【題目】下列化合物中不屬于烷烴的是

A. C6H14B. C4H10C. C3H6D. C12H26

【答案】C

【解析】

烷烴的通式符合CnH2n2,所以根據(jù)有機物的化學式可知,符合烷烴通式的是C6H14、C4H10C12H26,C3H6不符合。

答案選C。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】圖Ⅰ的目的是精煉銅,圖Ⅱ的目的是保護鋼閘門.下列說法不正確的是(

A.圖Ⅰ中a為純銅
B.圖Ⅰ中SO42向b極移動
C.圖Ⅱ中如果a、b間連接電源,則a連接負極
D.圖Ⅱ中如果a、b間用導線連接,則X可以是銅

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關于分散系和膠體的說法正確的是 ( )

A.膠體、溶液、濁液都是分散系B.粒子的半徑:濁液>溶液>膠體

C.可見光通過溶液時,產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象D.膠體都不透明,且穩(wěn)定性極強

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作正確的是( 。
A.
B.
C.
D.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】電解原理和原電池原理是電化學的兩個重要內(nèi)容.某興趣小組做如圖探究實驗:
(1)如圖1為某實驗小組依據(jù)氧化還原反應設計的原電池裝置,若鹽橋中裝有飽和的KNO3溶液和瓊膠制成的膠凍,則NO3移向裝置(填寫“甲或乙”).其他條件不變,若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液,發(fā)現(xiàn)生成無色無味的單質氣體,則石墨上電極反應式

(2)如圖2,其他條件不變,若將鹽橋換成彎銅導線與石墨相連成n型,則甲裝置是(填“原電池或電解池”),乙裝置中石墨(2)為極,乙裝置中與鐵線相連的石墨(1)電極上發(fā)生的反應式為

(3)在圖2乙裝置中改為加入CuSO4溶液,一段時間后,若某一電極質量增重 1.28g,則另一電極生成mL(標況下)氣體.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在2L的密閉容器中,X,Y,Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示,下列描述正確的是( )

A.反應開始到10 s,用Z表示的反應速率為0.079mol(Ls)1
B.反應開始到10 s,X的物質的量濃度減少了0.79molL1
C.該反應不是可逆反應
D.反應的化學方程式為X(g)+Y(g)Z(g)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為測定某鎂鋁合金中鎂的質量分數(shù),某小組稱取該合金9.0g與足量稀硫酸反應測得生成氫氣的體積為10.08L(標準狀況),計算鎂的質量分數(shù)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】200mL硝酸與一定量的鋁鎂鐵合金反應生成3.36L NO(標準狀況)和鐵鹽、鋁鹽、鎂鹽等,再向反應后的溶液中加入150mL 3molL﹣1的NaOH溶液,使鋁鎂鐵元素恰好全部轉化為沉淀,則原硝酸的濃度是( )
A.1.5 molL﹣1
B.2.25 molL﹣1
C.3 molL﹣1
D.無法計算

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】
(1)按如圖所示操作,充分反應后:

①Ⅰ中發(fā)生反應的離子方程式為
②Ⅱ中銅絲上觀察到的現(xiàn)象是;
③結合Ⅰ、Ⅱ實驗現(xiàn)象可知Fe2+、Cu2+、Ag+的氧化性由強到弱的順序為
(2)某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質:S、H2S、HNO3、NO、H2O.該反應物中還原產(chǎn)物是;若反應中轉移了0.3mol電子,則氧化產(chǎn)物的質量是g.
(3)將少量Cl2通入FeBr2的溶液中,反應的離子方程式為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl , 這個事實說明FeBr2的溶液中具有還原性粒子的還原性強弱為
(4)黑火藥爆炸時發(fā)生反應:2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑,2mol KNO3氧化碳的物質的量為

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