Question

如圖是學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的鹽酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，據(jù)此，完成下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的鹽酸試劑屬于

 

（填：“純凈物”或“混合物”）
（2）上述鹽酸試劑的物質(zhì)的量的濃度為

 

（3）用上述溶液配制1mol?L^-1的稀鹽酸100mL，按配制溶液時儀器的選用順序排列，選擇正確的是

 

①玻璃棒�、谀z頭滴管�、�100mL容量瓶�、芡斜P天平�、�50mL燒杯�、�10mL量筒�、�100mL量筒
⑧移液管�、岬味ü�
A．⑥③⑧⑤①②B．⑦⑤③①⑨②C．④⑤③②①⑨D．⑥⑤①③②
（4）下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響？
①轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，濃度會

 

．（填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同）
②容量瓶中原來有少量蒸餾水，濃度會

 

．
③使用容量瓶配制溶液時，俯視液面定容，濃度會

 

．
（5）若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？
①加蒸餾水時不慎超過了刻度

 

；
②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有液滴掉在容量瓶外面

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：（1）鹽酸是HCl的水溶液，據(jù)此分析；
（2）根據(jù)C=

1000ρω%

M

來計算；
（3）根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器和使用步驟；
（4）根據(jù)c=

n

V

和通過分析溶質(zhì)的物質(zhì)的量或溶液的體積的變化來分析C的變化；
（5）實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)的情況，如果能彌補(bǔ)則想辦法彌補(bǔ)，如果不能彌補(bǔ)則須重新配制．

解答： 解：（1）鹽酸是HCl的水溶液，為混合物，故答案為：混合物；
（2）根據(jù)C=

1000ρω%

M

可知鹽酸溶液的濃度C=

1000×1.19g/ml×36.5%

36.5

=11.9mol/L，故答案為：11.9mol/L；
（3）用11.9mol/L的濃鹽酸配制1mol?L^-1的稀鹽酸100mL，所需要的濃鹽酸的體積V=

1mol/L×0.1L

11.9mol/L

=8.4ml．配制步驟和使用的儀器為：①量�。盒枰�的濃鹽酸是8.4ml，故選用10ml的量筒；②稀釋：用到50ml的燒杯和玻璃棒；③移液：由于配制100ml稀鹽酸，故選用100ml容量瓶；④洗滌：用到燒杯和玻璃棒；⑤定容：用到膠頭滴管；⑥搖勻；⑦裝瓶；故用到儀器的先后順序?yàn)椋孩蔻茛佗邰诨颌蔻佗茛邰冢�故選D．
（4）①轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，會造成溶質(zhì)損失，則濃度會偏小，故答案為：偏�。�
②容量瓶中原來有少量蒸餾水，只要在定容時讓凹液面與刻度線相切即可，至于水是原來有的還是后來加入的，對濃度無影響，故答案為：無影響；
③使用容量瓶配制溶液時，俯視液面定容會造成溶液體積偏小，濃度會偏大，故答案為：偏大；
（5）①加蒸餾水時不慎超過了刻度線這種操作失誤無法彌補(bǔ)，故需重新配制，故答案為：重新配制；
②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有液滴掉在容量瓶外面，由于不知損失的溶質(zhì)為多少，故這種操作失誤無法彌補(bǔ)，需重新配制，故答案為：重新配制．

點(diǎn)評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大．