【題目】元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要工具,如圖是元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素 ①~⑩在表中的位置回答下列問(wèn)題.
(1)在這 10 種元素中,原子半徑最大的是_________(填元素符號(hào))。
(2)⑧、⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是______>_____(填化學(xué)式)。
(3)寫(xiě)出①、④元素組成比為1:1的化合物的電子式是_________。
(4)④⑤⑥⑦對(duì)應(yīng)的離子半徑最小的是_________(填離子符號(hào))。
(5)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制、鄣臍鈶B(tài)氫化物的化學(xué)方程式_________。
(6)⑦單質(zhì)可用來(lái)制造⑦—空氣燃料電池,該電池通常以氯化鈉或氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液,通入空氣的電極為正極。若以氯化鈉為電解質(zhì)溶液時(shí),正極的反應(yīng)式為_________。若以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液時(shí),電池的總反應(yīng)式為_____________________________。
【答案】CaHClO4>H3PO4Al3+Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2OO2+2H2O+4e-=4OH-4Al+3O2+4KOH=4KAlO2+2H2O
【解析】
根據(jù)元素在周期表中的位置首先判斷出元素,然后結(jié)合元素周期律以及相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。
由元素在周期表中的位置可知,①~⑩分別為H、C、N、O、Na、Mg、Al、P、Cl、Ca,則
(1)電子層越多,原子半徑越大,則在這10種元素中,原子半徑最大的是Ca;
(2)非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng),氯元素非金屬性強(qiáng)于磷元素,則⑧、⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是HClO4>H3PO4;
(3)①、④元素組成比為1:1的化合物是雙氧水,電子式是;
(4)具有相同電子排布的離子中,原子序數(shù)大的離子半徑小,則④⑤⑥⑦對(duì)應(yīng)的離子半徑最小的是Al3+;
(5)實(shí)驗(yàn)室制、鄣臍鈶B(tài)氫化物氨氣的化學(xué)方程式Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O;
(6)⑦單質(zhì)可用來(lái)制造⑦-空氣燃料電池,該電池通常以氯化鈉或氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液,通入空氣的電極為正極。若以氯化鈉為電解質(zhì)溶液時(shí)氧氣得到電子轉(zhuǎn)化為氫氧根,正極的反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-。若以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液時(shí),鋁是負(fù)極,鋁與氫氧化鉀發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng),氧氣在正極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng),則電池的總反應(yīng)式為4Al+3O2+4KOH=4KAlO2+2H2O。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】膠狀液氫(主要成分是H2和CH4)有望用于未來(lái)的運(yùn)載火箭和空間運(yùn)輸系統(tǒng)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得:101 kPa時(shí),1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ熱量;1 mol CH4 完全燃燒生成液態(tài)水和CO2,放出890.3 kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)中正確的是( )
A. CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)ΔH=890.3 kJ·mol-1
B. CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3 kJ·mol-1
C. CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3 kJ
D. 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=-517.6 kJ
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】是重要的化工原料,工業(yè)上用CO與在催化劑作用下合成,其反應(yīng)為:。按向密閉容器中充入反應(yīng)物,測(cè)得平衡時(shí)混合物中的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖所示。下列說(shuō)法中,正確的是
A. B. 該反應(yīng)的
C. 平衡常數(shù): D. 在C點(diǎn)時(shí),CO轉(zhuǎn)化率為75%
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)10mL1mol/L的鹽酸與一小塊大理石的化學(xué)反應(yīng)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O,下列措施能使化學(xué)反應(yīng)速率提高的是( )
A.降低溫度B.增加大理石的量
C.增加鹽酸的濃度D.加入5mLH2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】大氣中的部分碘源于對(duì)海水中的氧化。其科學(xué)小組進(jìn)行與含溶液反應(yīng)的相關(guān)研究:
(1)將氧化生成的過(guò)程由3步反應(yīng)組成:
①
②
③
用熱化學(xué)方程式表示氧化生成的反應(yīng)______。
(2)在水中易分解,一定條件下, 的濃度減少一半時(shí)所需的時(shí)間(t)如下表所示。已知: 的起始濃度為
pH t/min T/℃ | 3.0 | 4.0 | 5.0 | 6.0 |
20 | 301 | 231 | 169 | 58 |
30 | 158 | 108 | 48 | 15 |
50 | 31 | 26 | 15 | 7 |
①增大能加速分解,表明對(duì)分解起催化作用的是___________。
②根據(jù)表中數(shù)據(jù),推測(cè)在下列條件下分解速率依次增大的順序?yàn)?/span>__________(填字母代號(hào))
a. 40℃、 b. 10℃、 c. 30℃、
(3)在KI溶液中存在下列平衡:。測(cè)得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如圖所示,下列說(shuō)法正確的是__________。
A. 反應(yīng)的
B. 利用該反應(yīng)可以除去硫粉中少量的碘單質(zhì)
C. 在上述平衡體系中加入苯,平衡不移動(dòng)
D. 25℃時(shí),在上述平衡體系中加入少量固體,平衡常數(shù)K小于680
(4)將溶于中,得到紫紅色的溶液,再加入一定濃度的溶液,現(xiàn)象如圖所示:
①上層溶液中含碘元素的微粒有_______________(用化學(xué)符號(hào)表示)。
②由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可推測(cè)關(guān)于溶解性的結(jié)論是______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,將 2 mol SO2 和 1 mol O2 充入一定容密閉容器中,在催化劑存在下進(jìn)行下列反應(yīng): 2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g);下列說(shuō)法一定表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )
A. 生成 SO3 為2 mol
B. SO3的生成速率等于2倍 O2的生成速率
C. SO2 和 SO3 物質(zhì)的量之和為 2mol
D. 氣體的密度不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鑭系為元素周期表中第ⅢB族、原子序數(shù)為57~71的元素。
(1)鏑(Dy)的基態(tài)原子電子排布式為[Xe]4f106s2,畫(huà)出鏑(Dy)原子外圍電子排布圖:___________。
(2)高溫超導(dǎo)材料鑭鋇銅氧化物中含有Cu3+,基態(tài)時(shí)Cu3+ 的電子排布式為________________。
(3)觀察下面四種鑭系元素的電離能數(shù)據(jù),判斷最有可能顯示+3 價(jià)的元素是___________(填元素名稱)。幾種鑭系元素的電離能(單位:kJ mol-1)
元素 | I1 | I2 | I3 | I4 |
Yb(鐿) | 604 | 1217 | 4494 | 5014 |
Lu(镥) | 532 | 1390 | 4111 | 4987 |
La(鑭) | 538 | 1067 | 1850 | 5419 |
Ce(鈰) | 527 | 1047 | 1949 | 3547 |
(4)元素鈰(Ce)可以形成配合物(NH4)2[Ce(NO3)6]。
①組成配合物的四種元素,電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>________________(用元素符號(hào)表示)。
②寫(xiě)出氮的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物水溶液中存在的氫鍵:__________________(任寫(xiě)一種)。
③元素Al 也有類似成鍵情況,氣態(tài)氯化鋁分子表示為(AlCl3)2,分子中Al 原子雜化方式為_____________,分子中所含化學(xué)鍵類型有______________(填字母)。
a.離子鍵 b.極性鍵 C.非極性鍵 d.配位鍵
(5)PrO2(二氧化鐠)的晶體結(jié)構(gòu)與CaF2相似,晶胞中鐠原子位于面心和頂點(diǎn),則PrO2(二氧化鐠)的晶胞中有________個(gè)氧原子;已知晶胞參數(shù)為a pm,密度為ρ g· cm-3,NA=_____________ (用含a、ρ的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組探究實(shí)驗(yàn)室中制備Cl2的過(guò)程,為證明過(guò)程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來(lái),同時(shí)證明Cl2的某些性質(zhì),甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,按要求回答問(wèn)題。
(1)若用含有0.2 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制Cl2,制得的Cl2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)總是小于1.12 L的原因是________________________。
(2)①裝置B中盛放的試劑名稱為_______,作用是___________,現(xiàn)象是___________。
②裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說(shuō)明的問(wèn)題是_______________________________。
③裝置F的作用是____________________。
④寫(xiě)出裝置G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:__________。
(3)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷,不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性,證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種,乙同學(xué)提出在某兩個(gè)裝置之間再加一個(gè)裝置。你認(rèn)為該裝置應(yīng)加在________與________之間(填裝置字母序號(hào)),裝置中應(yīng)加入________(填寫(xiě)試劑或用品名稱)。
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