Question

15．在5L的密閉容器中充入1mol A和2mol B，在一定條件下發(fā)生反應4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g），半分鐘后，C的物質的量增加了0.30mol．
（1）D的平均反應速率為0.18mol•L^-1•min^-1 ．
（2）A的轉化率為30%
（3）不能判斷該反應已達平衡狀態(tài)的是AF．
A單位時間內生成n molA的同時生成2n molD的狀態(tài)
B生成物濃度不再變化的狀態(tài)．
C混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)．
D混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)
E容器中各組分的體積分數不隨時間變化的狀態(tài)
F容器中A、B、C、D的物質的量的比一定是4：5：4：6的狀態(tài)．

Answer 1

分析 （1）根據v=$\frac{△c}{△t}$進行計算求解；
（2）A的轉化率為$\frac{A的變化量}{A的起始量}×100%$；
（3）A單位時間內生成n molA的同時生成2n molD的狀態(tài)，變化量之比不等物質的量之比；
B生成物濃度不再變化的狀態(tài)，說明B的物質的量不變；
C混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)，說明氣體的物質的量不變；
D混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)，說明氣體的物質的量不變；
E容器中各組分的體積分數不隨時間變化的狀態(tài)，說明各組分的物質的量不變；
F容器中A、B、C、D的物質的量的比一定是4：5：4：6的狀態(tài)，并不是不變的狀態(tài)，所以不一定是平衡狀態(tài)．

解答 解：（1）v（D）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{\frac{0.3}{4}×6}{5}}{0.5}$=0.18mol•L^-1•min^-1 ，故答案為：0.18mol•L^-1•min^-1 ；
（2）A的轉化率為$\frac{A的變化量}{A的起始量}×100%$=$\frac{0.3}{1}$=30%，故答案為：30%；
 （3）A單位時間內生成n molA的同時生成2n molD的狀態(tài)，變化量之比不等物質的量之比，所以未平衡，故錯誤；
B生成物濃度不再變化的狀態(tài)，說明B的物質的量不變，說明達平衡狀態(tài)，故正確；
C混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)，說明氣體的物質的量不變，說明達平衡狀態(tài)，故正確；
D混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)，說明氣體的物質的量不變，說明達平衡狀態(tài)，故正確；
E容器中各組分的體積分數不隨時間變化的狀態(tài)，說明各組分的物質的量不變，說明達平衡狀態(tài)，故正確；
F容器中A、B、C、D的物質的量的比一定是4：5：4：6的狀態(tài)，并不是不變的狀態(tài)，所以不一定是平衡狀態(tài)，故錯誤；故選AF．

點評 本題考查化學平衡的計算和化學平衡狀態(tài)判斷，題目難度不大，注意對基礎知識的理解、積累．