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7．能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�
A．Ca（HCO3）2溶液與足量NaOH溶液反應：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
B．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O
C．向Al2（SO4）3溶液中加入過量的NH3•H2O：Al3++4 NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
D．NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3↑+2 H2O

分析 A．氫氧化鈉足量，反應生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；
B．磁性氧化鐵為四氧化三鐵，不是亞鐵離子，且需要保留化學式；
C．氨水為弱堿，反應生成的是氫氧化鋁；
D．氫氧化鉀足量，二者反應生成碳酸鉀、氨氣和水．

解答 解：A．Ca（HCO3）2溶液與足量NaOH溶液反應生成碳酸鈉、碳酸鈣沉淀和水，正確的離子方程式為：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，故A錯誤；
B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸，反應生成氯化鐵、氯化亞鐵，正確的離子方程式為：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O，故B錯誤；
C．NH3•H2O為弱電解質，AlCl3溶液中加入過量NH3•H2O反應生成氫氧化鋁沉淀，正確的離子反應為：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C錯誤；
D．NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中的離子方程式為：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3↑+2H2O，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應能否發(fā)生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．NaCl是一種化工原料，可以生產一系列物質（如圖）．

（1）25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的�。ㄌ睢按蟆薄ⅰ靶　被颉安荒艽_定”）
（2）已知氯化鈉在25℃的溶解度為36g，則該溫度下飽和氯化鈉的質量分數為26.5%（計算結果保留一位小數）．
（3）碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式是2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（4）用氯氣生產氯化氫的化學方程式是Cl2+H2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl
（5）食鹽水通電后發(fā)生反應的離子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．1915年諾貝爾物理學獎授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他們用X射線對晶體結構的分析所作的貢獻．
（1）科學家通過X射線探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結構相似，其中三種晶體的晶格能數據如表：
晶體NaClKClCaO
晶格能/（kJ•mol-1）7867153401
四種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點由高到低的順序是MgO＞CaO＞NaCl＞KCl，Na、Mg、Al第一電離能I1從小到大的排列順序是Na＜Al＜Mg．
（2）科學家通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結構示意圖可簡單表示如下，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示．
①實驗證明，用蒸汽密度法測得的H2O的相對分子質量比用化學式計算出來的相對分子質量要大，其原因是水分子間有氫鍵發(fā)生締合作用．
②SO42-中S原子的雜化類型是sp3，與其互為等電子體的分子有CCl4（SiCl4）等（任寫一種）
③Cu2+還能與NH3、Cl-等形成配位數為4的配合物，[Cu（NH3）4]2+中存在的化學鍵類型有AC（填序號）
A．配位鍵    B．離子鍵    C．極性共價鍵   D．非極性共價鍵
④寫出基態(tài)Cu原子的外圍電子排布式3d104s1；
金屬銅采用面心立方堆積方式，已知Cu原子的半徑為r pm，相對原子質量為M，NA表示阿伏加德羅常數，則金屬銅的密度是$\frac{4M}{{{N_A}{{（2\sqrt{2}r×{{10}^{-10}}）}^3}}}$g/cm3（列出計算式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：E（g）+F（s）?2G（g）．忽略固體體積，平衡時G的體積分數（%）隨溫度和壓強的變化如表所示：


壓強/MPa
體積分數/%
溫度/℃		1.02.03.0
81054.0ab
915c75.0d
1000ef83.0
①b＜f      ②915℃、2.0MPa時E的轉化率為60%③該反應的△S＞0      ④K（1000℃）＜K（810℃）
上述①～④中正確的有（　�。�
A．①B．②④C．①②③D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．二氧化硫能使以下溶液褪色：①酸性高錳酸鉀溶液，②品紅溶液，③滴有酚酞的氫氧化鈉溶液，④溴水，其中二氧化硫體現的化學性質相同的是（　　）
A．①②B．①④C．②③D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．X、Y、Z、M、N五種元素的原子序數依次遞增．已知：
①N是原子序數為26的常見金屬元素，其余的均為短周期主族元素；
②X、Y、M位于元素周期表中的不同周期，且最外層電子數之和為7
③Y、Z兩種元素形成的單質是組成空氣的主要成分；
請回答下列問題：
（1）寫出M離子的離子結構示意圖．
（2）X、Y、Z、M、N幾種元素中的一種或幾種可以組成多種漂白劑，試寫出其中一種常見漂白劑的化學式：H2O2 或 Na2O2．
（3）寫出N單質在氧氣中燃燒之后的產物溶于稀硫酸的離子方程式：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O，請簡述怎樣檢驗所得溶液中的金屬陽離子？取兩支潔凈試管分別加入適量待測液，往其中一支滴加高錳酸鉀溶液，若高錳酸鉀溶液褪色，說明待測液含Fe2+，往另一支中滴加硫氰化鉀溶液，若變紅，說明待測液含Fe3+．
（4）已知1mol N單質恰好溶解在含Y的最高價氧化物對應水化物3.2mol的稀溶液中，已知還原產物只有一種且其中Y元素價態(tài)為+2價，此時氧化劑與還原劑的物質的量之比為：4：5．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．納米技術所帶動的技術革命及其對人類的影響，遠遠超過電子技術．納米材料是指顆粒直徑在1～100nm范圍內的材料．下列關于納米技術的敘述不正確的是（　　）
A．將納米材料分散到液體分散劑中可制得液溶膠
B．將單質銅制成“納米銅”時，具有非常強的化學活性，在空氣中可以燃燒，但并不能說明“納米銅”比銅片更易失電子
C．用納米級金屬顆粒粉劑作催化劑可加快反應速率，提高反應物的轉化率
D．銀器能抑菌、殺菌，納米銀粒子填入內衣織物中，有抑菌、殺菌效果

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．有甲、乙、丙、丁四種金屬，僅甲在自然界主要以游離態(tài)存在；丙鹽的水溶液不能用丁制的容器盛放；丁與乙鹽的水溶液不反應．則這四種金屬的活動性由強到弱的順序可能是（　�。�
A．甲乙丙丁B．丁乙丙甲C．丙乙丁甲D．乙丁丙甲

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．已知MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）用雙線橋表示電子轉移的方向和數目．
（2）該反應中，還原劑是HCl，還原產物是MnCl2．
（3）該反應中，當有1.204×1023個e-轉移時，被氧化的HCl的質量為7.3g，生成的氣體在標況下的體積為2.24L．

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