常溫下有體積為V1L，pH為m的稀硫酸和體積為V2L，pH為n 的NaOH溶液混合后．
（1）如果 V1=V2：
①當(dāng)m+n=13時，則混合后溶液呈
酸
酸
性
②當(dāng)m+n=15時，則混合后溶液呈
堿
堿
性
（2）如果混合后pH=7：
①當(dāng)m+n=14時，則V1：V2=
1
1

②當(dāng)m+n=13時，則V1：V2=
0.1
0.1

③當(dāng)m+n＞14時，則V1：V2=
10m+n-14
10m+n-14
（填表達(dá)式），且V1
＞
＞
V2（填“＞”“＜”或“=”）
分析：常溫下，pH為m的稀硫酸，c（H+）=10-m mol/L，pH為n 的NaOH溶液中c（OH-）=10-14+n mol/L，二者混合，發(fā)生反應(yīng)H++OH-=H2O，
（1）如果V1=V2，當(dāng)c（H+）=c（OH-）時，即
c(H+)
c(OH-)
=1014-m-n =1，恰好反應(yīng)溶液呈中性；
當(dāng)c（H+）＞c（OH-）時，即
c(H+)
c(OH-)
=1014-m-n ＞1，酸過量，反應(yīng)后溶液呈酸性；
當(dāng)c（H+）＜c（OH-）時，即
c(H+)
c(OH-)
=1014-m-n ＜1，堿過量，反應(yīng)后溶液呈堿性，據(jù)此解答；
（2）如果混合后pH=7，則V1L×10-m mol/L=V2L×10-14+n mol/L，則V1：V2=10m+n-14，據(jù)此解答．
解答：解：常溫下，pH為m的稀硫酸，c（H+）=10-m mol/L，pH為n 的NaOH溶液中c（OH-）=10-14+n mol/L，二者混合，發(fā)生反應(yīng)H++OH-=H2O，
（1）如果V1=V2，即
c(H+)
c(OH-)
=1014-m-n ，
①當(dāng)m+n=13時，則
c(H+)
c(OH-)
=1014-13 =10＞1，酸過量，反應(yīng)后溶液呈酸性，故答案為：酸；
②當(dāng)m+n=15時，則
c(H+)
c(OH-)
=1014-15 =0.1＜1，堿過量，反應(yīng)后溶液呈堿性，故答案為：堿；
（2）如果混合后pH=7，則V1L×10-m mol/L=V2L×10-14+n mol/L，則V1：V2=10m+n-14，
①當(dāng)m+n=14時，則V1：V2=10m+n-14=1014-14=1，故答案為：1；
②當(dāng)m+n=13時，則V1：V2=10m+n-14=1013-14=0.1，故答案為：0.1；
③當(dāng)m+n＞14時，則V1：V2=10m+n-14，m+n-14＞0，故10m+n-14＞1，即V1＞V2，故答案為：10m+n-14；＞．
點評：本題考查溶液酸堿性判斷、pH的有關(guān)計算等，難度中等，注意理解溶液酸堿性的本質(zhì)，側(cè)重對學(xué)生分析解決問題能力的考查．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知常溫下，A酸的溶液pH=a，B堿的溶液pH=b，回答下列問題：
①若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a=4，b=10，兩者等體積混合，則混合前c（CH3COOH）
 
 c（NaOH ）（填“＜、=或＞”，下同）；混合后溶液的pH
 
7．
②若A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯堿性，則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）①現(xiàn)有25℃時等體積、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3?H2O三種溶液，將它們分別與V1L、V2L、V3L等濃度的鹽酸混合，均恰好中和，則V1、V2、V3的大小關(guān)系是
 
；
②另有25℃，等體積等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）2、NaOH和NH3?H2O三種溶液，將它們分別與V1L、V2L、V3L等濃度的鹽酸混合，混合后溶液均呈中性，則V1、V2、V3的大小關(guān)系是
 
；室溫下，若生成同濃度的NaCl與NH4Cl溶液各1L，則溶液中離子總數(shù)N（NaCl）
 
N（NH4Cl）（填“＜、=或＞”）．

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科目：高中化學(xué) 來源：101網(wǎng)校同步練習(xí)　高二化學(xué)　山東科學(xué)技術(shù)出版社 魯教版 題型：022

常溫下有體積為V1L，pH為m的稀硫酸和體積為V2L，pH為n的NaOH溶液混合后．

(1)如果V1＝V2：

①當(dāng)m＋n＝13時，則混合后溶液呈________性

②當(dāng)m＋n＝15時，則混合后溶液呈________性

(2)如果混合后pH＝7：

①當(dāng)m＋n＝14時，則V1∶V2＝________

②當(dāng)m＋n＝13時，則V1∶V2＝________

③當(dāng)m＋n＞14時，則V1∶V2＝________(填表達(dá)式)，且V1________V2(填“＞”“＜”或“＝”)

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科目：高中化學(xué) 來源：模擬題 題型：推斷題

在常溫下A、B、C、D、E是5種常見的氣體，F(xiàn)是固體，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，轉(zhuǎn)化關(guān)系中涉及的三步反應(yīng)均是化合反應(yīng)。已知D分子是含有18個電子的異核雙原子分子。請回答下列問題。
(1)反應(yīng)①和反應(yīng)②均是___（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。
(2)D分子的電子式為__，F(xiàn)中所含化學(xué)鍵的類型有___。
(3)0.1 mol/L的D溶液和0.1 mol/L的E的水溶液等體積混合，溶液呈___（填“酸”、 “堿”或“中”）性，原因是__（用離子方程式說明）。
(4)常溫下0.1 mol·L-1的E的水溶液中c(H+)/c(OH -)=1×10-8，下列敘述正確的是___。
A．該溶液的pH= 11
B．該溶液中的溶質(zhì)電離出的陽離子濃度為0.1 mol．L-1
C．該溶液中由水電離出的c(H+)與c(OH -)的乘積為1×10-22
D．pH =3的鹽酸溶液V1L與0.1 mol·L-1的E的水溶液V2L混合，若混合溶液的pH =7，則V1> V2
E．將題述溶液加水稀釋100倍后，pH為9

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下有體積為V1L、pH為m的稀硫酸和體積為V2L、pH為n的NaOH溶液混合后。
（1）如果V1=V2：
①當(dāng)m+n=13時，則混合后溶液呈__________性。
②當(dāng)m+n=15時，則混合后溶液呈__________性。

（2）如果混合后pH=7：
①當(dāng)m+n=14時，則V1∶V2=____________。
②當(dāng)m+n=13時，則V1∶V2=____________。
③當(dāng)m+n＞14時，則V1∶V2=___________（填表達(dá)式），且V1________V2（填“＞”、“＜”、或“=”）。

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