常溫下，甲、乙兩杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，下列敘述的判斷正確的是                                                   （     ）
A．甲中水電離出來(lái)的H+ 的物質(zhì)的量濃度是乙中水電離出來(lái)的H+ 的物質(zhì)的量濃度的10倍
B．中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液需甲、乙兩杯醋酸溶液的體積，10V（甲）=V（乙）
C．物質(zhì)的量濃度c（甲）>10c（乙）
D．甲中的c（OH－）為乙中的c（OH－）的10倍
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（9分）下列物質(zhì)中：①NaCl�、贜a2O�、跜H3COOH�、蹸O2　 ⑤NaHCO3�、轓H3·H2O�、逨e　⑧金剛石�、酑l2　⑩澄清石灰水　?NaOH， 其中屬于電解質(zhì)的有　　        　　；屬于非電解質(zhì)的有：　          　 　　；能導(dǎo)電的有：           （填序號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將pH值相同的鹽酸和醋酸稀溶液，分別用蒸餾水稀釋至原體積時(shí)m倍和n倍后，兩溶液的pH值仍然相同，則m和n的關(guān)系是(　　 )。
A．m<nB．m>nC．m=nD．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法中，正確的是
A．0.l mol/L醋酸鈣溶液中，c(Ca2+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)
B．等體積等pH的NH4Cl溶液、鹽酸，完全溶解少量且等同的鋅粉，前者用時(shí)少
C．將n mol H2(g)、n mol I2(g)和2n mol H2 (g)、2n mol I2(g)分別充入兩個(gè)恒溫恒容的容器中，平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率前者小于后者
D．某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c(H+)=1×10－a mol·L－1，若a＞7時(shí)，則該溶液的pH一定為14－a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將pH＝11 NaOH溶液和pH＝3的甲酸溶液以等體積混合后，對(duì)所得溶液，下列判斷一定正確的是（   ）
A．c(HCOO－)＜ c(Na+)B．c(HCOO－)＞ c(Na+)
C．c(OH－）＜ c(HCOO－）D．c(OH－）＞ c(HCOO－）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（4分）25℃、1.01×105Pa時(shí)，氫硫酸飽和溶液的濃度為0.1mol·L－1，氫硫酸溶液呈酸性，用方程式表示主要原因                         。向溶液中加入少量Na2S晶體，振蕩后溶液的pH將    （填“增大”、“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

25℃時(shí)，0.1mol/L稀醋酸加水稀釋，右圖坐標(biāo)中的縱坐標(biāo)y可以是
A．溶液的pH
B．醋酸的電離平衡常數(shù)
C．溶液的導(dǎo)電能力
D．醋酸的電離程度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的電離程度增大，H+濃度減小，可采用方法是（ ）                                                                            
A 加熱。                             B 加入0.1mol/L 的醋酸溶液100mL。
C 加入少量的0.5mol/L的硫酸。         D 加入少量1mol/L 的NaOH溶液。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列溶液一定顯堿性的是

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