【題目】下列物質(zhì)中屬于晶體的是( )
①橡膠、诓AА、凼雏}、芩А、菟芰稀、弈懙\
A.①④⑤B.②③⑥C.①③④D.③④⑥
【答案】D
【解析】
晶體有固定的熔點,非晶體無固定的熔點,據(jù)此可以做出選擇。
晶體是指內(nèi)部微粒在空間按一定規(guī)律做周期性重復(fù)排列構(gòu)成的固體物質(zhì)。具有自范性、各向異性、對稱性、最小內(nèi)能、穩(wěn)定性、有固定的熔點以及能使X射線產(chǎn)生衍射等基本性質(zhì)。
非晶體是內(nèi)部原子或分子的排列呈現(xiàn)雜亂無章的分布狀態(tài)的物質(zhì),常見的如橡膠、玻璃以及玻璃態(tài)物質(zhì)等。
可根據(jù)晶體的基本性質(zhì)進行區(qū)分,綜上所述,食鹽、水晶、膽礬屬于晶體,D項正確;
答案選D。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有兩種金屬粉末的混合物33g,投入足量的稀硫酸中充分反應(yīng),產(chǎn)生11.2L標準狀況時的氫氣,此混合物可能是( )
A. Fe和Zn B. Al和Zn C. Mg和Al D. Fe和Cu
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示,該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題:
(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為________mol·L-1。
(2)某同學(xué)取100 mL該“84消毒液”,稀釋后用于消毒,稀釋后的溶液中c(Na+)=________mol·L-1。
(3)該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方,欲用NaClO固體配制480 mL含NaClO質(zhì)量分數(shù)為25%的消毒液。下列說法正確的是________(填序號)。
A.如圖所示的儀器中,有三種是不需要的,還需要一種玻璃儀器
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,應(yīng)烘干后才能用于溶液配制
C.配制過程中,未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低
D.需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0 g
Ⅱ.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,請完成下列問題:
(1)寫出反應(yīng)的離子方程式_________________________________________
(2)下列三種情況下,離子方程式與(1)相同的是____________(填序號).
A.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性
B.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀
C.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量
(3)若緩緩加入稀硫酸直至過量,整個過程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流強度I表示)可近似地用圖1中的_________曲線表示(填序號).
(4)若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央,如圖2所示,向該燒杯里緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應(yīng).在此實驗過程中,小球?qū)?/span>____________.
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】萜類化合物廣泛存在于動植物體內(nèi),關(guān)于下列萜類化合物的說法正確的是( )
A. a和b都屬于芳香族化合物
B. a和c分子中所有碳原子均處于同一平面上
C. a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色
D. b和c均能與新制的Cu(OH)2反應(yīng)生成紅色沉淀
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】世界環(huán)保聯(lián)盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒,而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯。二氧化氯是一種極易爆炸的強氧化性氣體,易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色,在生產(chǎn)和使用時必須盡量用稀有氣體進行稀釋,同時需要避免光照、震動或加熱。實驗室以電解法制備ClO2的流程如下:
已知:①NCl3是黃色黏稠狀液體或斜方形晶體,極易爆炸,有類似氯氣的刺激性氣味,自然爆炸點為95 ℃,在熱水中易分解,在空氣中易揮發(fā),不穩(wěn)定。
②氣體B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。
回答下列問題:
(1)實驗室干燥氣體B的方法是___________________。為保證實驗的安全,在電解時需注意的問題是:①控制好生成NCl3的濃度;②________________________。
(2)NCl3與NaClO2(亞氯酸鈉)按物質(zhì)的量之比為1∶6混合,在溶液中恰好反應(yīng)生成ClO2,該反應(yīng)的離子方程式為______________。
(3)工業(yè)上通過惰性電極電解氯化銨和鹽酸的方法制備ClO2原理如下:
電解池中兩個電極的產(chǎn)物分別是NCl3和H2,寫出電解池總反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。
(4)ClO2很不穩(wěn)定,需隨用隨制,產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量,進行了下列實驗:
步驟1:準確量取ClO2溶液10mL,稀釋成100mL試樣;
步驟2:量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中,調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0,加入足量的KI晶體,搖勻,在暗處靜置 30 min;
步驟3:以淀粉溶液作指示劑,用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點,消耗Na2S2O3溶液V2 mL。(已知I2+2S2O===2I-+S4O)
①上述步驟3中滴定終點的現(xiàn)象是______________________;
②根據(jù)上述步驟可計算出原ClO2溶液的濃度為___________g/L(用含字母的代數(shù)式表示)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在10L密閉容器中,A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)構(gòu)成了可逆反應(yīng)的體系;當在某一溫度時,A、B、C物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如圖一,C的百分含量與溫度的關(guān)系如圖二。
下列分析不正確的是: ( )
A. 0~4分鐘時,A的平均反應(yīng)速率為0.02mol/(Lmin) B. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=
C. 由T1向T2變化時,V正> V逆 D. 此反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng).
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有機化學(xué)反應(yīng)方程式及反應(yīng)類型均正確的是( )
選項 | 化學(xué)反應(yīng)方程式 | 反應(yīng)類型 |
A | CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 | 取代反應(yīng) |
B | CH4+Cl2 CH3Cl+HCl | 置換反應(yīng) |
C | CH3CH=CH2+Br2 CH2BrCH2CH2Br | 加成反應(yīng) |
D | +Br2 +HBr | 取代反應(yīng) |
A. A B. B C. C D. D
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】擬晶Al65Cu23Fe12具有合金的某些優(yōu)良物理性能,將相同質(zhì)量的此擬晶分別與足量的鹽酸、燒堿和稀硝酸反應(yīng),產(chǎn)生氣體物質(zhì)的量關(guān)系為
A. n(鹽酸)<n(稀硝酸)<n(燒堿)
B. n(燒堿)<n(鹽酸)<n(稀硝酸)
C. n(燒堿)<n(稀硝酸)<n(鹽酸)
D. n(稀硝酸)<n(燒堿)<n(鹽酸)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】自然界中存在大量的金屬元素,其中鈉、鎂、鋁、鐵、銅等在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。回答下列問題:
(1)CuSO4和Cu(NO3)2中陽離子核外電子排布式為_________,C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為_________。
(2)在硫酸銅溶液中加入過量KCN能生成配離子[Cu(CN)4]2, 1 mol CN中含有的π鍵的數(shù)目為_________。與CN互為等電子體的分子有_______ (寫出一種即可)。
(3)在絡(luò)離子[Cu(NH3)4] 2+中 NH3 的 VSEPR 模型為____________,其中N原子的雜化軌道類型為_________。
(4)NaCl和MgO都屬離子化合物,NaCl的熔點為801.3℃,MgO的熔點高達2800℃。造成兩種晶體熔點差距的主要原因是_______________________。
(5)晶體是由無數(shù)晶胞___________而成。鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲氫密度最高的儲氫材料之一,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。則鐵鎂合金的化學(xué)式為______,若該晶胞的晶胞參數(shù)為d nm,則該合金的密度為______g/cm3 (不必化簡,用NA表示阿伏加德羅常數(shù))。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com