【題目】分別將鎂條和鋁條平行插人盛有一定濃度稀鹽酸、NaOH的燒杯中，用導線和電流計連接成兩個原電池，裝置如圖所示。原電池工作時，下列敘述正確的是

A. 因為Mg比Al活潑，所以兩個原電池中負極都是Mg

B. 兩個原電池中，電子都是由鎂條通過導線流向鋁條

C. 兩個原電池中,反應放出的能量都完全轉(zhuǎn)化成電能

D. 兩個原電池中，正極都有氫氣生成

【答案】D

【解析】第一個裝置中電解質(zhì)為稀鹽酸，Mg、Al均能與鹽酸反應，Mg比Al活潑，Mg作負極，Al作正極；第二個裝置中電解質(zhì)為NaOH，Mg不與NaOH溶液反應而Al能與NaOH溶液發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應，故負極為Al，正極為Mg。

A、根據(jù)上分析可知第一個裝置中Mg為負極，第二個裝置中Al為負極，A錯誤。

B、第一個裝置中電子由Mg條通過導線流向Al條，第二個裝置中電子由Al條通過導線流向Mg條，B錯誤。C、原電池中，化學能不可能全部轉(zhuǎn)化為電能，C錯誤。D、兩個裝置中正極都是氫離子得電子生成氫氣，在正極會有氫氣產(chǎn)生，D正確。正確答案為D

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 酯類物質(zhì)是形成水果香味的主要成分

B. 可用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯

C. 乙酸乙酯、油脂與燒堿溶液反應均有醇生成

D. 可向蔗糖的水解液中直接加入銀氨溶液檢驗蔗糖是否發(fā)生水解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如下圖所示。

(1)由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應的化學方程式為_______________。

(2)反應從開始至2min末，用Z(為氣態(tài))的濃度變化表示的平均反應速率為_______ mol/(L·min)。

(3)當反應進行到第_____min時，該反應達到平衡。反應達到平衡后，下列措施一定能加快化學反應速率的有____

A．增大Z的量 B．升高溫度

C．使用正催化劑 D．增大X或Y的量

(4)分別用X和Y的反應速率來表示已達到化學平衡狀態(tài)的表達式為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)按酸、堿、混合物、電解質(zhì)的順序組合的一組是

A. 氫氟酸、純堿、空氣、液氨

B. 硝酸、燒堿、水玻璃、硫酸鋇

C. 醋酸、熟石灰，膽礬、小蘇打

D. 硫酸、堿式碳酸銅、汽油、草木灰

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（Ⅰ）某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）：

時間（min）

1

2

3

4

5

氫氣體積（mL/SPT）

50

120

232

290

310

(1)上述時間段中（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反應速率最大的是

_____________min，其主要原因是_____________。

(2)求2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率__________________ 。

(3)如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液，你認為可行的是（填編號） __________ 。

A．蒸餾水 B．NaCl溶液 C．Na2CO3溶液 D．CuSO4溶液

（Ⅱ）某同學做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，自己設計了—套實驗方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象如下表(表中的“實驗方案”與“實驗現(xiàn)象”前后不—定是對應關(guān)系)

實驗方案

實驗現(xiàn)象

①用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應，再向反應液中滴加酚酞

A．浮于水面，熔成小球，在水面上無定向移動，隨之消失，溶液變成紅色。

②鈉與滴有酚酞試液的冷水反應

B．有氣體產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色。

③鎂帶與2mol/L鹽酸反應

C．反應不十分劇烈，產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒。

④鋁條與2mol/L鹽酸反應

D．生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失。

⑤向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過量

E．劇烈反應，產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒。

請你幫助該同學整理并完成實驗報告

(1)實驗目的：_________________。

(2)實驗用品：儀器：①砂紙，②試管，③膠頭滴管，④酒精燈，⑤試管夾、試管架，⑥濾紙，⑦鑷子，⑧小刀，⑨玻璃片，⑩錐形瓶(100mL)等；

藥品：鈉、鎂條、鋁條、2mol/L，的鹽酸、AlCl3溶液、氫氧化鈉溶液等。

(3)填寫與實驗方案相對應的實驗現(xiàn)象(從上表“實驗現(xiàn)象”中選擇)，并完成有關(guān)離子方程式

實驗方案

實驗現(xiàn)象(填寫字母代號)

有關(guān)離子方程式

①

_________

Mg+2H2O(熱水)==Mg(OH)2+H2↑

②

_________

_____________________

③

_________

Mg+2H+==Mg2++H2↑

④

_________

___________________

⑤

_________

Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓

___________________

(4)實驗結(jié)論：_____________________

(5)該同學在本實驗④中用去m克純固體，反應完畢后無固體剩余，共收集到VL氣體(SPT)下，該同學欲求此固體的原子量的表達式為________（用含m和V的式子表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F為六種常見的短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。A、B能寫出兩種常溫下均呈液態(tài)的化合物，D原子核外的M層上有3個電子，A、C同主族，B、E同主族。根據(jù)信息回答下列問題：

（1）D在元素周期表中的位置為_______。

（2）六種元素中，原子半徑最大的是__________（填元素符號）。

（3）B對應的氫化物的沸點高于E對應的氫化物，主要原因是__________。

（4）由A分別和B、E、F所形成的三種化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是__________（填化學式）。

（5）由A、B形成的兩種化合物中，一種物質(zhì)可以轉(zhuǎn)化為另外一種物質(zhì)，反應的化學方程式為____________________ 。

（6）F對應的單質(zhì)常用于自來水消毒，該單質(zhì)與水反應的離子方程式為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于能源和作為能源的物質(zhì)敘述錯誤的是(　　)

A. 化石能源物質(zhì)內(nèi)部蘊涵著大量的能量

B. 綠色植物進行光合作用時，將太陽能轉(zhuǎn)化為化學能“貯存”起來

C. 吸熱反應是反應物總能量大于生成物的總能量

D. 物質(zhì)的化學能可以在不同的條件下轉(zhuǎn)化為熱能、電能被人類利用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子，在溶液中可以大量共存的是

A. H＋、AlO2－、Cl－、S2－ B. Na＋、K＋、NH4＋、CO32－

C. Br－、Al3＋、Cl－、HCO3－ D. Ba2＋、OH－、SO42－、HCO3－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是

A. 符合同一通式的兩種有機物一定互為同分異構(gòu)體

B. 苯乙烯分子中的所有碳原子可能在同一平面上

C. 同分異構(gòu)現(xiàn)象的存在是有機物種類繁多的原因之一

D. 乙醇和乙酸生成酯和酯的水解反應都屬于取代反應

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