【題目】實驗室用下述裝置制取氯氣,并用氯氣進(jìn)行下列實驗?磮D回答下列問題:

1B中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___

2)洗氣裝置C中所放試劑為飽和食鹽水,其作用是___,D中所放試劑為紫色石蕊試液,可觀察到的現(xiàn)象為___,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是氯氣與水發(fā)生了反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為___

3E中為紅色干布條,F中為紅色濕布條,用以驗證干燥的氯氣是否具有漂白性,實驗設(shè)計是否合理___(填),若不合理應(yīng)如何改進(jìn)?(認(rèn)為合理則此問不用做答)___。

4G是浸有淀粉KI溶液的棉花球,可觀察到的現(xiàn)象是棉花球表面變成___H是浸有NaBr溶液的棉花球,該處反應(yīng)的化學(xué)方程式為___

5P為尾氣吸收裝置,所需試劑為__(填化學(xué)式)溶液。

【答案】MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 除去Cl2中的HCl 先變紅后褪色 Cl2+H2OH++Cl-+HClO DE之間添加盛有濃硫酸的洗氣瓶 藍(lán)色 Cl2+NaBr=2NaCl+Br2 NaOH

【解析】

(1)分析裝置圖中儀器作用,寫出化學(xué)方程式;

(2)濃鹽酸易揮發(fā),從發(fā)生裝置中制取的氯氣,含有雜質(zhì)氯化氫、水蒸氣,氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大,氯化氫極易溶于水,可用飽和食鹽水吸收氯化氫。氯氣與水反應(yīng),生成氯化氫和次氯酸,氯水具有漂白性;

(3)氯氣不具有漂白性,氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性;

(4)氯氣具有強(qiáng)氧化性,能夠氧化碘離子,單質(zhì)碘遇到淀粉變藍(lán);

(5)氯氣有毒,能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,可以用氫氧化鈉溶液吸收氯氣。

(1)B中加入濃鹽酸和二氧化錳,加熱反應(yīng)生成氯氣化學(xué)方程式為:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O,故本題答案為:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O;

(2)從發(fā)生裝置出來的氯氣中含有雜質(zhì)HCl和水蒸氣,通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶除去HCl,在D中氯氣和水反應(yīng),生成了鹽酸和次氯酸,可觀察到顏色變化為先變紅后褪色,發(fā)生的反應(yīng)為:Cl2+H2OH++Cl-+HClO,故本題答案為:除去Cl2中的HCl;先變紅后褪色;Cl2+H2OH++Cl-+HClO;

(3)氯氣不具有漂白性,氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性,所以氯氣能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色,不能使干燥的有色布條褪色,但是氯氣從B產(chǎn)生后,未經(jīng)干燥,裝置中含有水蒸氣,所以不能驗證干燥的氯氣是否具有漂白性,若要驗證,要在DE之間添加盛有濃硫酸的洗氣瓶,故本題答案為:否;在DE之間添加盛有濃硫酸的洗氣瓶;

(4)氯氣和碘化鉀溶液中的碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)。碘遇到淀粉變藍(lán);Cl2也能將Br-氧化為Br2,離子方程式為:Cl2+NaBr=2NaCl+Br2,故本題答案為:藍(lán)色;Cl2+NaBr=2NaCl+Br2;

5)氯氣有毒,能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,可以用氫氧化鈉來吸收,故本題答案為:NaOH

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將二氧化硫氣體緩緩?fù)ㄈ胂铝腥芤,溶?/span>體積變化如圖所示,該溶液是( )

A.氨水B.氯水C.氫硫酸D.氯化鋇

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【題目】短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序數(shù)依次增大,X 是地殼中含量最多的元素,Y 原子的最外層只有一個電子,Z 位于元素周期表ⅢA,W X屬于同一主族。下列說法正確的是

A. 原子半徑r(W) > r(Z) > r(Y)

B. X、Y 組成的化合物中均不含共價鍵

C. Y 的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的弱

D. X 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)向SO2Cl2的混合氣體中加入品紅溶液,振蕩,溶液褪色將此無色溶液分成三份,依次進(jìn)行實驗,實驗操作和實驗現(xiàn)象記錄如下:

序號

實驗操作

實驗現(xiàn)象

溶液不變紅,試紙不變藍(lán)

溶液不變紅,試紙褪色

生成白色沉淀

下列實驗分析中,不正確的是

A. 說明Cl2被完全消耗

B. 中試紙褪色的原因是:SO2 + I2 + 2H2O == H2SO4 + 2HI

C. 中若將BaCl2溶液換成Ba(NO3)2溶液,也能說明SO2Cl2氧化為SO42

D. 實驗條件下,品紅溶液和SO2均被氧化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物E(二乙酸-14-環(huán)己二醇酯)是一種制作建筑材料的原料。其合成路線如下:

完成下列填空:

1A中含有的官能團(tuán)是______;E的分子式是______;試劑a______。

2)寫出反應(yīng)類型:B→C______。

3CD反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式:______。

4C的同分異構(gòu)體,能使石蕊試劑顯紅色,寫出該物質(zhì)的一種結(jié)構(gòu)簡式______。

5)設(shè)計一條以環(huán)己醇()為原料(其他無機(jī)試劑任。┖铣A的合成路線。

(合成路線常用的表示方式為:AB……目標(biāo)產(chǎn)物)_____________________

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【題目】N2O5是一種新型硝化劑,在一定溫度下可以發(fā)生以下反應(yīng):2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) H>0,T1溫度時,向密閉容器中通入N2O5,部分實驗數(shù)據(jù)見表:

下列說法中不正確的是

A.500s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×10-3mol·L-1·s-1

B.T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125,平衡時N2O5的轉(zhuǎn)化率為50%

C.T1溫度下的平衡常數(shù)為K1,T2溫度下的平衡常數(shù)為K2,若T1 >T2,則K1>K2

D.平衡后,其他條件不變,將容器體積壓縮到原來的,則c(NO2)<5.00mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是(

A. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ/mol,則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol

B. 已知C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1;2C(s)O2(g)=2CO(g) ΔH2,則2ΔH1<ΔH2

C. 已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-QkJ/mol(Q>0),則將16gSO2(g)和足量O2置于一密閉容器中,充分反應(yīng)后放出0.25QkJ的熱量

D. 已知:C(石墨,s)=C(金剛石,s) ΔH0,則金剛石比石墨穩(wěn)定

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【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解9.6g。向另一份中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)。下列分析或結(jié)果錯誤的是(

A. 原混合酸中NO3-物質(zhì)的量為0.1 mol

B. OA段產(chǎn)生的氣體是NO,AB段的反應(yīng)為Fe2Fe3=3Fe2,BC段產(chǎn)生H2

C. 第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4

D. H2SO4濃度為2.5 molL1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )

①可以用Cu(OH)2懸濁液用一種試劑鑒別甲酸、乙酸、乙醛、乙醇。

②可用酸性K2Cr2O7溶液檢驗是否酒后駕車,該應(yīng)用利用了乙醇的還原性和低沸點的性質(zhì)。

③向銀氨溶液中加入幾滴乙醛后用酒精燈加熱至沸騰制可得銀鏡。

④向足量的濃苯酚溶液中滴入少量溴水,可觀察到有白色沉淀生成,該沉淀為2,4,6-三溴苯酚。

⑤該分子中的碳原子可能都在同一平面。

⑥做過銀鏡反應(yīng)實驗后的試管,用氨水洗滌。

A. ①②④⑤⑥ B. ①②③④ C. ①②④ D. ①②

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