下列判斷正確的是（　　）
A、等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
B、C、Si和Ge的最外層電子數(shù)都是4，次外層電子數(shù)都是8
C、若A2+2D-=2A-+D2，則氧化性：A2＞D2
D、CO2和SiO2都是酸性氧化物，都不能和氧化鈣反應(yīng)
考點：硅和二氧化硅,氧化性、還原性強弱的比較
專題：氧化還原反應(yīng)專題,碳族元素
分析：A．同一物質(zhì)，氣態(tài)時能量大于固態(tài)時能量，根據(jù)能量守恒判斷；
B．C原子次外層電子數(shù)是2、Ge次外層電子數(shù)是18；
C．自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；
D．高溫下，二氧化硅和氧化鈣反應(yīng)生成硅酸鈣．
解答： 解：A．同一物質(zhì)，氣態(tài)時能量大于固態(tài)時能量，根據(jù)能量守恒知，等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量多，故A錯誤；
B．C原子次外層電子數(shù)是2，Si、Ge次外層電子數(shù)是18，Si次外層電子數(shù)是8，故B錯誤；
C．該反應(yīng)中氧化劑是A2、氧化產(chǎn)物是D2，所以氧化性A2＞D2，故C正確；
D．高溫下，二氧化硅和氧化鈣反應(yīng)生成硅酸鈣，反應(yīng)方程式為SiO2+CaO
 高溫 
.
 
CaSiO3，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查較綜合，涉及物質(zhì)之間反應(yīng)、氧化性強弱比較、原子結(jié)構(gòu)、能量守恒等知識點，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)、氧化性強弱比較、原子結(jié)構(gòu)分析解答，知道能量越低的物質(zhì)越穩(wěn)定．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）?2C（g）-Q，條件變化時，影響平衡移動的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A、P1＜P2，縱坐標(biāo)指A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
B、P1＞P2，縱坐標(biāo)指C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
C、P1＜P2，縱坐標(biāo)指混合氣體的平均摩爾質(zhì)量
D、P1＞P2，縱坐標(biāo)指A的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中正確的是（　�。�
A、Al（OH）3滴加稀鹽酸：OH-+H+=H2O
B、Fe片浸泡在FeCl3溶液中：Fe3++Fe=2Fe2+
C、MgCl2溶液中滴加氨水：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
D、NaHSO4溶液中加BaCl2溶液：SO42-+Ba2+=BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于原電池的敘述中錯誤的是（　�。�
A、在原電池中，電子流出的一極是負極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B、原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
C、構(gòu)成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬
D、原電池放電時，在外電路電子的流動方向是從負極到正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A、42.0 g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3NA
B、常溫常壓下，17g甲基（-14CH3）所含的中子數(shù)為9NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為1.5NA
D、1mol氯氣與氫氧化鈣溶液完全反應(yīng)生成氯化鈣和氯酸鈣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分類法是一種行之有效、簡單易行的科學(xué)方法，人們在認(rèn)識事物時可以采取多種分類方法．下列關(guān)于NaHCO3的分類正確的是（　�。�
A、酸B、氧化物C、有機物D、鈉鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗．請回答相關(guān)問題：

（1）定性分析：如圖甲可通過觀察
 
現(xiàn)象，定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將Cu SO4改為CuCl2更為合理，其理由是
 
．
（2）定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實驗的因素均已忽略．圖中儀器A的名稱為
 
，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是
 
．
（3）加入0.10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖丙所示．
①A、B、C、D各點反應(yīng)速率快慢的順序為
 
＞
 
＞
 
＞
 
．
②解釋反應(yīng)速率變化的原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)過程的能量變化如圖所示：

（1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）已知1molC完全轉(zhuǎn)化為水煤氣（CO、H2混合物）時吸收熱量131.5kJ，則1molC與CO2反應(yīng)生成CO的焓變是
 
．
（3）一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)為可逆反應(yīng)．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=
 
．若升高溫度K值（填“增大”；“減小”或“不變”）
 
．
（4）某溫度下，將CO和H2O各0.10mol充入體積為1L的容器中，能說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
（填字母）．
a．容器中壓強不變
b．混合氣體中c（CO）不變
c．v正（H2）=v逆（H2O）
d．c（CO2）=c（CO）
（5）達到平衡后，測得c（CO2）=0.080mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

120℃時，氫氣和氧氣的混合氣體共a L，充分反應(yīng)后體積為b L（同溫同壓），氫氣和氧氣的體積各為多少？

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同步練習(xí)冊答案