【題目】某溫度下，將2 mol A和1 mol B放入一密閉容器中，發(fā)生反應：A(g)＋B(g)2C(s)＋2D(g)，5 min后反應達到平衡，測得生成C為0．8 mol，下列相關表述正確的是

A.該反應的化學平衡常數(shù)表達式是K＝

B.該條件下B的平衡轉化率是40%

C.增大該體系的壓強，A的轉化率增大

D.若向平衡體系中加入少量生成物C，則正、逆反應速率均增大

【答案】B

【解析】

A.化學平衡常數(shù)是在一定條件下，當可逆反應達到平衡狀態(tài)時，生成物濃度的冪之積和反應物濃度的冪之積的比值，所以該反應的平衡常數(shù)表達式為K=，A錯誤；

B.平衡時測得生成的C為0.8 mol，則消耗的B是0.4mol，所以B的平衡轉化率是×100%=40%，B正確；

C.該反應是體積不變的可逆反應，則增大該體系的壓強，A的轉化率不變，C錯誤；

D.C是固體，改變固體的質量反應速率不變，D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計了一個簡單的實驗（如圖所示），以測定鎂鋁合金中鋁的質量分數(shù)�？晒┻x用的試劑有：濃H2SO4、濃硝酸、6 mol·l-1NaOH溶液。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）有關實驗操作：a、往試管中放入適量的鋁合金樣品；b、從分液漏斗往試管中加入過量的A溶液；c、檢查裝置的氣密性；d、測定收集到的水的體積。

正確的操作順序為_________________________________________。

（2）A溶液可選用________________________________________

（3）若實驗中測得樣品的質量為W g ，氫氣的體積為a L（標準狀況），則樣品中Al的質量分數(shù)為_______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知在1×105 Pa、298 K條件下，2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是（ ）

A.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋484 kJ·mol－1

B.H2O(g)===H2(g)＋1/2O2(g) ΔH＝＋242 kJ·mol－1

C.H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝＋242 kJ·mol－1

D.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－484 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種形狀像蝴蝶結的有機分子Bowtiediene，其形狀和結構如圖所示，下列有關該分子的說法中錯誤的是

A. 生成1 mol C5 H12至少需要4 mol H2

B. 該分子中所有碳原子在同一平面內

C. 三氯代物只有一種

D. 與其互為同分異構體，且只含碳碳三鍵的鏈烴有兩種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）在一體積可變的容器中進行。下列條件的改變對其化學反應速率幾乎沒有影響的是：①增加C的用量；②將容器體積縮小一半；③保持容器體積不變，充入氮氣使容器內壓強增大；④保持壓強不變，充入氮氣使容器的體積變大

A. ②④ B. ①③ C. ③④ D. ①④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各表述與示意圖一致的是

A. 圖①表示25℃時，用0.1 mol·L－1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化

B. 圖②中曲線表示反應2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

C. 圖③表示10 mL 0.01 mol·L－1KMnO4酸性溶液與過量的0.1 mol·L－1H2C2O4溶液混合時，n(Mn2+) 隨時間的變化

D. 圖④中a、b曲線分別表示反應CH2＝CH2(g) + H2(g)CH3CH3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回答下列問題。

(1)常溫時，FeCl3 溶液的pH___7（填“＞”、“＜”或“＝”），原因是（用離子方程式表示________）

(2)常溫時，Na2CO3溶液的pH____7（填“＞”、“＜”或“＝”），原因是（用離子方程式表示______）

(3)用石墨作電極電解AgNO3溶液，電解一段時間后溶液的酸性_____（填“增強”、或“減弱”），陽極產(chǎn)物是_______，陰極產(chǎn)物是______，電解反應的總方程式為________；

(4)用石墨作陽極，鐵作陰極電解Na2SO4溶液，電解一段時間后溶液的酸性_____（填“增強”、“減弱”或“不變”），陽極產(chǎn)物是_______，陰極產(chǎn)物是______，電解反應的總方程式為__________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）

A.14g乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體中所含原子數(shù)為3NA

B.28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為4NA

C.標準狀況下，11.2L氯仿所含分子數(shù)為0.5NA

D.32g甲醇中含有C—H鍵數(shù)目為4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列由實驗得出的結論正確的是( )

選項

實驗操作及現(xiàn)象

結論

A

甲烷與氯氣以體枳比1：1混合在光照下反應生成油狀物質

油狀物質為一氯甲烷

B

將苯加入溴水中，振蕩，溴水層為無色

苯與Br2發(fā)生了加成反應

C

碳酸鈉溶液中加入乙酸產(chǎn)生氣泡

乙酸酸性強于碳酸

D

加熱乙醇、冰醋酸及濃硫酸的混合液，有果香味物質生成

乙醇與冰醋酸發(fā)生了加成反應

A.AB.BC.CD.D

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