【題目】下列敘述正確的是( )
A.NH4+、Al3+、Cl﹣、HCO3﹣在溶液中能大量共存
B.H2O2的電子式是:
C.AlCl3溶液中加入過量的氨水:Al3++3NH3H2O═Al(OH)3↓+3NH4+
D.鐵銹是化合物,可用Fe2O3nH2O(2<n<3)表示
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【題目】下列實驗操作中錯誤的是( )
A.蒸發(fā)操作時,應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加熱
B.蒸餾操作時,應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C.分液操作時,分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出
D.萃取操作時,應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑
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【題目】在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)△H=+57kJmol﹣1 , 在溫度為T1、T2時,平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示.下列說法正確的是( )
A.反應(yīng)溫度:T1>T2
B.a、b兩點的平衡常數(shù):Kb>Ka
C.a、c兩點氣體的顏色:a淺,c深
D.b、c兩點的反應(yīng)速率:v(b)>v(c)
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【題目】將m1g銅鋁合金投入到1 L含H2SO4和HNO3的混合溶液中,合金完全溶解后只生成VL —氧化氮氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入1mol/L NaOH溶液,生成沉淀的質(zhì)量與所加NaOH溶液的體積的關(guān)系如下圖所示。下列說法中不正確的是:
A. 2c(H2SO4) + c(HNO3) = 0.8 mol·L-1
B. m2—m1=5.1
C. 原合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.7%
D. V = 2.24
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【題目】已知短周期元素的四種離子A2+、B+、C3-、D-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則下列敘述中正確的是
A. 原子序數(shù):D>C>B>A B. 原子半徑:B>A>C>D
C. 離子半徑:C3->D->A2+>B+ D. 氧化性:A2+>B+,還原性:C3-<D-
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【題目】在不同溫度下,水溶液中c(H+)與c(OH﹣)有如圖所示關(guān)系,下列有關(guān)說法正確的是( )
A.c點對應(yīng)的溶液中大量存在的離子可能為:Na+、H+、Cl﹣、NO3﹣
B.將25℃時的KCl溶液加熱到t℃,則該溶液中的c(OH﹣)由a點變化到b點
C.t℃<25℃
D.ac線上的任意一點溶液均有c(H+)=c(OH﹣)
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【題目】甲同學(xué)利用下圖所示裝置進(jìn)行硝酸、氮氧化物的相關(guān)實驗:
實驗1:將銅片放入燒杯A后,立即用燒杯B蓋住
(1)燒杯A液體上方出現(xiàn)大量紅棕色氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________
(2)一段時間后,紅棕色氣體消失,燒杯C中的液體變成藍(lán)色,甲同學(xué)分析出現(xiàn)藍(lán)色的原因,認(rèn)為其中涉及到兩個反應(yīng):
①紅棕色氣體消失,該化學(xué)方程式為_____________________________________________
②配平溶液出現(xiàn)藍(lán)色的離子方程式,并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目:
________I-+________+________H+=________I2+________NO↑+________H2O
(3)打開燒杯B,A液體上方又出現(xiàn)淡棕色,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________
實驗Ⅱ:因為有其他同學(xué)對淀粉KI溶液變藍(lán)的原因提出異議,甲同學(xué)將銅片換成鐵片放入燒杯A后,立即用燒杯B蓋住。
(4)實驗前甲同學(xué)認(rèn)為換為鐵片后不應(yīng)出現(xiàn)紅棕色氣體,淀粉KI溶液不會變?yōu)樗{(lán)色,其理由是____________________________________________________________________
(5)實驗開始后,發(fā)現(xiàn)確實無紅棕色氣體生成,但過一段時間后,淀粉KI溶液仍然變?yōu)樗{(lán)色,請你幫忙分析其中的原因_________________________________________________
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【題目】Ⅰ.從固體混合物A出發(fā)可以發(fā)生如下框圖所示的一系列變化。
G為不溶于稀硝酸的白色固體,溶液H的焰色反應(yīng)呈紫色(透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察)。
回答下列問題:
(1)在實驗室中收集氣體C,可選擇如圖(左下)裝置中的__________________________
(2)操作②的名稱是_______________
(3)寫出反應(yīng)④的離子方程式:___________________________________________________
(4)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________________________________________
(5)在實驗室中,要獲得干燥純凈的黃綠色氣體F,可以將它依次通過如上圖中的Ⅰ、Ⅱ裝置,其中瓶Ⅰ中盛放的是_________________,瓶Ⅱ中盛放的是_____________________
Ⅱ.如圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。
現(xiàn)欲用該濃硫酸配制成1mol/L的稀硫酸。
現(xiàn)實驗室僅需要這種稀硫酸220mL.試回答下列問題:
(1)用量筒量取該濃硫酸 ________mL。
(2)配制時,必須使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還缺少的玻璃儀器是__________________。
(3)配制溶液的過程中,其他操作都正確,
下列操作會使所配溶液濃度偏高的是_________。
A.用量筒量取濃硫酸時俯視
B.稀釋濃硫酸時,未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C.量取濃H2SO4后的量筒進(jìn)行洗滌,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。
D.定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切
E.容量瓶不干燥
F.定容時,俯視容量瓶刻度線
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