【題目】通過溶解、過濾、蒸發(fā)等操作,可將下列各組固體物質(zhì)分離的是()

A. 氯化鉀 碳酸鈣 B. 氧化銅 二氧化錳

C. 硝酸鈉 氫氧化鈉 D. 硫酸銅 氫氧化鈣

【答案】A

【解析】A、碳酸鈣不溶于水,氯化鉀溶于水,所以先加水溶解再進(jìn)行過濾,即可分離,故A正確;B、氧化銅、二氧化錳都不溶于水,不能分離,故B錯誤;C、硝酸鈉、氫氧化鈉都溶于水,不能分離,故A錯誤;D、硫酸銅、氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈣,也不能分離,故D錯誤;故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】欖香烯是一種新型的抗癌藥,它的結(jié)構(gòu)簡式如圖,有關(guān)說法正確的是(
A.欖香烯的分子式為C15H20
B.欖香烯屬于芳香烴
C.1 mol 欖香烯最多能和3 mol H2反應(yīng)
D.欖香烯不能使酸性高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液褪色

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某課外活動小組用如圖1裝置進(jìn)行實驗,試回答下列問題.
(1)若開始時開關(guān)K與a連接,則B極的電極反應(yīng)式為
(2)若開始時開關(guān)K與b連接,則B極的電極反應(yīng)式為 , 有關(guān)上述實驗,下列說法正確的是(填序號) . ①溶液中Na+向A極移動
②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍(lán)
③反應(yīng)一段時間后通入適量HCl可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度
④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體,則溶液中轉(zhuǎn)移0.1mol電子
(3)該小組同學(xué)認(rèn)為,如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法,那么可以設(shè)想用如圖2裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀. ①該電解槽的陽極反應(yīng)式為 . 此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)(填“大于”、“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數(shù).
②制得的氫氧化鉀溶液從出口(填寫“A”、“B”、“C”或“D”)導(dǎo)出.
③若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池,則電池正極的電極反應(yīng)式為

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一隔熱系統(tǒng)中,向20.00mL 0.01000molL﹣1的醋酸溶液中逐滴加入0.01000mol.L﹣1的NaOH溶液,測得混合溶液的溫度變化如圖.下列相關(guān)說法正確的是(

A.若a點溶液呈酸性,則a點有:c(CH3COO)>c(Na+)>c(CH3COOH)
B.從b到c: 逐漸增大
C.水的電離程度:b點<c點
D.b點有0.01000mol?L﹣1+c(H+)=c(Na)+﹣c(CH3COOH)+c(OH

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增.R基態(tài)原子中,電子占據(jù)的最高能層符號為L,最高能級上只有兩個自旋方向相同的電子.工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得X單質(zhì).Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之積等于R、W、X三種元素的原子序數(shù)之和.Z基態(tài)原子的最外能層只有一個電子,其他能層均已充滿電子.請回答下列問題:
(1)Z2+基態(tài)核外電子排布式為
(2)YX4的空間構(gòu)型是;與YX4互為等電子體的一種分子為(填化學(xué)式);HYX4酸性比HYX2強(qiáng),其原因是
(3)結(jié)構(gòu)簡式為RX(W2H32的化合物中R原子的雜化軌道類型為;1molRX(W2H32分子中含有σ鍵數(shù)目為
(4)往Z的硫酸鹽溶液中通入過量的WH3 , 可生成[Z(WH34]SO4 , 下列說法正確的是
A.[Z(WH34]SO4中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵
B.在[Z(WH34]2+中Z2+給出孤對電子,WH3提供空軌道
C.[Z(WH34]SO4組成元素中第一電離能最大的是氧元素
(5)某Y與Z形成的化合物的晶胞如圖所示(黑點代表Z原子).
①該晶體的化學(xué)式為
②已知Z和Y的電負(fù)性分別為1.9和3.0,則Y與Z形成的化合物屬于(填“離子”、“共價”)化合物.
③已知該晶體的密度為ρg.cm﹣3 , 阿伏伽德羅常數(shù)為NA , 則該晶體中Z原子和Y原子之間的最短距離為pm(只寫計算式).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的有()個

①將鐵屑放入稀HNO3中,證明FeH2活潑

FeCl3腐蝕Cu 制印刷電路板是由于鐵比銅的金屬性強(qiáng)

③檢驗溶液中是否含有Fe2+,取少量待檢驗溶液,向其中加入少量新制氯水,再滴加KSCN 溶液,觀察實驗現(xiàn)象

④磁性氧化鐵溶于稀硝酸的離子方程式為:3Fe2++4H++NO3-==3Fe3++NO↑+3H2O

⑤將NaOH濃溶液滴加到飽和的FeCl3溶液中,制備Fe(OH)3膠體

⑥氫氧化鐵與HI溶液反應(yīng)的離子方程式為: Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O

⑦鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3 H2

1mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

⑨檢驗Fe (NO3)2晶體是否氧化變質(zhì)的方法是將Fe (NO3) 2樣品溶于稀H2SO4后,滴加KSCN 溶液,觀察溶液是否變紅

⑩圖示裝置能較長時間觀察到Fe (OH) 2白色沉淀

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是 ( )

A. 燒堿、純堿、熟石灰均屬于堿,稀豆?jié){、FeCl3溶液、蛋白質(zhì)溶液均屬于膠體

B. SO2、NO2、CO2等非金屬氧化物都是酸性氧化物

C. 堿性氧化物一定是金屬氧化物,金屬氧化物不一定是堿性氧化物

D. 葡萄糖溶液和淀粉溶液的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:AgCl、AgBr及AgI的Ksp依次為1.6×10﹣10、4.8×10﹣13和1.6×10﹣16 , 現(xiàn)將物質(zhì)的量均為1.5×10﹣2mol的NaI,NaBr、NaCl和4.0×10﹣2mo1AgNO3混合配成1.0L水溶液,達(dá)到平衡時,下列說法正確的是(
A.只生成AgBr及AgI兩種沉淀
B.溶液中c(I)≈1.0×10﹣9mol/L
C.溶液中c(Br)≈3.0×10﹣5mol/L
D.溶液中c(Ag+)≈3.2×10﹣8mol/L

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某興趣小組根據(jù)鎂與沸水的反應(yīng)推測鎂也能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng).資料顯示:鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物.該興趣小組設(shè)計了如下實驗方案驗證產(chǎn)物并探究反應(yīng)原理.
實驗1:用砂紙擦去鎂條表面氧化膜,將其放人盛有適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的試管中,迅速反應(yīng),產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物,溶液由淺紅變紅.
(1)提出假設(shè)
該同學(xué)對反應(yīng)中產(chǎn)生的白色不溶物作出如下假設(shè):
假設(shè)1:可能為
假設(shè)2:可能為MgCO3
假設(shè)3:可能是堿式碳酸鎂[xMgCO3yMg(OH)2]
(2)設(shè)計定性實驗確定產(chǎn)物并驗證猜測:

實驗序號

實驗

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

實驗Ⅱ

將實驗I中收集到的氣體點燃

實驗Ⅲ

取實驗I中的白色不溶物,洗滌,加入足量②

產(chǎn)生氣泡,沉淀全部溶解;白色不溶物可能含有MgCO3

實驗Ⅳ

取實驗I中的澄清液,向其中加入少量CaCl2溶液

產(chǎn)生白色沉淀;溶液中存在③離子


(3)設(shè)計定量實驗確定實驗I的產(chǎn)物:稱取實驗Ⅰ中所得干燥、純凈的白色不溶物6.20g,充分加熱灼燒至不再產(chǎn)生氣體為止,并使分解產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入裝置A(盛足量濃硫酸)和B(盛足量堿石灰)中.實驗前后裝置A增重0.36g,裝置B增重2.64g,則白色不溶物的化學(xué)式

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案