草酸和重鉻酸鉀反應(yīng)的離子方程式為
 
．
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：草酸和重鉻酸鉀在酸性環(huán)境下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，據(jù)此解答．
解答： 解：草酸和重鉻酸鉀反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72-+3HOOCCOOH+8H+=6CO2↑+2Cr3++7H2O，
故答案為：Cr2O72-+3HOOCCOOH+8H+=6CO2↑+2Cr3++7H2O．
點(diǎn)評：本題考查了離子方程式的書寫，明確草酸和重鉻酸鉀在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意方程式的配平．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的（　　）
A、pH=1的溶液中K+  CrO
 
2-
4
  SO
 
2-
4
    NH
 
+
4
B、飽和氯水中Cl-  NO
 
-
3
  Na+  SO
 
2-
3
C、能使pH試紙變紅的溶液NH
 
+
4
 Na+ SO
 
2-
4
 Fe2+
D、FeCl2溶液中K+ Na+ SO
 
2-
4
 AlO
 
-
2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)代工業(yè)將煤炭氣化，既可以提高燃料的利用率、減少CO、SO2等的排放，又可以擴(kuò)大水煤氣的廣泛用途．
（1）已知：①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H1；    
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2；
③H2O（g）=H2O（l）△H3．
則反應(yīng)C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=
 
（用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)式表示）
（2）CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應(yīng)為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H4．
現(xiàn)在容器均為10L的a、b、c、d、e五個密閉容器中分別充入10mol CO和20mol H2的混合氣體，控制溫度進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖1和圖2．

①該反應(yīng)的△H4
 
0（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；該反應(yīng)平衡常數(shù)的關(guān)系為K1
 
K2；
②300℃時，從反應(yīng)開始到達(dá)到化學(xué)平衡，以H2濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是
 
；計(jì)算出此溫度下的平衡常數(shù)為
 
．
③500℃時，將容器的容積壓縮至原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是
 
（填字母）．
a．H2的體積分?jǐn)?shù)減小                  b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
c．氣體壓強(qiáng)增加一倍                   d．重新平衡時c（H2）/c（CH3OH）減小
④從平衡狀態(tài)c轉(zhuǎn)到d（見圖2），除升高溫度外，還可以采用的措施有
 
（寫出一條即可）．判斷該可逆反應(yīng)在c裝置中達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
 
（填字母）．
a．v （CO消耗）=2v （H2生成）                 b．混合氣體的密度不再改變
c．混合氣體的平均分子質(zhì)量不再改變      d．CO、H2、CH3OH的濃度之比為1：2：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

配制100ml 1.0mol/L  CuSO4溶液，求：
①用無水硫酸銅配制，則需CuSO4的質(zhì)量？
②用膽礬配制，則需CuSO4?5H2O的質(zhì)量？
③用5.0mol/L CuSO4溶液加水稀釋配制，則需5.0mol/L CuSO4溶液多少毫升．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是
 
，Al2（SO4）3溶液蒸干最后得到的固體產(chǎn)物是
 
；
（2）明礬水溶液呈
 
性，原因是
 
；（用離子方程式說明）．碳酸鈉水溶液呈
 
性，主要原因是
 
 
．（用離子方程式說明）．把上述兩溶液混合后呈現(xiàn)的現(xiàn)象有
 
，反應(yīng)現(xiàn)象的離子方程式是
 
．
（3）已知[Ksp（AgBr）]=5.4×10-13，[Ksp（AgCl）]=2.0×10-10．向濃度均為0.1mol?L-1的KBr、NaCl混合溶液中滴入0.1mol?L-1的AgNO3溶液，首先生成的沉淀是
 
．當(dāng)容器中同時出現(xiàn)AgCl和AgBr沉淀，溶液中
c(Br-)
c(Cl-)
=
 
．
（4）某溫度下的溶液中，c（H+）=10x mol/L，c（OH-）=10y mol/L．x與y的關(guān)系如圖所示：
①該溫度下，中性溶液的pH=
 
．
②該溫度下0.01mol/L NaOH溶液的pH=
 
．
（5）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①KNO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaHSO4、⑤CH3COOH、
⑥NaOH、⑦Ba（OH）2、⑧NH4Cl，pH 由大到小的順序?yàn)?div id="corqhuc" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填序號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）完全燃燒乙烷、丙烯、丁炔各1mol，生成的
 
的質(zhì)量相等，需要氧氣最多的是
 
．1mol丙烯和HCl氣體發(fā)生加成反應(yīng)后能和
 
mol Cl2發(fā)生取代反應(yīng)．1mol某不飽和烴可以和1molCl2發(fā)生加成反應(yīng)，生成2，3-二氯-2-甲基戊烷，該不飽和烴結(jié)構(gòu)簡式為
 
，其系統(tǒng)命名為
 
．
（2）寫出下列化學(xué)方程式并按要求完成填空：
①甲苯→TNT
 
；反應(yīng)類型：
 
．
②氯乙烯→聚氯乙烯
 
；反應(yīng)類型：
 
．
③丙烯→2-溴丙烷
 
；
④CaC2→乙炔
 
．乙炔的電子式：
 

⑤乙烯→乙醇
 
．乙醇中官能團(tuán)的名稱：
 
；乙醇中官能團(tuán)的電子式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

①O的相對原子質(zhì)量為
 
，M（O）=
 
，1mol O的質(zhì)量為
 

②NO3-的式量為
 
，M（NO3-）=
 
，1mol NO3-的質(zhì)量是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物．
（1）冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2+21O2
 高溫 
.
 
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2，反應(yīng)中被還原的元素
 
（填元素符號）．
（2）上述冶煉過程中產(chǎn)生大量SO2．下列處理方案合理的是
 
（填代號）．
a．高空排放
b．用于制備硫酸
c．用純堿溶液吸收制Na2SO3
d．用濃硫酸吸收
（3）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3．方法為：
①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾．
②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒制得．
據(jù)以上信息回答下列問題：
選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO．
提供的試劑：稀鹽酸  稀硫酸  KSCN溶液  KMnO4溶液  NaOH溶液  碘水
所選試劑為
 
．證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列電子式書寫錯誤的是（　�。�
A、甲基　　
B、NH4+　  
C、CO2　　
D、H-　 

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