Question

【題目】離子反應是中學化學中重要的反應類型．回答下列問題：

（1）人們常用圖示的方法表示不同反應類型之間的關系．如分解反應和氧化還原反應可表示為下左圖，下右圖為離子反應、氧化還原反應和置換反應三者之間的關系，則表示離子反應、氧化還原反應、置換反應的字母分別是________。

（2）將NaBr溶液加入AgCl沉淀中，產生AgBr黃色沉淀．從離子反應發(fā)生的條件分析，AgCl與AgBr相比較，溶解度較大的是________。

（3）離子方程式是重要的化學用語，下列是有關離子方程式的一些錯誤觀點，請在下列表格中用相應的“離子方程式”否定這些觀點。反應物從下列物質中選取：Na、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH)2、CuCl2(已知2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑)。

	錯誤觀點	離子方程式
①	所有的離子方程式均可以表示一類反應	_____
②	所有酸堿中和反應均可表示為：H＋＋OH－=H2O	_____

Answer 1

【答案】C、A、B AgCl 2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑ 2H＋＋SO42—＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O

【解析】

（1）所有的置換反應全是氧化還原反應，置換反應中有部分是離子反應，部分是非離子反應，氧化還原反應中，有部分是離子反應，部分是非離子反應；

（2）根據離子反應的發(fā)生條件可知，離子反應向更難溶的方向移動；

（3）①離子反應可以表示一類反應，但是有的離子反應只表示一個化學反應；

②離子方程式H++OH-=H2O表示強酸和強堿反應生成可溶性的鹽和水的中和反應，不能表示強酸和強堿反應生成難溶性的鹽和水的中和反應。

（1）所有的置換反應全是氧化還原反應，置換反應中有部分是離子反應，部分是非離子反應，氧化還原反應中，有部分是離子反應，部分是非離子反應，所有的置換反應全是氧化還原反應，是被包含和包含的關系，則A是氧化還原反應，B是置換反應，C是離子反應，故答案為：C、A、B；

（2）根據離子反應的發(fā)生條件可知，離子反應向更難溶的方向移動，則將NaBr溶液加入AgCl沉淀中，AgCl白色沉淀轉化為AgBr淺黃色沉淀，說明AgCl的溶解度大于AgBr的溶解度，故答案為：，AgCl；

（3）①離子反應可以表示一類反應，但是有的離子反應只表示一個化學反應，比如2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑只能表示鈉和水的反應，故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；

②離子方程式H++OH-=H2O表示強酸和強堿反應生成可溶性的鹽和水的中和反應，不能表示強酸和強堿反應生成難溶性的鹽和水的中和反應，比如硫酸和氫氧化鋇之間的反應：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故答案為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O。