Question

下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑧在表中的位置，請用化學(xué)用語回答下列問題．

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2					①	②
3	③		④	⑤		⑥	⑦
4	⑧

（1）在這些元素中，金屬性最強的是

 

；其最高價氧化物的水化物A的電子  式是

 

；  寫出A與⑦的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式

 

；
（2）最高價氧化物是兩性氧化物的元素是

 

；寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式

 

；
（3）寫出①的最高價氧化物的水化物的稀溶液與Cu反應(yīng)的離子方程式

 

；
（4）⑤⑥⑦最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱的順序為

 

；
（5）用電子式表示元素③與⑥的化合物的形成過程

 

，該化合物屬于

 

填“共價”或“離子”）化合物．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中位置，可知①為N、②為O、③為Na、④為Al、⑤為Si、⑥為S、⑦為Cl、⑧為K．
（1）同周期自左而右金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強，故上述元素中K元素金屬性最強，其最高價氧化物的水化物為KOH，由鉀離子與氫氧根離子構(gòu)成，氯氣與氫氧化鉀反應(yīng)生成氯化鉀、次氯酸鉀與水；
（2）Al的氧化物氧化鋁是兩性氫氧化物；氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水；
（3）①的最高價氧化物的水化物為硝酸，Cu與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO與水；
（4）非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強；
（5）元素③與⑥的化合物為Na₂S，屬于離子化合物，由鈉離子與硫離子構(gòu)成，用Na原子、S原子電子式表示其形成過程．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知①為N、②為O、③為Na、④為Al、⑤為Si、⑥為S、⑦為Cl、⑧為K．
（1）同周期自左而右金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強，故上述元素中K元素金屬性最強，其最高價氧化物的水化物為KOH，由鉀離子與氫氧根離子構(gòu)成，其電子式為：，氯氣與氫氧化鉀反應(yīng)生成氯化鉀、次氯酸鉀與水，反應(yīng)離子方程式為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案為：K；；Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（2）Al元素的氧化物氧化鋁是兩性氫氧化物；氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，故答案為：Al；Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（3）①的最高價氧化物的水化物為硝酸，Cu與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO與水，離子方程式為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，故答案為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
（4）同周期自左而右非金屬性減弱，故非金屬性Si＜S＜Cl，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，故酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₂SiO₃，故答案為：HClO₄＞H₂SO₄＞H₂SiO₃；
（5）元素③與⑥的化合物為Na₂S，屬于離子化合物，由鈉離子與硫離子構(gòu)成，用Na原子、S原子電子式表示其形成過程為：，
故答案為：；離子．

點評：本題考查元素周期表與元素周期律的綜合應(yīng)用，側(cè)重對元素周期律與化學(xué)用語的考查，難度中等，注意掌握用電子式表示物質(zhì)或化學(xué)鍵的形成．