以防止H2O2發(fā)生分解；③裝置A中H2O2分解生成氧氣，反應(yīng)方程式為2 H2O2 2H2O2+O2↑；根據(jù)裝置圖，儀器a的名稱是蒸餾燒瓶；鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，濃硫酸具有干燥作用，裝置D中盛有的液體是濃硫酸，防止空氣進(jìn)入裝置C影響產(chǎn)品純度；（2）碘能使淀粉變藍(lán)，滴定過程中使用的指示劑是淀粉溶液；設(shè)水樣中的溶解氧氣質(zhì)量是xmg

X=1.08 mg 該水樣中的溶解氧量（DO)為 =10.80mg/L。