Question

【題目】3.2g銅與過量硝酸(8mol·L－1、30mL)充分反應，硝酸的還原產物為二氧化氮和一氧化氮，反應后溶液中含amol氫離子，則此時溶液中所含硝酸根離子的物質的量為（ ）

A.(0.2＋a)molB.(0.1＋a)mol

C.(0.05＋a)molD.amol

【答案】B

【解析】

銅與濃硝酸可能發(fā)生反應的化學方程式：Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。硝酸銅的物質的量為＝0.05mol，溶液中所含硝酸根離子的物質的量為0.05mol×2＋amol＝(0.1＋a)mol，故答案為B。

【點睛】

考查化學方程式的計算。注意濃硝酸和稀硝酸的性質的不同，明確二氧化氮或一氧化氮和硝酸的關系以及銅與硝酸(表現(xiàn)酸性)的關系式是解本題的關鍵。銅和硝酸反應，隨著濃度的減少，硝酸的還原產物的價態(tài)越低，銅和濃硝酸反應生成NO2，而與稀硝酸反應時則生成NO，故生成的氣體有NO2和NO，根據混合氣體的物質的量可得被還原的硝酸的物質的量，根據生成硝酸銅的物質的量可知表現(xiàn)酸性的硝酸的物質的量。

【題型】單選題
【結束】
11

【題目】為了防止鋼鐵零件生銹，常采用化學處理使鋼鐵零件表面生成Fe3O4的致密保護層——“發(fā)藍”。化學處理過程中其中一步的反應為3Fe＋NaNO2＋5NaOH=3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑。下列敘述不正確的是（ ）

A.鋼鐵零件“發(fā)藍”實質上是使鐵表面鈍化

B.上述反應中，鐵被氧化

C.NO2-的氧化性大于FeO22-的氧化性

D.反應中轉移2mol電子，生成還原產物8.5g

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．鋼鐵零件“發(fā)藍”的過程是使鋼鐵零件表面生成Fe3O4的致密保護層，即鐵表面鈍化，故A正確；

B．該反應中鐵被氧化成Na2FeO2，故B正確；

C．該反應中鐵被氧化成Na2FeO2，NaNO2被還原成NH3，氧化劑是NaNO2，氧化產物是Na2FeO2，NO2-的氧化性大于FeO22-的氧化性，故C正確；

D．反應中轉移2mol電子，生成還原產物NH3的質量約為5.7g，故D錯誤；

故答案為D。