Question

【題目】（15分）水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件．某課外小組采用碘量法測定學(xué)校周邊河水中的溶解氧．實驗步驟及測定原理如下：
Ⅰ．取樣、氧的固定
用溶解氧瓶采集水樣．記錄大氣壓及水體溫度．將水樣與Mn（OH）2堿性懸濁液（含有KI）混合，反應(yīng)生成MnO（OH）2 ， 實現(xiàn)氧的固定．
Ⅱ．酸化，滴定
將固氧后的水樣酸化，MnO（OH）2被I﹣還原為Mn2+ ， 在暗處靜置5min，然后用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2S2O32﹣+I2=2I﹣+S4O62﹣）．
回答下列問題：
（1）取水樣時應(yīng)盡量避免擾動水體表面，這樣操作的主要目的是 ．
（2）“氧的固定”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（3）Na2S2O3溶液不穩(wěn)定，使用前需標(biāo)定．配制該溶液時需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、試劑瓶和；蒸餾水必須經(jīng)過煮沸、冷卻后才能使用，其目的是殺菌、除及二氧化碳．
（4）取100.00mL水樣經(jīng)固氧、酸化后，用a molL﹣1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點現(xiàn)象為；若消耗Na2S2O3溶液的體積為b mL，則水樣中溶解氧的含量為mgL﹣1 ．
（5）上述滴定完成后，若滴定管尖嘴處留有氣泡會導(dǎo)致測量結(jié)果偏 ． （填“高”或“低”）

Answer 1

【答案】
（1）使測定值與水體中的實際值保持一致，避免產(chǎn)生誤差
（2）2Mn（OH）2+O2=2MnO（OH）2
（3）一定容積的容量瓶、膠頭滴管、量筒；氧氣
（4）當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螘r，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)無變化；80ab
（5）低
【解析】（1）取水樣時擾動水體表面，這樣操作會使氧氣溶解度減小，為此，取水樣時應(yīng)盡量避免擾動水體表面，這樣操作的主要目的是使測定值與水體中的實際值保持一致，避免產(chǎn)生誤差，
故答案為：使測定值與水體中的實際值保持一致，避免產(chǎn)生誤差；（2）“氧的固定”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Mn（OH）2+O2=2MnO（OH）2 ，
故答案為：2Mn（OH）2+O2=2MnO（OH）2；（3）蒸餾水必須經(jīng)過煮沸、冷卻后才能使用，其目的是殺菌、除氧氣及二氧化碳，
故答案為：氧氣；（4）碘遇淀粉變藍色，故選擇淀粉作指示劑，當(dāng)溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘顏色不再變化說明滴定到達終點；根據(jù)方程式，O2～2I2～4S2O32﹣得n（O2）= mol，m（O2）= =8abmg，則水樣中溶解氧的含量為： =80abmg．L﹣1 ，
故答案為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螘r，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)無變化；80abmg．L﹣1；（5）根據(jù)n（O2）= mol分析，不當(dāng)操作對b的影響，b值減小，則會導(dǎo)致測量結(jié)果偏低，
故答案為：低．
（1）采集的水樣中溶解的氧氣因外界條件（特別是溫度和壓強）改變其溶解度發(fā)生改變；（2）“氧的固定”的方法是：用Mn（OH）2堿性懸濁液（含有KI）與水樣混合，反應(yīng)生成MnO（OH）2 ， 實現(xiàn)氧的固定；（3）物質(zhì)的量濃度的配制實驗，使用的儀器有：燒杯、玻璃棒、一定容積的容量瓶、膠頭滴管、量筒；測水樣中的氧，故避免使用的蒸餾水溶解有氧；（4）碘遇淀粉變藍色，故選擇淀粉作指示劑，當(dāng)溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘顏色不再變化說明滴定到達終點；根據(jù)方程式中 I2、S2O32﹣之間的關(guān)系式計算；（5）根據(jù)n（O2）= mol分析，不當(dāng)操作對b的影響，以此判斷測量結(jié)果的誤差；