某實驗需要95 mL 1 mol/L的稀H2SO4溶液，現(xiàn)用98%的濃H2SO4(密度為1.84 g/cm3)進行配制，并進行實驗．按使用儀器先后順序排列正確的是
①100 mL量筒；
②10 mL量筒；
③50mL燒杯；
④托盤天平；
⑤100 mL容量瓶；
⑥95 mL容量瓶；
⑦膠頭滴管；
⑧玻璃棒


  1. A.
    ①③⑤⑧⑦⑥
  2. B.
    ②③⑧⑤⑦①
  3. C.
    ④⑤⑧⑥⑦①
  4. D.
    ②③⑧⑤⑦
D
解析：500 mL容量瓶只能用來配制500 mL的溶液，因而配制500mL 0.1 mol/L硫酸銅溶液時，需要硫酸銅的質(zhì)量為：0.1 mol/L×0.5 L×160g/mol＝8 g，或者需要膽礬的質(zhì)量為：0.1 mol/L×0.5L×250 g/mol＝12.5 g，之后加水配成500mL溶液即可
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗．
實驗一：配制并標定醋酸溶液的濃度
取冰醋酸配制250mL 0.2mol?L-1的醋酸溶液，用0.2mol?L-1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標準溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標定．回答下列問題：
（1）配制250mL 0.2mol?L-1醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、
膠頭滴管
膠頭滴管
和
250mL容量瓶
250mL容量瓶
．
（2）為標定某醋酸溶液的準確濃度，用0.200 0mol?L-1的NaOH溶液對20.00mL醋酸溶液進行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：
實驗序號 1 2 3 4
消耗NaOH溶液
的體積（mL）		 20.05 20.00 18.80 19.95
則該醋酸溶液的準確濃度為
0.2000mol?L-1
0.2000mol?L-1
．（保留小數(shù)點后四位）
實驗二：探究濃度對醋酸電離程度的影響
用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH，結(jié)果如下：
醋酸濃度
（mol?L-1）		 0.0010 0.0100 0.0200 0.1000 0.2000
pH 3.88 3.38 3.23 2.88 2.73
回答下列問題：
（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認為得出此結(jié)論的依據(jù)是：
0.0100mol?L-1醋酸的pH大于2或醋酸稀釋10倍時，pH的變化值小于1
0.0100mol?L-1醋酸的pH大于2或醋酸稀釋10倍時，pH的變化值小于1
．
（4）從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度將
增大
增大
．（填“增大”“減小”或“不變”）
實驗三：探究溫度對醋酸電離程度的影響
（5）請你設(shè)計一個實驗完成該探究，請簡述你的實驗方案：
探究溫度對醋酸的電離程度的影響，應控制其他條件相同，只有溫度存在差異的醋酸溶液H+濃度有差異，能夠?qū)θ芤褐蠬+濃度區(qū)分度較好的儀器是pH計
探究溫度對醋酸的電離程度的影響，應控制其他條件相同，只有溫度存在差異的醋酸溶液H+濃度有差異，能夠?qū)θ芤褐蠬+濃度區(qū)分度較好的儀器是pH計
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

黃鐵礦是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料．某化學興趣小組對某黃鐵礦石（主要成分為FeS2）進行如下實驗探究．
【實驗一】：測定硫元素的含量
I．將m1g該黃鐵礦樣品放入如下圖所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應完全得到紅棕色固體和一種刺激性氣味的氣體．寫出石英管中發(fā)生反應的化學方程式為：
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2
．

Ⅱ．反應結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進行如下處理：

問題討論：
（1）I中，甲中所盛試劑是
堿石灰
堿石灰
．
（2）Ⅱ中，所加H2O2溶液需足量的理由是
使SO32-完全氧化為SO42-
使SO32-完全氧化為SO42-
；
發(fā)生反應的離子方程式為
SO32-+H2O2=SO42-+H2O
SO32-+H2O2=SO42-+H2O
．
（3）該黃鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為
32m2
233m1
×100%
32m2
233m1
×100%
．
【實驗二】：設(shè)計以下實驗方案測定鐵元素的含量

問題討論：
（4）②中，若用鐵粉作還原劑，則所測得的鐵元素的含量
偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同）；若將稀釋液久置后再用酸性KMnO4滴定，則所測得的鐵元素的含量
偏小
偏小
．
（5）③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有
250mL容量瓶
250mL容量瓶
．
（6）某同學一共進行了三次滴定實驗，三次實驗結(jié)果記錄如下：
實驗次數(shù) 第一次 第二次 第三次
消耗KMnO4溶液體積/mL 26.42 25.05 24.95
根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計算該稀釋液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為c=
0.5mol/L
0.5mol/L
．（提示：5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O）

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：013

　　某實驗需要95 mL 1 mol/L的稀H2SO4溶液，現(xiàn)用98%的濃H2SO4(密度為1.84 g/cm3)進行配制，并進行實驗．按使用儀器先后順序排列正確的是

　�、�100 mL量筒；②10 mL量筒；③50 mL燒杯；④托盤天平；⑤100 mL容量瓶；⑥95 mL容量瓶；⑦膠頭滴管；⑧玻璃棒(　)

　　A．①③⑤⑧⑦⑥

　　B．②③⑧⑤⑦①

　　C．④⑤⑧⑥⑦①

　　D．②③⑧⑤⑦

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

某實驗需要95 mL 1 mol·L-1的稀H2SO4溶液，現(xiàn)用98%的濃H2SO4（密度為1.84 g·cm-3）進行配制并繼續(xù)實驗。按使用儀器先后順序排列正確的是（    ）

①100 mL量筒  ②10 mL量筒  ③30 mL燒杯  ④托盤天平  ⑤100 mL容量瓶  ⑥96 mL容量瓶  ⑦膠頭滴管  ⑧玻璃棒

A.①③⑤⑧⑦⑥                     B.②③⑧⑤⑦①

C.④⑤⑧⑥⑦①                     D.②③⑧⑤⑦

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