【題目】【2016上海卷】隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展和環(huán)保要求的不斷提高,CO2的捕集利用技術(shù)成為研究的重點。
完成下列填空:
(1)目前國際空間站處理CO2的一個重要方法是將CO2還原,所涉及的反應(yīng)方程式為:
CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)
已知H2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度升高而增加。
若溫度從300℃升至400℃,重新達到平衡,判斷下列表格中各物理量的變化。(選填“增大”、“減小”或“不變”)
v正 | v逆 | 平衡常數(shù)K | 轉(zhuǎn)化率α |
(2)相同溫度時,上述反應(yīng)在不同起始濃度下分別達到平衡,各物質(zhì)的平衡濃度如下表:
[CO2]/mol·L-1 | [H2]/mol·L-1 | [CH4]/mol·L-1 | [H2O]/mol·L-1 | |
平衡Ⅰ | a | b | c | d |
平衡Ⅱ | m | n | x | y |
a、b、c、d與m、n、x、y之間的關(guān)系式為_________。
(3)碳酸:H2CO3,Ki1=4.3×10-7,Ki2=5.6×10-11
草酸:H
0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH____________0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH。(選填“大于”、“小于”或“等于”)
等濃度的草酸溶液和碳酸溶液中,氫離子濃度較大的是___________。
若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合,溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是_____。(選填編號)
a.[H+]>[HC2O4-]>[HCO3-]>[CO32-]
B.[HCO3-]>[HC2O4-]>[C2O42-]>[CO32-]
c.[H+]>[HC2O4-]>[C2O42-]>[CO32-]
D.[H2CO3] >[HCO3-]>[HC2O4-]>[CO32-]
(4)人體血液中的碳酸和碳酸氫鹽存在平衡:H++ HCO3- H2CO3,當(dāng)有少量酸性或堿性物質(zhì)進入血液中時,血液的pH變化不大,用平衡移動原理解釋上述現(xiàn)象。_______________________
【答案】(1)
v正 | v逆 | 平衡常數(shù)K | 轉(zhuǎn)化率α |
增大 | 增大 | 減小 | 減小 |
(2)
(3)大于;草酸;ac
(4)當(dāng)少量酸性物質(zhì)進入血液中,平衡向右移動,使H+濃度變化較小,血液的pH基本不變;當(dāng)少量堿性物質(zhì)進入血液中,平衡向左移動,使H+濃度變化較小,血液的pH基本不變。(合理即給分)
【解析】
試題分析:(1)H2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的升高而增加,這說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進行,即正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。升高溫度正逆反應(yīng)速率均增大,平衡向逆反應(yīng)方向進行,平衡常數(shù)減小,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小。
(2)相同溫度時平衡常數(shù)不變,則a、b、c、d與m、n、x、y之間的關(guān)系式為。
(3)根據(jù)電離常數(shù)可知草酸的酸性強于碳酸,則碳酸鈉的水解程度大于草酸鈉,所以0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH大于0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH。草酸的酸性強于碳酸,則等濃度草酸溶液和碳酸溶液中,氫離子濃度較大的是草酸。a.草酸的兩級電離常數(shù)均大于碳酸的,所以草酸的兩級的電離程度均大于碳酸的,因此溶液中[H+]>[HC2O4-]>[C2O42-]>[HCO3-]>[CO32-],a正確;b.根據(jù)a中分析可知b錯誤;c.根據(jù)a中分析可知c正確;d.根據(jù)a中分析可知d錯誤,答案選ac。
(4)根據(jù)平衡可知當(dāng)少量酸性物質(zhì)進入血液中,平衡向右移動,使H+濃度變化較小,血液中的pH基本不變;當(dāng)少量堿性物質(zhì)進入血液中,平衡向左移動,使H+濃度變化較小,血液的pH基本不變。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列變化中必須加入氧化劑才能實現(xiàn)的是
A.MnO4—→Mn2+
B.KClO3→O2
C.HCl→Cl2
D.Fe3+→Fe2+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表列出了周期表中前20號元素中的十種元素的相關(guān)數(shù)據(jù):
元素編號 元素性質(zhì) | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
原子半徑(10-10m) | 1.52 | 2.27 | 0.74 | 1.43 | 0.77 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 0.71 |
最高價態(tài) | +1 | +1 | — | +3 | +4 | +5 | +7 | +1 | +5 | — |
最低價態(tài) | — | — | -2 | — | -4 | -3 | -1 | — | -3 | -1 |
試回答下列問題:
(1)以上10種元素的原子中,最容易失去電子的是________(填元素編號),其最高價氧化物的水化物的電子式為___________;與H2最容易化合的非金屬單質(zhì)是________(寫物質(zhì)名稱)。
(2)寫出元素③形成的一種具有強氧化性的氫化物的結(jié)構(gòu)式______________。
(3)寫出上述⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中,每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的一種物質(zhì)的分子式______________;⑤的最高價氧化物的電子式為__________。
(4)短周期另一元素Q的原子半徑為1.02×10-10m,則該元素在周期表中位于________________。
(5)寫出④的最高價氧化物的水化物與⑦的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式:________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于離子鍵、共價鍵的敘述中正確的是( )
A.非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子(如Cl2)中
B.在共價化合物里,可能存在離子鍵
C.在離子化合物里,只存在離子鍵,沒有共價鍵
D.化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵的斷裂,新鍵的形成
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【題目】【2014全國大綱卷】化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5;卮鹣铝袉栴}:
(1)已知AX3的熔點和沸點分別為-93.6 ℃和76 ℃,AX5的熔點為167 ℃。室溫時AX3與氣體X2反應(yīng)生成lmol AX5,放出熱量123.8 kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。
(2)反應(yīng)AX3(g)+X2(g)AX5(g)在容積為10 L的密閉容器中進行。起始時AX3和X2均為0.2 mol。反應(yīng)在不同條件下進行,反應(yīng)體系總壓強隨時間的變化如圖所示。
①列式計算實驗a從反應(yīng)開始至達到平衡時的反應(yīng)速率 v(AX5)= 。
②圖中3組實驗從反應(yīng)開始至達到平衡時的反應(yīng)速率v(AX5)由大到小的次序為 (填實驗序號);與實驗a相比,其他兩組改變的實驗條件及判斷依據(jù)是:b 、c 。
③用p0表示開始時總壓強,p表示平衡時總壓強,α表示AX3的平衡轉(zhuǎn)化率,則α的表達式為 ;實驗a和c的平衡轉(zhuǎn)化率:αa為 、αc為 。
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【題目】I.甲元素的原子序數(shù)是19,乙元素原子核外有兩個電子層,最外電子層上有6個電子;丙是短周期元素中金屬性最強的元素。由此推斷:
(1)甲元素在周期表中位于第________周期;乙元素在周期表中位于第______族;丙元素的名稱為________,丙的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。
(2)甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為________________;
乙單質(zhì)與丙單質(zhì)加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
II.最新報道,我國科學(xué)家通過與多個國家進行科技合作,成功研發(fā)出銫(Cs)原子噴泉鐘,使我國時間頻率基準(zhǔn)的精度從30萬年不差1秒提高到600萬年不差1秒,標(biāo)志著我國時間頻率基準(zhǔn)研究進入世界先進行列。已知銫位于元素周期表中第六周期第ⅠA族,根據(jù)銫在元素周期表中的位置,推斷下列內(nèi)容:
(1)銫的原子核外共有_________層電子,最外層電子數(shù)為_________,銫的原子序數(shù)為________。
(2)銫單質(zhì)與水劇烈反應(yīng),放出________色氣體,同時使紫色石蕊試液顯________色,因為________________(寫出化學(xué)方程式)。
(3)預(yù)測銫單質(zhì)的還原性比鈉單質(zhì)的還原性________(填“弱”或“強”)。
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【題目】綠茶中含有的EGCG(表示沒食子兒茶素沒食子酸酯)物質(zhì)具有抗癌作用,能使血癌(白血病)中癌細胞自殺性死亡,已知EGCG的一種衍生物A如圖所示。有關(guān)衍生物A說法不正確的是( )
A.A在空氣中易氧化,遇FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)
B.A能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳
C.1 mol A最多可與含9 mol氫氧化鈉的溶液完全作用
D.1 mol A與足量的濃溴水反應(yīng)最多可與6 mol Br2作用
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【題目】瑞香素具有消炎殺菌作用,結(jié)構(gòu)如圖所示,下列敘述正確的是
A. 與稀H2SO4混合加熱不反應(yīng)
B. 不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C. 1mol 瑞香素最多能與3mol Br2發(fā)生反應(yīng)
D. 1mol瑞香素與足量的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)時,消耗NaOH 3mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】
現(xiàn)有A、B、C、D、E五種短周期非金屬元素,其原子序數(shù)依次增大。A是原子半徑最小的元素,B元素的一種核素可用于考古斷代,D元素的s軌道和p軌道上的電子數(shù)相等。C、E是同主族元素,它們的核外均有3個未成對電子。請回答下列問題:
(1)基態(tài)E原子有_____種能量不同的電子。
(2)六種元素中,電負(fù)性最大的是_______,第一電離能最大的是________(均填元素符號)。
(3)化合物CA3的沸點比化合物BA4的沸點高,其主要原因是____________。
(4)CD2-的立體構(gòu)型是________,其中C原子的雜化類型為___________。
(5)C2A4溶于水電離方程式與CA3溶于水電離方程式相似,試寫出C2A4在水溶液中的電離方程式____(寫一步即可,要求用化學(xué)符號表示)。
(6)開發(fā)金屬儲氫材料是氫能的重要研究方向。MgA2是一種儲氫材料,其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示:
已知該晶胞的體積為Vcm3,則該晶胞的密度為_______g·cm-3(用V和NA表示)。
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