Question

如圖是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應(yīng)的裝置．
（1）①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為

 

．
②實驗室中，某同學欲用如圖所示裝置凈化氯氣，則M、N中應(yīng)盛放的試劑分別是

 

、

 

．（填試劑名稱）
（2）要將裝置C接入A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl₂充滿整個裝置，再點燃D處酒精燈，Cl₂通過裝置C再進入裝置，與裝置D中的碳粉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CO₂和HCl氣體，試寫出裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：

 

，裝置C的作用是

 

．
（4）檢驗D中導出的氣體中含有CO₂的實驗方法是

 

．

Answer 1

考點：氯氣的實驗室制法

專題：實驗題

分析：（1）二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水；
（2）根據(jù)氯化氫易溶于水和氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，濃硫酸能夠吸收水蒸氣的性質(zhì)分析選用除雜試劑；
（3）氯氣與水蒸氣、碳發(fā)生反應(yīng)生成氯化氫和二氧化碳；氯化氫易溶于水，吸收氯氣中的氯化氫氣體，提供D處所需的水蒸氣；
（4）D中導出的氣體含有氯化氫，二氧化碳，氯化氫易溶于水，二氧化碳能夠與氫氧化鈣反應(yīng)生成白色沉淀．

解答： 解：（1）二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的化學方程式為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）制取的氯氣中混有氯化氫氣體和水蒸氣，氯化氫極易溶于水，氯氣也能溶于水，所以不能用水除去氯化氫氣體；氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，食鹽水中含有氯離子，能抑制氯氣的溶解，所以要想除去氯氣中的氯化氫應(yīng)該選用飽和食鹽水；濃硫酸常常干燥能干燥中性、酸性氣體，故選濃硫酸干燥氯氣；
故答案為：飽和食鹽水；濃硫酸；
（3）裝置D中發(fā)生氯氣與水蒸氣、碳發(fā)生反應(yīng)生成氯化氫和二氧化碳，反應(yīng)的化學方程式：2Cl₂+2H₂O+C

△   .

4HCl+CO₂，吸收氯氣中的氯化氫氣體，氯氣通過C裝置可以攜帶出水蒸氣與碳、氯氣發(fā)生反應(yīng)；
故答案為：2Cl₂+2H₂O+C

△   .

4HCl+CO₂；吸收氯氣中的氯化氫氣體，提供D處所需的水蒸氣；
（4）D中導出的氣體含有氯化氫，二氧化碳，要檢驗二氧化碳的存在應(yīng)先除去氯化氫，然后通入澄清石灰水，若石灰水變渾濁，可證明二氧化碳的存在；
故答案為：將導出的氣體通入飽和食鹽水后再通入澄清石灰石中，若石灰水變渾濁，說明含有二氧化碳．

點評：本題考查了氯氣的制備和性質(zhì)檢驗，明確氯氣制備的原理、熟悉氯氣的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大，注意對基礎(chǔ)知識的積累．