【題目】氯氣是一種重要的化工原料,在生活和生產(chǎn)中的應用十分廣泛。
請回答:
(1)在工業(yè)上,“氯堿工業(yè)”是生產(chǎn)氯氣的主要方法。請寫出工業(yè)制備氯氣的離子方程式__________________________。
(2)實驗室常用MnO2 與濃鹽酸反應制備Cl2,裝置如圖1所示:
儀器a的名稱為______。制備實驗開始時,先檢査裝置氣密性,接下來的操作依次是:___________(填序號)。
①往燒瓶中加入MnO2粉末 ②加熱 ③往燒瓶中加入濃鹽酸
(3)為證明Cl2與H2O反應為可逆反應,將生成的氣體通入圖2所示裝置:
①裝置A中應加入的試劑是____________。
②證明可逆反應,需驗證在B中反應物和生成物同時存在,證明氯水中有Cl2存在的現(xiàn)象是______,僅使用一種試劑證明氯水中HCl和HClO均存在,合適的試劑是_____。
A.AgNO3溶液 B.石蕊試液
C.NaOH溶液 D.品紅溶液
③裝置C中NaOH溶液的作用是___________________。
(4)制備反應會因鹽酸濃度下降而停止,為測定反應殘余液中鹽酸的濃度(殘余液體積已知)。甲同學提出下列具體方案。請你從下列實驗方案中選擇合理的實驗方法______。
A.在殘余液中加入足量AgNO3溶液,過濾,洗滌,干燥,稱量沉淀的質量
B.在殘余液中加入足量NaHCO3固體,將反應后的氣體直接用堿石灰吸收,測定生成的氣體的質量
C.在殘余液中加入足量鋅片,測量生成氣體的體積,折算成標準狀況下的體積
【答案】2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH- 分液漏斗 ①③② 飽和食鹽水 裝置B中的溶液呈黃綠色 B 尾氣吸收 C
【解析】
(1)“氯堿工業(yè)”的主要原理為電解飽和食鹽水可以得到氫氧化鈉、氯氣和氫氣,反應方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,反應的離子方程式為2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-,故答案為:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-;
(2)根據(jù)裝置圖,儀器a為分液漏斗,制備實驗開始時,先檢査裝置氣密性,然后加入藥品,加藥順序一般是先加入固體藥品,再加入液藥品,最后再加熱。所正確的順序是:①③②,故答案為:分液漏斗;①③②;
(3)①要證明Cl2與H2O反應為可逆反應,需要排除氯化氫的干擾,裝置A中應加入飽和食鹽水,用來除去氣體中的氯化氫,故答案為:飽和食鹽水;
②證明可逆反應,需驗證在B中反應物和生成物同時存在,證明氯水中有Cl2存在的現(xiàn)象是:裝置B中的溶液呈黃綠色;僅使用一種試劑證明氯水中HCl和HClO均存在,利用鹽酸的酸性和次氯酸的漂白性,合適的試劑是石蕊試液,先變紅色后褪色證明氯化氫和次氯酸的存在,故答案為:裝置B中的溶液呈黃綠色;B;
③氯氣有毒,不能直接排放,因此裝置C中NaOH溶液可以將尾氣吸收,防止氯氣污染空氣,故答案為:尾氣吸收;
(4)A.殘余液中含有未反應的鹽酸和生成的氯化錳,在殘余液中加入足量AgNO3溶液,過濾,洗滌,干燥,稱量沉淀的質量,包含生成鹽中氯離子生成的沉淀,不能測定反應殘余液中鹽酸的濃度,故A錯誤;B.殘余液中含有未反應的鹽酸和生成的氯化錳,在殘余液中加入足量NaHCO3固體,鹽酸與碳酸氫鈉反應放出二氧化碳(含有水蒸氣),將反應后的氣體直接用堿石灰吸收,測定生成的氣體的質量為二氧化碳和水蒸氣的質量,不能測定反應殘余液中鹽酸的濃度,故B錯誤;C.殘余液中含有未反應的鹽酸和生成的氯化錳,在殘余液中加入足量鋅片,只有鹽酸與鋅反應放出氫氣,測量生成氣體的體積,折算成標準狀況下的體積,可以測定剩余鹽酸的濃度,故C正確;故答案為:C。
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【題目】請根據(jù)官能團的不同對下列有機物進行分類。
(1)芳香烴:________;
(2) 鹵代烴:________;
(3) 醇:________;
(4)醛:________;
(5)羧酸:________;
(6)酯:________。
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【題目】下列結論正確的是( )
①S2-、Cl、S、F四種微粒半徑逐漸減小
②HF、HCl、HBr水溶液酸性逐漸增強
③S2-、Cl-、Br-、I-四種離子的還原性逐漸減小
④Cl2、S、P的氧化性逐漸減弱
⑤H2SO4、HClO4、H2CO3的酸性逐漸減弱
A.②④B.③⑤C.①④D.②③
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【題目】國慶期間對大量鮮花施用了S-誘抗素制劑,以保證鮮花盛開。S-誘抗素的分子結構如圖,說法正確的是
A.分子式C15H21O4
B.既能發(fā)生加聚反應,又能發(fā)生縮聚反應
C.分子中有兩個手性碳原子
D.既能使氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應,又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
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【題目】下列有關物質的性質與應用不相對應的是
A. Na2CO3的水溶液呈堿性,醫(yī)學上能用作治療胃酸過多
B. Na2O2能分別與H2O、 CO2反應,可用作供氧劑
C. 生石灰吸水能力強,常用作袋裝食品的干燥劑
D. 鋁是活潑的金屬單質,鋁可用于冶煉某些熔點較高的金屬
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【題目】W、X、Y、Z均為短周期元素,W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7∶17;X與W同主族;Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半;含Z元素的物質焰色反應為黃色。下列判斷正確的是( )
A.金屬性:Y>Z
B.離子的還原性:X>W
C.氫化物的沸點:X>W
D.離子半徑:Z>Y>X
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【題目】某學習小組探究溴乙烷的消去反應并驗證產(chǎn)物。
實驗原理:CH3CH2Br + NaOHCH2=CH2↑ + NaBr + H2O
實驗過程:組裝如圖所示裝置,檢查裝置氣密性,向燒瓶中注入10mL溴乙烷和15mL飽和氫氧化鈉乙醇溶液,微熱,觀察實驗現(xiàn)象。一段時間后,觀察到酸性KMnO4溶液顏色褪去。
(1)甲同學認為酸性KMnO4溶液顏色褪去說明溴乙烷發(fā)生了消去反應,生成了乙烯;而乙同學卻認為甲同學的說法不嚴謹,請說明原因: 。
(2)丙同學認為只要對實驗裝置進行適當改進,就可避免對乙烯氣體檢驗的干擾,改進方法為: 。
改進實驗裝置后,再次進行實驗,卻又發(fā)現(xiàn)小試管中溶液顏色褪色不明顯。該小組再次查閱資料,對實驗進行進一步的改進。
資料一:溴乙烷于55℃時,在飽和氫氧化鈉的乙醇溶液中發(fā)生取代反應的產(chǎn)物的百分比為99%,而消去反應產(chǎn)物僅為1%。
資料二:溴乙烷發(fā)生消去反應比較適宜的反應溫度為90℃~110℃,在該范圍,溫度越高,產(chǎn)生乙烯的速率越快。
資料三:溴乙烷的沸點:38.2℃。
(3)結合資料一、二可知,丙同學改進實驗裝置后,溶液顏色褪色不明顯的原因可能是_______,此時發(fā)生反應的化學方程式為: 。
(4)結合資料二、三,有同學認為應將實驗裝置中燒瓶改成三頸燒瓶并增加兩種儀器,這兩種儀器是① 。② 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】對人體健康不會造成危害的事實是
A. 用工業(yè)酒精(含甲醇)兌制飲用白酒 B. 用福爾馬林浸泡海產(chǎn)品進行防腐保鮮
C. 用二氧化硫漂白食物 D. 在食用鹽中加入碘酸鉀以消除碘缺乏病
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【題目】有關晶體的結構如圖所示,下列說法中不正確的是 ( )
A. 在NaCl晶體中,距Na+最近的Cl-形成正八面體
B. 在CaF2晶體中,每個晶胞平均占有4個Ca2+
C. 在金剛石晶體中,碳原子與碳碳鍵個數(shù)的比為1∶2
D. 該氣態(tài)團簇分子的分子式為EF或FE
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