【題目】某可逆反應(yīng)正向反應(yīng)過程中能量變化如圖，下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1減小，E2減小，反應(yīng)熱不變

C. 增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，K增大

D. 當(dāng)反應(yīng)υ正(B)∶υ正(D)=2∶1時(shí)，到達(dá)平衡狀態(tài)

【答案】B

【解析】

A.根據(jù)圖示可知：反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，因此該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.加入催化劑，能夠降低反應(yīng)的活化能，即E1減小，E2減小，因此可以使更多的分子變?yōu)榛罨肿�，所以反�?yīng)速率增大，但E1-E2不變，反應(yīng)熱不變，B正確；

C.根據(jù)圖示可知反應(yīng)方程式為：A(g)+2B(g)C(g)+D(g)，該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但由于溫度不變，所以化學(xué)平衡常數(shù)K不變，C錯(cuò)誤；

D.在任何情況下的化學(xué)反應(yīng)速率υ正(B)∶υ正(D)=2∶1，因此不能據(jù)此平衡平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g) 2C(g)，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如下圖所示。下列說法中正確是

A.前8min A的平均反應(yīng)速率為0.08mol/(L·s)

B.30min時(shí)擴(kuò)大容器的體積，40min時(shí)升高溫度

C.反應(yīng)方程式中的x＝1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D.30min和54min的反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用14.2g無水硫酸鈉配制成500mL溶液,其物質(zhì)的量濃度為__________molL-1。若從中取出50 mL，其物質(zhì)的量濃度為__________ molL-1。若將這50 mL溶液用水稀釋到100 mL,所得溶液中的物質(zhì)的量濃度為__________ molL-1，的物質(zhì)的量濃度為__________ molL-1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組同學(xué)探究Cu和H2O2的反應(yīng)。

（猜想預(yù)測(cè)）

猜想1：Cu與H2O2不發(fā)生反應(yīng)；

猜想2：Cu與H2O2可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，H2O2作氧化劑。

（實(shí)驗(yàn)探究）

實(shí)驗(yàn)�。合蜓b有0.5 g Cu的燒杯中加入20 mL 30% H2O2溶液，一段時(shí)間內(nèi)無明顯現(xiàn)象，10 小時(shí)后，溶液中有少量藍(lán)色渾濁，Cu片表面附著少量藍(lán)色固體。

(1)通過該實(shí)驗(yàn)證明了猜想2成立，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。

（繼續(xù)探究）

針對(duì)該反應(yīng)速率較慢，小組同學(xué)查閱資料，設(shè)計(jì)并完成了下列實(shí)驗(yàn)。

資料：Cu2+ + 4NH3 [ Cu(NH3)4] 2+ ，[ Cu(NH3)4] 2+為深藍(lán)色；Cu(OH)2可溶于氨水形成深藍(lán)色溶液。

裝置

序號(hào)

試劑a

現(xiàn)象

ⅱ

20 mL 30% H2O與4 mL 5 mol/L H2SO4 混合液

Cu表面很快生產(chǎn)少量氣泡，溶液逐漸變藍(lán)，產(chǎn)生較多氣泡

ⅲ

20 mL 30% H2O2與4 mL5 mol/L氨水混合液

溶液立即變?yōu)樯钏{(lán)色，產(chǎn)生大量氣泡，Cu表面有少量藍(lán)色不溶物

(2)實(shí)驗(yàn)ⅱ中：溶液變藍(lán)的原因是________(用化學(xué)用語解釋)；經(jīng)檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體為氧氣，產(chǎn)生氧氣的原因是________。

(3)對(duì)比實(shí)驗(yàn)ⅰ和ⅲ，為探究氨水對(duì)Cu的還原性或H2O2氧化性的影響，該同學(xué)利用如圖裝置繼續(xù)實(shí)驗(yàn)。

已知：電壓大小反映了物質(zhì)氧化還原性強(qiáng)弱的差異；物質(zhì)氧化性與還原性強(qiáng)弱差異越大，電壓越大。

a.K閉合時(shí)，電壓為x。

b.向U型管右側(cè)溶液中滴加氨水后，電壓不變。

c.繼續(xù)向U型管左側(cè)溶液中滴加氨水后，電壓增大了y。

該實(shí)驗(yàn)的結(jié)論：_________。利用該方法也可證明酸性增強(qiáng)可提高H2O2的氧化性，導(dǎo)致Cu溶解速率加快。

(4)對(duì)比實(shí)驗(yàn)ⅱ和ⅲ，實(shí)驗(yàn)ⅲ中產(chǎn)生氧氣速率明顯更快，可能的原因是_______。

(5)實(shí)驗(yàn)ⅲ有少量藍(lán)色不溶物，小組同學(xué)加入少量NH4Cl可使其溶解，結(jié)合文字和化學(xué)用語解釋不溶物溶解的原因：________。

(6)基于以上實(shí)驗(yàn)，影響Cu與H2O2反應(yīng)速率的因素有________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋼鐵“發(fā)藍(lán)”是指在鋼鐵的表面形成一層四氧化三鐵的技術(shù)過程。其中第一步反應(yīng)為：3Fe+ NaNO2+ 5 NaOH= 3Na2FeO2+ H2O+ NH3↑。關(guān)于該反應(yīng)說法正確的是

A.反應(yīng)中N元素被氧化

B.NaFeO2既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物

C.整個(gè)反應(yīng)過程中每有參加反應(yīng)就轉(zhuǎn)移電子

D.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外活動(dòng)小組做了如下關(guān)于鈉的探究實(shí)驗(yàn)。

探究一：鈉與水反應(yīng)

該反應(yīng)的離子方程式_______________________________。

用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置可以進(jìn)行鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，并可收集、檢驗(yàn)生成的氣體，煤油的密度為 液體物質(zhì)添加完畢后，關(guān)閉活塞A，向煤油中加入一小塊鈉，立即塞好膠塞，反應(yīng)開始前鈉的位置在______處(填“a”、“b”或“c”)。

若實(shí)驗(yàn)室要配制480mL0.NaOH溶液。

①需______gNaOH。

②配制過程中，所用的玻璃儀器除玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管外，還有______。

③列操作會(huì)使所配NaOH溶液濃度偏小的是______(填序號(hào))。

A.加水定容時(shí)俯視刻度線

B.容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理

C.在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外

D.顛倒搖勻后，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上

探究二：鈉與氯氣反應(yīng)

鈉在氯氣中燃燒的現(xiàn)象：劇烈燃燒， 火焰呈黃色且有______生成。

在實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2，并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。利用上述方法制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2，則作還原劑的HCl的物質(zhì)的量是______。

粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有：

①加入過量的Na2CO3溶液 ②加入過量的BaCl2溶液 ③加入過量的NaOH溶液 ④用適量鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH等于7 ⑤溶解 ⑥過濾 ⑦蒸發(fā) 正確的操作順序是________(填選項(xiàng)字母)。

a.⑤②③①⑥④⑦ b.⑤①②③⑥④⑦ c.⑤②①③④⑥⑦ d.⑤③②①⑥④⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將鋅粒投入500mL 2mol/L的硫酸溶液中，試計(jì)算：

(1)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是__________；

(2)忽略溶液體積變化體積，反應(yīng)后溶液中氫離子濃度是__________；

(3)要配制500mL 2mol/L的硫酸溶液，需用質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm3濃硫酸_______保留三位有效數(shù)字。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，體積為10L的密閉容器中，2mol X和1mol Y進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)Z(g) ΔH＜0，經(jīng)20s達(dá)到平衡，生成0.5mol Z。下列說法正確的是

A.該反應(yīng)平衡常數(shù)的值為1

B.將容器體積變?yōu)?/span>20L，Z的平衡濃度減小為0.025mol/L

C.以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.005mol/(L·s)

D.當(dāng)X、Y、Z的濃度相等時(shí)，證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D為石墨電極，E、F分別為短周期相鄰的兩種活潑金屬中的一種，且E能與NaOH溶液反應(yīng)。按圖接通線路，反應(yīng)一段時(shí)間，當(dāng)電路中通過1.0×10-3mol電子時(shí)，下列敘述正確的是（ ）

A.U型管中的D端先變紅，b燒杯中的溶液會(huì)變藍(lán)

B.a燒杯中最多有0.127gI2（KI足量）生成，甲池中的質(zhì)量會(huì)減少0.04g（CuSO4溶液足量）

C.A極產(chǎn)生氣體的體積為5.6mL，甲池溶液的pH值為2

D.E電極附近的溶液無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生

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同步練習(xí)冊(cè)答案