火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應(yīng)為：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2下列說(shuō)法正確的是
A．SO2只是氧化產(chǎn)物
B．CuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化
C．每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化
D．每轉(zhuǎn)移1.2mol電子，有0.2mol硫被氧化
D
依題意知，Cu從+2價(jià)降低為Cu2S中+1價(jià)，S從-2價(jià)升高到SO2中的+4價(jià)；氧元素化合價(jià)降低。SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物；CuFeS2既是氧化劑又是還原劑；每生成1 molCu2S，有1mol硫被氧化。S元素由-2價(jià)升高到+4價(jià)，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)是6，所以每轉(zhuǎn)移1.2 mol電子，則有0.2 mol硫被氧化，故D正確；
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物有：K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知反應(yīng)過(guò)程中發(fā)生如下變化：K2Cr2O7→CrCl3，則下列說(shuō)法不正確的是   
A．由此反應(yīng)可知氧化性K2Cr2O7＞Cl2
B．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:6
C．當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，生成的還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為0.1mol
D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)的氯元素與參加反應(yīng)的氯元素的比為3:7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

容器中發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中存在H2O、H2S、S、NH4+、H+、NO3—六種物質(zhì)。在反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得NO3—和S的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷中正確的是
A．配平后氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：4
B．硫元素在反應(yīng)中被還原
C．還原劑是含NH4+的物質(zhì)
D．若生成1molNH4+，則轉(zhuǎn)移電子2mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某金屬單質(zhì)能與足量濃硝酸反應(yīng)，放出NO2氣體，若參加反應(yīng)的金屬單質(zhì)與硝酸的物質(zhì)的量之比為1：ａ，則該金屬元素在反應(yīng)后生成的硝酸鹽中的化合價(jià)是
A．+2aB．+aC．+a/2D．+a/4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中存在廣泛用途，完成下列填空。
（1）如圖所示為鐵元素在周期表中的信息，方格中“55.85”的意義為：     。鐵原子核外有       種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。

（2）二茂鐵[Fe(C5H5)2]是一種有機(jī)金屬化合物，熔點(diǎn)172℃，沸點(diǎn)249℃，易升華，難溶于水易溶于有機(jī)溶劑。二茂鐵屬于         晶體；測(cè)定表明二茂鐵中所有氫原子的化學(xué)環(huán)境都相同，則二茂鐵的結(jié)構(gòu)應(yīng)為圖中的    （選填“a”或“b”）。

（3）綠礬（FeSO4·7H2O）可用于治療缺鐵性貧血，其水溶液露置于空氣中會(huì)變質(zhì)，
寫出發(fā)生變質(zhì)反應(yīng)的離子方程式              。
（4）無(wú)水FeCl3是水處理劑，遇潮濕空氣即產(chǎn)生白霧，易吸收空氣中的水分成為結(jié)晶氯化鐵(FeCl3·6H2O)。制備無(wú)水FeCl3的試劑是               。
（5）高鐵酸鹽也是常用的水處理劑。高鐵酸鈉（Na2FeO4）可用如下反應(yīng)制備：
2FeSO4 + 6Na2O2 → 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑，若生成2mol Na2FeO4，則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為           mol。
（6）高鐵酸鹽可將水體中的Mn2+氧化為MnO2進(jìn)行除去，若氧化含 Mn2+ 1mg的水體樣本，需要1.2 mg/L高鐵酸鉀         L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

鉻鐵礦的主要成分的化學(xué)式為FeO·Cr2O3，還含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì)。工業(yè)上常采用固體堿熔氧化法用鉻鐵礦粉制備重鉻酸鉀，流程為：

已知：①NaFeO2遇水強(qiáng)烈水解；
②重鉻酸鉀為橙紅色針狀晶體，溶于水，不溶于乙醇，有強(qiáng)氧化性；
③2CrO42－ + 2H+Cr2O72－+ H2O
（1）灼燒操作一般在坩堝中進(jìn)行，下列物質(zhì)適合用來(lái)制作此實(shí)驗(yàn)坩堝材料的是      
A．鐵B．氧化鋁C．石英D．陶瓷
（2）①鉻鐵礦經(jīng)粉碎處理的目的是                                            。
②寫出Cr2O3和純堿、氧氣反應(yīng)生成Na2CrO4的化學(xué)方程式為                ；
③NaFeO2水浸時(shí)強(qiáng)烈水解生成氫氧化鐵沉淀，離子方程式為_(kāi)__           ___。
（3）濾液1的成分除Na2CrO4、NaOH外，還含有（填化學(xué)式）            ，
（4）通過(guò)途徑Ⅰ從Na2CrO4溶液獲得K2Cr2O7晶體，操作步驟有：“酸化”→加KCl固體→蒸發(fā)濃縮→操作a→過(guò)濾→洗滌→干燥。
① “酸化”步驟用醋酸調(diào)節(jié)溶液pH＜5，其目的是                 ；
②操作a的名稱                            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有Fe2＋、、Fe3＋、、H＋和H2O六種粒子，屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述不正確的是
A．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶8
B．該反應(yīng)說(shuō)明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化
C．每1 mol 發(fā)生氧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)移8 mol e－
D．若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe2＋－e－=Fe3＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

24 mL濃度為0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與20 mL濃度為0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為   (　　)。
A．＋2B．＋3C．＋4D．＋5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑。一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列說(shuō)法中不正確的是(  )
A．Na2O2在上述反應(yīng)中只作氧化劑
B．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
C．Na2FeO4處理水時(shí)，既能殺菌，又能產(chǎn)生膠體凈水
D．2 mol FeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)，共有10 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

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