利用Na2O2與水反應(yīng)能放出氧氣的性質(zhì),可通過選擇圖1裝置A或B來測定已部分變質(zhì)的Na2O2樣品中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
(1)現(xiàn)欲用500mL量筒進(jìn)行測定,取用Na2O2樣品的質(zhì)量應(yīng)是
 
(填序號).
A.0.1g~0.2g  B.2.5g~3.0g  C.5.0g~6.0g  D.10g~15g
(2)如用托盤天平稱取樣品,應(yīng)選用如圖2中的
 
(填數(shù)字序號),不選用另一個(gè)裝置的原因是
 

(3)因Na2O2與水反應(yīng)會放熱而影響測定的準(zhǔn)確性,所以反應(yīng)結(jié)束后,必須使錐形瓶中的氣體溫度降低至室溫.如忽略導(dǎo)管本身帶來的測量誤差,應(yīng)選用裝置A、B中的
 
(填“A”或“B”).如果選用了另一種不適當(dāng)?shù)难b置,測得的Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會
 
(填“偏大”或“偏小”),原因是
 

(4)如在實(shí)驗(yàn)中,氣體摩爾體積為a L/mol,量筒中收集到的水的體積為V mL,樣品的質(zhì)量為m g,則樣品中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
%.
考點(diǎn):探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量,堿金屬及其化合物的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)
專題:實(shí)驗(yàn)探究和數(shù)據(jù)處理題
分析:(1)500mL量筒量取的是過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣的體積,根據(jù)500mL氧氣體積計(jì)算出過氧化鈉的最大質(zhì)量;
(2)過氧化鈉容易吸收空氣中的H2O和CO2,不宜暴露在空氣中稱量,燒杯中過氧化鈉與空氣接觸面過大;
(3)因Na2O2與水反應(yīng)會放熱而使產(chǎn)生的氧氣體積變大,導(dǎo)致過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大,故應(yīng)冷卻氣體,選用長導(dǎo)管;
(4)量筒中收集到的液體體積即為O2的體積,根據(jù)氧氣的體積計(jì)算過氧化鈉的量.
解答: 解:(1)500mL量筒量取的是過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣的體積,生成的500mL氧氣,大約為0.022mol,根據(jù)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,需要過氧化鈉質(zhì)量約為0.044mol×78g/mol=3.4g,Na2O2的質(zhì)量應(yīng)小于3.4g,如果過多會造成量筒中液體外溢,如果過少產(chǎn)生的氣體太少,測量過程中量筒無法讀數(shù)或誤差太大,故選擇Na2O2樣品的合適質(zhì)量為2.5g~3.0g,故答案為:B;
(2)過氧化鈉容易吸收空氣中的H2O和CO2,不宜暴露在空氣中稱量,燒杯中過氧化鈉與空氣接觸面過大,所以選擇用錐形瓶稱取,故答案為:①;過氧化鈉容易吸收空氣中的H2O和CO2,不宜暴露在空氣中稱量;
(3)因Na2O2與水反應(yīng)會放熱而使產(chǎn)生的氧氣體積變大,導(dǎo)致過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大,故應(yīng)冷卻氣體,選用長導(dǎo)管,防止量筒的讀數(shù)大于室溫時(shí)放出的氧氣的體積,故答案為:A;偏大;量筒的讀數(shù)大于室溫時(shí)放出的氧氣的體積;
(4)量筒中收集到的液體體積即為O2的體積,其物質(zhì)的量n(O2)=
V×10-3
a
mol,根據(jù)反應(yīng)關(guān)系式:2Na2O2~O2↑,可得n(Na2O2)=
2V×10-3
a
mol,Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
78g/mol×2V×10-3mol
a
mg
×100%
=
0.156V
am
×100%,故答案為:
15.6V
am
點(diǎn)評:本題考查了過氧化鈉與水反應(yīng)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)以及測定物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn),題目較為綜合,難度不大,注意把握實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)原理.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列離子方程式書寫正確的是( 。
A、硫酸鐵中加入少量氨水:Fe3++3OH-═Fe(OH)3
B、電解飽和食鹽水:2Cl-+2H2O=H2↑+Cl2↑+2OH-
C、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng):CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D、鐵跟稀硫酸反應(yīng):2Fe+6H+═2Fe3++3H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

鋁土礦中常含有少量的Fe2O3等雜質(zhì),寫出實(shí)驗(yàn)室由鋁土礦制取純凈Al2O3時(shí)需加入的試劑和反應(yīng)方程式.
(1)加
 
過量,
 
,除去沉淀,離子方程式為
 
,
 

(2)通入過量
 
,過濾除去
 
,離子方程式為
 
,
 

(3)通入
 
過量,過濾得到
 
,化學(xué)方程式為
 

(4)煅燒
 
可以得到純凈的Al2O3,在高溫熔融電解Al2O3化學(xué)方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

0.2mol有機(jī)物A和0.4molO2在密閉容器中燃燒后產(chǎn)物為CO2、CO和H2O(g),產(chǎn)物經(jīng)過濃H2SO4,質(zhì)量增加10.8;再通過灼熱CuO,充分反應(yīng)后,固體質(zhì)量減輕3.2g,最后氣體再通過堿石灰被完全吸收,質(zhì)量增加17.6g,試推斷該有機(jī)物A的分子式和相對分子質(zhì)量.若0.2molA恰好與9.2g 金屬鈉完全反應(yīng),試確定該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式并命名.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

W、X、Y、Z 四種元素原子序數(shù)依次減。阎猈的原子序數(shù)為26;X原子p軌道共有11個(gè)電子;Y是第三周期主族元素,其部分電離能數(shù)據(jù)如下表;Z原子價(jià)電子排布式為nsnnpn.請回答下列問題:
電離能/kJ?mol-1I1I2I3I4I5
Y584182327511158414837
(1)W基態(tài)原子的電子排布式為
 
,其在周期表中的位置是
 

(2)電負(fù)性:X
 
Y(填“>”、“=”或“<”).其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式是
 

(3)R是與X同主族的短周期元素.R的氫化物沸點(diǎn)比X的氫化物高,原因是
 

(4)Y和W2O3可用于焊接鋼軌的化學(xué)方程式是
 

(5)檢驗(yàn)溶液中的W3+可選用的試劑有
 
.(填標(biāo)號)
A.過氧化氫       B.稀硫酸       C.氫氧化鈉       D.硫氰化鉀.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖中X是帶有支鏈的、具有果香味的合成香料,可用于調(diào)配多種果香型香精.已知D的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平,E是生活中常見的一種有機(jī)物,且A、E是同系物.各物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

請回答:
(1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式
 
,B中所含官能團(tuán)的名稱是
 
,C+E→X的化學(xué)反應(yīng)類型是
 
反應(yīng).
(2)寫出A氧化成B 反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

(3)寫出X與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知物質(zhì)A、B、C、D、E、F在一定條件下的關(guān)系如圖所示,該六種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均呈黃色.
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A
 
、D
 
、F
 

(2)A、B、C、D四種物質(zhì)分別長期暴露在空氣中,其最終產(chǎn)物為
 
,其中變質(zhì)過程中有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的兩種物質(zhì)是(填寫物質(zhì)對應(yīng)的化學(xué)式)
 
、
 

(3)將C加入CuSO4溶液中,發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素,其原子序數(shù)依次增大.W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì),X的基態(tài)原子核外有7個(gè)原子軌道填充了電子,Z能形成紅色的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物.
(1)W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O(g)
 

(2)電負(fù)性比較:W
 
Y(填“大于”或“小于”).
(3)Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

擬除蟲菊酯是一類高效、低毒、對昆蟲具有強(qiáng)烈觸殺作用的殺蟲劑,其中對光穩(wěn)定的溴氰菊酯的結(jié)構(gòu)簡式如圖:則下列對該化合物敘述正確的是( 。
A、屬于芳香烴
B、屬于鹵代烴
C、在酸性和堿性條件下都不能水解
D、在一定條件下可以發(fā)生加成反應(yīng)

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