如圖裝置中，U形管內(nèi)為紅墨水，a、b試管中分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段時間。下列有關(guān)描述錯誤的是(   )
A．a(chǎn)中發(fā)生了吸氧腐蝕，b中發(fā)生了析氫腐蝕
B．兩試管中負極反應均是：Fe-2e-=Fe2+
C．生鐵塊中碳作原電池正極
D．在一段時間后，紅墨水兩邊液面變?yōu)樽蟮陀腋?/td>
D
從圖示可以得知，左邊發(fā)生吸氧腐蝕，右邊發(fā)生析氫腐蝕，左邊由于吸收氧氣，導致氣壓降低，而右邊則是析出氫氣，導致氣壓變大。故應出現(xiàn)兩邊液面變?yōu)橛业妥蟾?/div>
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）金屬腐蝕一般可分為化學腐蝕和          腐蝕。
（2）炒過菜的鐵鍋未及時洗凈容易發(fā)生腐蝕。
①若鐵鍋內(nèi)殘液呈弱酸性，則腐蝕屬于            （填“吸氧”或“析氫”，下同）腐蝕；若殘液中主要含有NaCl，腐蝕應屬于             腐蝕。
②吸氧腐蝕中，負極的電極反應式為                        。
鐵銹中鐵的化合價為                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于如圖所示各裝置的敘述中，正確的是
A．裝置①是原電池，總反應是：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋
B．裝置①中，鐵作負極，電極反應式為：Fe3＋＋e－=Fe2＋
C．裝置②通電一段時間后石墨Ⅱ電極附近溶液紅褐色加深
D．若用裝置③精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖所示裝置I是一種可充電電池，裝置Ⅱ為電解池。離子交換膜只允許Na+通過，充放電的化學方程式為閉合開關(guān)K時，b極附近先變紅色。下列說法正確的是
A．當有0.01 mol Na+通過離子交換膜時，b電極上析出112 mL的氣體
B．負極反應為3Br--2e-= Br3-
C．閉合K后，b電極附近的pH變小
D．閉合K后．a(chǎn)電極上有氯氣產(chǎn)生

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鋼鐵防腐方法有許多種，如圖是其中的一種方法，描述正確的是（　�。�
A．圖中所示是犧牲陽極的陰極保護法
B．鐵閘門作陰極，發(fā)生還原反應
C．電子流向：a→鐵閘門→輔助電極→b
D．輔助電極上的反應：O2＋2H2O＋4e－=4OH－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

利用如圖裝置可以模擬鐵的電化學防護。下列敘述正確的是          (　　)。
A．鐵被腐蝕過程實質(zhì)是金屬鐵發(fā)生了還原反應
B．若X為鋅片，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕
C．若X為碳棒，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕
D．當K置于N處時，可減緩鐵的腐蝕

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上采用的一種污水處理方法是：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。某科研小組用此法處理污水，設(shè)計裝置示意圖，如圖所示。

（1）實驗時若污水中離子濃度較小，導電能力較差，無法使懸浮物形成浮渣。此時，應向污水中加入適量的________。
A．BaSO4B．CH3CH2OHC．Na2SO4D．NaOH
（2）電解池陽極發(fā)生了兩個電極反應，其中一個反應生成一種無色氣體，則陽極的電極反應式分別是：
①___________________________________________________；
②___________________________________________________。
（3）電極反應①和②的生成物反應得到Fe(OH)3沉淀的離子方程式是__________            ____。
（4）該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極。已知負極的電極反應是CH4 +4CO32－－8e－=5CO2+2H2O。則正極的電極反應是                       。為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應保持穩(wěn)定，此電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán),則A物質(zhì)的化學式是_________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

微電解技術(shù)具有處理效果顯著、投資少、運行費用低等優(yōu)點。鋁碳微電解處理就是利用鋁－碳顆粒之間形成了無數(shù)個細微原電池，這些細微電池在酸性溶液中發(fā)生電化學反應。溶液中溶解一定量的氧可以增大鋁的腐蝕效率，因此可以通過曝氣來強化處理效果。實驗裝置如圖：

（1）實驗前，將鋁屑在5%NaOH堿洗10分鐘，目的是①            ，②             。
（2）曝氣條件下，在酸性溶液中，該裝置中發(fā)生的電極反應為：鋁極               ，碳極            。
（3）通過鋁碳微電解法可以對含鎳電鍍廢水進行處理，某化學研究小組研究了鋁碳比、反應停留時間對處理效果的影響，結(jié)果如下：
      
通過分析，確定最佳工藝的鋁碳比為   ，反應停留時間是   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有下圖所示裝置：

（1）裝置A中b為       極，電極反應式為                            ，a極反應式為                             ；
（2）裝置B中C為           極，電極反應式為                                                   。
（3）當鐵電極的質(zhì)量變化為12.8g時，a極上消耗O2在標準狀況下的體積為            L。
（4）若將裝置B中的CuSO4溶液更換為100mL滴有酚酞的飽和NaCl溶液，電解一段時間后       極附近顏色變紅，當裝置A中消耗0.05mol氫氣時，裝置B中溶液的pH為               。
（5）若將裝置B改為電解精煉銅，則粗銅作      極，另一極反應為             。

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