【題目】向40mL某AlCl3溶液中滴加2molL﹣1的NaOH溶液時，得到Al（OH）3沉淀的質(zhì)量與所滴加NaOH溶液的體積（mL）關(guān)系如圖所示，試回答下列問題：

（1）圖中A點表示的沉淀是 ， 其物質(zhì)的量是 ．
（2）反應至A點時消耗NaOH溶液體積為 ．
（3）圖中B點溶液中溶質(zhì)有 ．
（4）AlCl3溶液的濃度為
（5）O點到B點反應的總離子方程式可表示為 ．

【答案】
（1）Al（OH）3；0.02mol
（2）30mL
（3）NaCl、NaAlO2
（4）0.5mol/L
（5）Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O
【解析】解：（1）開始AlCl3與NaOH發(fā)生反應Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓生成Al（OH）3沉淀，NaOH量逐漸增多，Al（OH）3量逐漸增大，到A點時氫氧化鈉將AlCl3恰好完全沉淀時，Al（OH）3沉淀達到最大量，其物質(zhì)的量為 =0.02mol，所以答案是：Al（OH）3；0.02mol；（2）根據(jù)Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓可知，消耗NaOH物質(zhì)的量=0.02mol×3=0.06mol，消耗NaOH溶液體積為 =0.03L，即為30mL，所以答案是：30mL；（3）Al（OH）3沉淀達到最大量后，再加NaOH溶液發(fā)生反應：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，沉淀量開始逐漸減少，到B點時Al（OH）3與NaOH恰好完全反應生成NaAlO2 ， 沉淀完全溶解消失，B點溶液中溶質(zhì)有NaCl、NaAlO2 ， 所以答案是：NaCl、NaAlO2；（4）根據(jù)Al原子守恒n[AlCl3]=n[Al（OH）3]=0.02mol，AlCl3溶液的濃度為 =0.5mol/L，所以答案是：0.5mol/L；（5）由反應Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O可知，鋁離子與氫氧根離子的總反應為：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，
所以答案是：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O．

練習冊系列答案
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(3)NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g) △H3=m kJ/mol K3=c

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平衡時φ(CH4)的體積分數(shù)與Z和T（溫度）的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )

A. 該反應的焓變△H<0

B. 圖中Z的大小為b>3>a

C. 圖中X點對應的平衡混合物中

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