【題目】針對網(wǎng)絡(luò)上流傳的隔夜熟肉中因亞硝酸鈉(NaNO2)含量嚴重超標而不能食用的說法,某興趣小組開展如下探究活動: 活動一:查閱資料:NaNO2有毒,溶液顯堿性,NaNO2有較強的氧化性和較弱的還原性.國家規(guī)定肉制品中NaNO2含量不能超過30mg/kg.
(1)NaNO2溶液顯堿性的原因是 . (用離子方程式表達) 活動二:鑒別NaNO2與食鹽
(2)可用稀硫酸、淀粉和KI溶液鑒別,溶液變藍的是 . (填化學式).
(3)活動三:檢測熟肉中NaNO2含量的變化 分別從 1000g剛煮熟的肉和 1000g隔夜熟肉中提取NaNO2 , 配成溶液,再分別用0.00500mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定,剛煮熟的肉消耗12.00mL,隔夜熟肉消耗16.00mL.(提示:MnO4-轉(zhuǎn)化為Mn2+ , NO2-轉(zhuǎn)化為NO3-
①在做該滴定實驗時需要用到的實驗儀器有
A.容量瓶 B.酸式滴定管 C.堿式滴定管D.分液漏斗 E.錐形瓶 F. 燒瓶
②滴定終點的判斷依據(jù)為
③隔夜熟肉中NaNO2的含量是mg/kg (保留三位有效數(shù)字),該數(shù)據(jù)說明保存得當?shù)母粢故烊?/span>(選填“能”或“不能”)食用.

【答案】
(1)NO2+H2O?HNO2+OH
(2)NaNO2
(3)BE;(滴入最后一滴標準液時)錐形瓶內(nèi)溶液變紅,且30秒內(nèi)不褪色;13.8;能
【解析】解:(1)NaNO2為強堿弱酸鹽,亞硝酸根離子能發(fā)生水解,水解的離子方程式為NO2+H2OHNO2+OH

所以答案是:NO2+H2OHNO2+OH;(2)NaNO2有氧化性,能將碘離子氧化成碘單質(zhì),所以要酸性條件下,NaNO2能使淀粉、KI溶液變藍,

所以答案是:NaNO2;(3)①根據(jù)氧化還原滴定的操作可知,用到的儀器為酸式滴定管、錐形瓶;

所以答案是:BE;

②因為高錳酸鉀的稀溶液是紅色的,所以滴定終點時,溶液會出現(xiàn)紅色,所以滴定終點的判斷依據(jù)為:(滴入最后一滴標準液時)錐形瓶內(nèi)溶液變紅,且30秒內(nèi)不褪色,

所以答案是:(滴入最后一滴標準液時)錐形瓶內(nèi)溶液變紅,且30秒內(nèi)不褪色;

③根據(jù)題意可知,與隔夜熟肉中提取的NaNO2反應(yīng)的KMnO4的物質(zhì)的量為0.00500mol/L×0.016L=8.0×10﹣5 mol,根據(jù)電子得失守恒可知關(guān)系式2KMnO4~5NaNO2,由關(guān)系式可知亞硝酸鈉的質(zhì)量為 ×8.0×10﹣5 mol×69g/mol=13.8mg,所以隔夜熟肉中NaNO2的含量為 =13.8mg/Kg<30mg/kg,所以能食用,

所以答案是:13.8;能.

練習冊系列答案
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B.87.6%
C.75%
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請回答下列問題:

1儀器甲的名稱是________,在該實驗中,其作用是_____.

2將上述接口連接順序補充完整:a ;b d __________

3裝置D中選擇的試劑是__________(填序號,下同),裝置E中選擇的試劑是__________

①飽和Na2CO3溶液 ②飽和NaHCO3溶液 ③無水CaCl2固體 ④堿石灰

4裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________

5隨著氣體的通入,三頸燒瓶中產(chǎn)生白色沉淀且逐漸增多,但一段時間后,白色沉淀逐漸減少,其可能的原因為_______(結(jié)合化學用語解釋)。

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