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【題目】新型NaBH4/H2O2燃料電池(DBFC)的裝置示意圖如下，下列敘述正確的是

A.b極為正極，發(fā)生氧化反應

B.電池應選用陰離子交換膜

C.電子移動方向：電極a→離子交換膜→電極b

D.a極的電極反應式為+8OH--8e-=+6H2O

【答案】D

【解析】

A．通過分析圖中b極是H2O2流入，出來NaOH，說明H2O2轉化為了OH-，化合價降低，發(fā)還原反應，故b為正極，發(fā)生還原反應，A錯誤；

B．放電時，陽離子向正極移動、陰離子向負極移動，所以Na+從負極區(qū)向正極區(qū)遷移，故電池應選用陽離子交換膜，B錯誤；

C．電子移動方向：電極a→導線→電極b，電子只能在導線和電極中移動，不可能在電解質溶液和離子交換膜中移動，C錯誤；

D．根據元素化合價變化知，負極上BH4-失電子發(fā)生氧化反應，a極的電極反應式為BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，D正確；

故答案為：D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是

A. 圖中五點KW間的關系：B>C>A＝D＝E

B. 若從A點到D點，可采用在水中加入少量NaOH的方法

C. 若從A點到C點，可采用溫度不變時在水中加入適量H2SO4 的方法

D. 若處在B點時，將pH＝2的硫酸與pH＝12的KOH等體積混合后，溶液顯中性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】非線性光學晶體在信息、激光技術、醫(yī)療、國防等領域具有重要應用價值。我國科學家利用Ca2CO3， XO2（X= Si、Ge）和H3BO3首次合成了組成為CsXB3O7的非線性光學晶體�；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)硼原子的價電子排布圖是____________，與硼處于同周期的非金屬主族元素的第一電離能由大到小的順序為________________。

(2)B的簡單氫化物BH3，不能游離存在，常傾向于形成較穩(wěn)定的B2H6或與其他分子結合。

①B2H6分子結構如圖，則B原子的雜化方式為____________________。

②氨硼烷（NH3BH3）被認為是最具潛力的新型儲氫材料之一，分子中存在配位鍵，提供孤電子對的成鍵原子是______________，寫出一種與氨硼烷互為等電子體的分子_________（填分子式）。

(3)如圖為H3BO3晶體的片層結構，其中B的雜化方式為_______；硼酸在熱水中比在冷水中溶解度顯著增大的主要原因是____________。

(4)以晶胞參數為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱為原子分數坐標。CsSiB3O7屬于正交晶系（長方體形），晶胞參數為anm、bnm和cnm．如圖為沿y軸投影的晶胞中所有Cs原子的分布圖和原子分數坐標。據此推斷該晶胞中Cs原子的數目為_________；CsSiB3O7的摩爾質量為Mg·mol－1，設NA為阿伏加德羅常數的值，則CsSiB3O7晶體的密度為_____g·cm－3（用含字母的代數式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據圖中數據，試填寫下列空白：

（1）該反應的化學方程式為 ________________________________

（2）從開始至2min，Z的平均反應速率為 ________________

（3）某探究性學習小組用相同質量的鋅和相同濃度的足量的稀鹽酸反應得到實驗數據如下表所示：

實驗編號

鋅的狀態(tài)

反應溫度/℃

收集100mL氫氣

所需時間/s

Ⅰ

薄片

15

200

Ⅱ

薄片

25

90

Ⅲ

粉末

25

10

①該實驗的目的是探究 ____________ 、 _______ 對鋅和稀鹽酸反應速率的影響；

②實驗Ⅰ和Ⅱ表明 _________________ ，化學反應速率越大。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2ONH3H2ONH+OH-。

（1）向氨水中加入MgCl2固體時，平衡向__移動，OH-離子的濃度__，NH離子的濃度__；

（2）向氨水中加入濃鹽酸，平衡向__移動，此時溶液中濃度減小的微粒有__、__、__；

（3）向濃氨水中加入少量的NaOH固體，平衡向__移動，此時發(fā)生的現(xiàn)象是__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述錯誤的是

A.生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱

B.下圖為埋在地下的鋼管道采用犧牲陽極保護法防腐

C.金屬在一般情況下發(fā)生的電化學腐蝕主要是吸氧腐蝕

D.馬口鐵(鍍錫鐵)鍍層破損后，被腐蝕時首先是鍍層被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，將V mL 0.10mol·L-1的NaOH溶液逐滴滴入到20.00mL 0.10mol·L-1的醋酸溶液中，溶液pH隨所加V(NaOH)的變化而變化(忽略混合時溶液體積變化)，數據如下表所示：

下列說法正確的是

A.①中存在c(CH3COO-)＞c(Na+)=0.05mol·L-1

B.②中存在c(CH3COOH)＜c(Na+)=c(CH3COO-)=x /(200+10x)

C.③中存在c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.05mol·L-1

D.通過①進行近似計算可知醋酸的數量級是10-6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，根據表中給出的10種元素，按要求作答

(1)鎂元素位于元素周期表中第___周期_____族；

(2)空氣組成中體積分數最大的氣體是_____；

(3)O與S相比，原子半徑較小的是____；

(4)金剛石的組成元素是________；

(5)單質的化學性質最不活潑的元素是______；

(6)Na與Mg元素相比金屬性較強的是_________

(7)NH3與PH3相比，熱穩(wěn)定性較弱的是______

(8)H2SO4與H3PO4相比酸性較強的是______

(9)Mg(OH)2與Al(OH)3其中屬于兩性氫氧化物的是________

(10)單質呈黃綠色的氣體組成元素是_____，其單質的水溶液呈__(填“酸性或“堿性”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A.2.3 g鈉與O2完全反應生成Na2O和Na2O2混合物，轉移電子數目為0.2NA

B.18 g的D2O中含有的質子數為10 NA

C.常溫常壓下，28 g的乙烯和環(huán)己烷混合氣體中所含原子總數為6NA

D.1 L 1mol·L-1的NH4Cl溶液中和Cl-的數目均為NA

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