【題目】XY、ZW是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素,X、Z的周期序數(shù)=族序數(shù),由這四種元素組成的單質(zhì)或化合物存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中甲、戊是兩常見的金屬單質(zhì),丁是非金屬單質(zhì),其余為氧化物且丙為具有磁性的黑色晶體。下列說法正確的是(

A.W的原子半徑大于Z,金屬性強(qiáng)于Z

B.W元素在周期表中的位置是第四周期VIIIB

C.可以通過電解熔融的己來制備戊

D.XY形成的化合物中只含極性共價(jià)鍵

【答案】C

【解析】

X、YZ、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素,X、Z的周期序數(shù)等于族序數(shù),則X、Z可能分別為HAl;甲、戊是兩常見的金屬單質(zhì),丁是非金屬單質(zhì),其余為氧化物且丙為具有磁性的黑色晶體,則丙為四氧化三鐵;根據(jù)這四種元素組成的單質(zhì)或化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,甲為Fe、乙為H2O、丁為H2、戊為Al、己為Al2O3,故X、YZ、W分別為HO、AlFe。

A. Fe的金屬性弱于AlA不正確;

B. Fe元素在周期表中的位置是第四周期VIII族,VIII族既不是主族也不是副族,B不正確;

C. 工業(yè)上通過電解熔融的Al2O3來制備AlC正確;

D. HO形成的化合物中,H2O2分子中既含極性共價(jià)鍵,又含非極性共價(jià)鍵,D不正確。

綜上所述,相關(guān)說法正確的是C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知常溫時(shí)CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20 mL 0.1 mol·L1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L1 NaOH溶液,其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中錯(cuò)誤的是( )

A.a點(diǎn)表示的溶液中c(H+)等于103 mol·L1

B.b點(diǎn)表示的溶液中c(CH3COO)>c(Na)

C.c點(diǎn)表示CH3COOHNaOH恰好反應(yīng)完全

D.bd點(diǎn)表示的溶液中均等于K

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液,向其中不斷加入NaOH溶液,得到的沉淀量與加入的NaOH溶液的關(guān)系如圖所示,則溶液中cCl)與cSO42—)之比為( )

A. 1∶1 B. 2∶3 C. 3∶2 D. 2∶1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋁、鐵是常見的金屬,其化合物也有廣泛的用途;卮鹣铝袉栴}:

1)氫氧化鋁是一種兩性氫氧化物,寫出它的電離方程式___,將少量的稀鹽酸逐漸滴入NaAlO2溶液,產(chǎn)生的現(xiàn)象為___,用平衡移動(dòng)原理來解釋這一現(xiàn)象:___

2)明礬可以用于凈水,用離子反應(yīng)方程式來解釋原理:___,將Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中,當(dāng)SO42-完全沉淀,則鋁元素在溶液中存在的形式為___(用化學(xué)式表示)。

3)高鐵酸鈉(Na2FeO4)可用作高效水處理劑,既可以殺菌消毒,又可以除去水中的懸浮顆粒物,請(qǐng)用你所學(xué)過的化學(xué)原理加以解釋。___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)將氨氣通入水中,發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式有_______;下列有關(guān)分析中正確的是_______;

A.常溫時(shí)氨氣易溶于水

B.通常情況下氨氣在水中的溶解度不大

C.溶于水的氨氣分子有少量發(fā)生電離

D.氨水中的NH3H2O可電離出少量OH

E.氨本身具有弱堿性

F.在飽和氨水中含量最多的溶質(zhì)是NH3H2O

(2)氨水有許多用途,請(qǐng)任寫一個(gè)用氨水制取不溶性堿的方程式_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(  )

A.Na2O2H2O反應(yīng):2O2H2O===O2↑+4OH

B.Fe2(SO4)3溶液中加入足量Cu粉:2Fe33Cu===2Fe3Cu2

C.NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性:2HSOBa22OH===BaSO4↓+2H2O

D.向銀氨溶液中加入足量鹽酸:[Ag(NH3)2]2H===Ag2NH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】36 g碳不完全燃燒所得氣體中,CO體積,CO2體積,且C(s)+O2(g) = CO(g) ΔH=—1105 kJ/mol;CO(g)+O2(g) = CO2(g) ΔH=—283 kJ/mol。與這些碳完全燃燒相比,損失的熱量是

A.1725 kJB.1105 kJC.283 kJD.566 kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】明礬石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O,含有少量氧化鐵,利用明礬石制備K2SO4的工藝流程如圖所示:

據(jù)此流程圖回答下列問題:

(1)①焙燒爐中Al2(SO4)3S反應(yīng)的產(chǎn)物是兩種氧化物,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______;寫出爐氣的一種用途________。

(2)②中Al2O3參與反應(yīng)的離子方程式為__________

(3)③中調(diào)節(jié)pH不能用CO2的理由是____________________。

(4)工業(yè)冶煉金屬鋁需要定期更換補(bǔ)充陽極碳?jí)K的原因是__________________

(5)純凈氫氧化鋁經(jīng)歷兩次__________________(填反應(yīng)類型)可制得鋁。以AlNiO(OH)為電極,NaOH溶液為電解液組成一種新型電池,放電時(shí)NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2,該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式是__________________。

(6)現(xiàn)有明礬石1 625 t,按上述流程制得780 t Al(OH)3,忽略鋁元素的損失,請(qǐng)計(jì)算明礬石中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________%。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上,在催化劑條件下,用NH3作為還原劑將煙氣中的NOx還原成無害的氫氣和水,反應(yīng)方程式可表示為:2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)

(1)一定條件下,在容積為2L的容器內(nèi)進(jìn)行該反應(yīng),20min時(shí)達(dá)到平衡,生成N2 0.4mol,則平均反應(yīng)速率v(NO)=___________________?蓮幕旌蠚怏w的顏色變化判斷上述反應(yīng)是否達(dá)到平衡,其理由是_______________________________________________。

(2)工業(yè)上也用氨水吸收SO2尾氣,最終得到(NH4)2SO4(NH4)2SO4溶液中c(NH4+)c(SO42-)之比____2:1(選填“>”、“<”、“=”),用離子方程式解釋其原因______________________

(3)Cl2相比較,ClO2處理水時(shí)被還原成Cl-,不生成有機(jī)氯代物等有害物質(zhì)。工業(yè)上可用亞鋁酸鈉和稀鹽酸為原料制備ClO2,反應(yīng)如下:NaClO2+HCl→ClO2↑+NaCl+_____(沒有配平)

(4)補(bǔ)全方程式并配平,標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目_________________________ 。

(5)該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是___________。若生成0.2molClO2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_____個(gè)。

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