（1）3.01×1022個OH－ 的物質(zhì)的量為________，質(zhì)量為________，含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為________，含有電子的物質(zhì)的量為________。
（2）相同狀況下，10mL X2氣體與30mL Y2氣體化合生成20mL C氣體，則C的化學(xué)式為_________。
（3）某地酸雨經(jīng)檢驗，除含氫離子外，還有如下離子：c(Na+)=1.4×10-3 mol·L-1 ，
c(Cl－ ) =3.5×10-3 mol·L-1，c(NH4+) =2.3×10-3 mol·L-1， c(SO42-) =1.5×10-3
mol·L-1。則該溶液中氫離子的濃度為_________。

（1）0.05 mol，0.85 g，0.45 mol，0.5 mol。  。
（2）XY3       （3）2.8×10-3 mol·L-1

解析試題分析：（1）3.01×1022個OH－ 的物質(zhì)的量為：3.01×1022÷6.02×1023mol-1=0.05mol；質(zhì)量為：0.05mol×17g/mol=0.85g；1個OH?含有9個質(zhì)子，所以含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為：0.05mol×9=0.45mol；1個OH?含10個電子，所以含電子的物質(zhì)的量為：：0.05mol×10=0.5mol。
（2）根據(jù)阿伏伽德羅定律，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以該反應(yīng)為：X2+3Y2=2C，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目相等，C的化學(xué)式為XY3。
（3）因為溶液呈中性，陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負電荷總數(shù)，可得：1.4×10-3 mol·L-1 +2.3×10-3 mol·L-1 +c（H+）=3.5×10-3 mol·L-1 +2×1.5×10-3，c（H+）=2.8×10-3 mol·L-1。
考點：本題考查化學(xué)計算、阿伏伽德羅定律、質(zhì)量守恒定律、電荷守恒。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

下圖是200 mg MnC2O4·2H2O晶體放在坩堝里加熱分解時，所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量(m)隨溫度(T)變化的曲線(已知草酸錳不穩(wěn)定，但其中錳元素的化合價在300 ℃以下不變)。

試回答下列問題：
(1)寫出B點固體產(chǎn)物的化學(xué)式：_________________________________________。
(2)從B點到C點過程中固體物質(zhì)質(zhì)量不變的原因是_____________________________________________________。
(3)通過計算確定D點產(chǎn)物的相對分子質(zhì)量，并推斷其合理的化學(xué)式：____________
(4)從D點到E點過程中固體物質(zhì)質(zhì)量增加的原因是___________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

天然堿的組成可以用（a、b、c為整數(shù)）表示�，F(xiàn)有A、B兩種不同的天然堿樣品，分別進行如下實驗以確定其化學(xué)式。
將質(zhì)量為31.0 g的天然堿A于300℃加熱分解至完全（300℃時Na2CO3不分解），產(chǎn)生CO2 2.24 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和水5.4 g。
（1）天然堿A的化學(xué)式中：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
已知：Na2CO3與稀鹽酸的反應(yīng)分下列兩步進行：
Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3   NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O
將質(zhì)量為12.45 g的天然堿B溶于水，逐滴滴加某濃度的稀鹽酸，產(chǎn)生氣體的體積與加入鹽
酸的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如下表所示：

鹽酸體積（mL）
20
40
60
80
產(chǎn)生氣體體積（mL）
0
560
1680
2520
 
（2）由表中數(shù)據(jù)可推測加入50mL鹽酸時，產(chǎn)生氣體的體積為　　　　　　　　mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；鹽酸的濃度為　　　　　　　mol/L；天然堿B的化學(xué)式為：　　　　　　　　　                   　　。
（3）若取一定質(zhì)量的天然堿B加入到30mL該濃度的鹽酸中，請寫出產(chǎn)生氣體體積V（mL，標(biāo)準(zhǔn)狀況）與天然堿B質(zhì)量W(g) 之間的關(guān)系式。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

CO、O2、CO2混合氣體9mL電火花引爆后，恢復(fù)到原來狀態(tài)時，氣體體積減少1mL，通過NaOH溶液后，體積又減少5mL，則混合氣體中CO、O2、CO2體積比可能為  ___               __ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100ml 3.00mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.05 mol。
（1）所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量為      mol。
（2）參加反應(yīng)的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是       L。(寫出計算過程，下同)
（3）所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比為                 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

如圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此回答下列問題：

（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度為           mol/L。
（2）配制250mL 0.92mol·L-1的稀硫酸需取該硫酸         mL。（2分）
（3）配制時必需的玻璃儀器有：______________________________________________________。（2分）
（4）定容時，待容量瓶中溶液的凹液面正好與刻度線相切，蓋好瓶塞后的下一步操作是______。（1分）
（5）定容時,若加入的水超過刻度線,必須采取的措施是                                 。（1分）
（6）下列操作對H2SO4的物質(zhì)的量濃度有什么影響（偏高、偏低或無影響）？
①轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯：        ；（1分）
②容量瓶用水洗凈后未烘干：         ；（1分）
③定容時俯視容量瓶的刻度線：        。（1分）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（1）①現(xiàn)有11g由和組成的水分子的物質(zhì)的量       mol，其中含中子數(shù)為     mol，電子數(shù)為         個。
②請畫出2－微粒的結(jié)構(gòu)示意圖：                  。
（2）質(zhì)量相等的兩種物質(zhì)SO2和SO3，兩種物質(zhì)中硫元素質(zhì)量之比為            ，分子物質(zhì)的量之比為             ，所含氧原子個數(shù)之比為           。
（3）0.2L 0.5mol/L Al2(SO4)3溶液和0.5L 0.5mol/L Al2(SO4)3溶液所含SO42—離子濃度之比為____________，SO42—離子數(shù)目之比為____________。
（4）20.6g NaR 含有Na+0.2mol，則NaR的摩爾質(zhì)量為     ，則含R 8.0g 的NaR的物質(zhì)的量為     mol 。
（5）實驗室用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)方程式如下：
MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。若0.1 molMnO4與足量的濃鹽酸充分反應(yīng)，則有          mol HCl被氧化，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為        mol，產(chǎn)生的Cl 2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為       L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（1）用鹽酸可以除去銅器表面的銅綠，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
______                                             ______________
（2）寫出苯發(fā)生硝化反應(yīng)的化學(xué)方程式：
___________________________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

用足量的NaOH吸收448mLCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氯氣，計算生成NaCl的物質(zhì)的量。

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同步練習(xí)冊答案