【題目】一定溫度下,在體積為2L的恒容密閉容器中,某一反應(yīng)中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示,下列表述中正確的是( )

A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X=3Y+Z

B.t時,正、逆反應(yīng)都不再繼續(xù)進(jìn)行,反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡

C.若t=4,則0~t X的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)

D.溫度、體積不變,t時刻充入1mol He使壓強增大,正、逆反應(yīng)速率都增大

【答案】C

【解析】

A.參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以X、Y、Z的化學(xué)計量數(shù)之比為0.8:1.2:0.4=2:3:1，由題圖可知該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X3Y+Z，A錯誤；

B.化學(xué)平衡是一種動態(tài)平衡，即正、逆反應(yīng)都在進(jìn)行，且正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，B錯誤；

C.若t=4，則0t X的化學(xué)反應(yīng)速率為，C正確；

D.溫度、體積不變，t時刻充入1mol He使壓強增大，但是各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變，則正、逆反應(yīng)速率不變,化學(xué)平衡不移動，D錯誤；

答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室欲用Na2SO4·10H2O固體來配制100mL0.2mol/L的Na2SO4溶液，試回答下列各題：

（1）需要用托盤天平稱量__Na2SO4·10H2O固體；

（2）下列儀器中，不需要用到的是(填序號)___。

①漏斗 ②180mL容量瓶 ③燒杯 ④玻璃棒 ⑤藥匙 ⑥托盤天平 ⑦冷凝管

若要實施配制，除上述儀器外，尚缺的玻璃儀器是__；

（3）容量瓶上除有刻度線外還應(yīng)標(biāo)有_，在使用前必須先__；

（4）配制過程有以下操作：

①稱量 ②移液 ③冷卻 ④洗滌 ⑤定容 ⑥溶解 ⑦搖勻

其正確的操作順序應(yīng)是___（把序號填在括號內(nèi)）：

①→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→⑦

（5）下列五項操作中會導(dǎo)致該實驗所配制的溶液濃度偏低的有___（填序號）；

①稱量時，左物右碼放反了

②未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容

③Na2SO410H2O在配制溶液前失去了部分的結(jié)晶水

④定容時觀察液面的情況如圖所示（俯視）

⑤定容后，把容量瓶反復(fù)搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便滴加幾滴水至刻度處

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋅-空氣電池（原理如圖）適宜用作城市電動車的動力電源。該電池放電時Zn轉(zhuǎn)化為ZnO。該電池工作時下列說法正確的是

A. 氧氣在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 該電池的負(fù)極反應(yīng)為Zn+H2O-2e- = ZnO+2H+

C. 該電池充電時應(yīng)將Zn電極與電源負(fù)極相連

D. 該電池放電時OH-向石墨電極移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家合成出了一種新化合物（如圖所示），其中M、W、T、L為同一短周期元素，L核外最外層電子數(shù)是W核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是（ ）

A.化合物ML屬于弱電解質(zhì)

B.該新化合物中T滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.W的最高價氧化物可以與水反應(yīng)生成弱酸

D.元素非金屬性的順序為W>T>L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】糧食倉儲常用磷化鋁(A1P)熏蒸殺蟲，A1P遇水即產(chǎn)生強還原性的PH3氣體。國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定糧食中磷物(以PH3計)的殘留量不超過0.05 mgkg-1時為合格。某小組同學(xué)用如圖所示實驗裝置和原理測定某糧食樣品中碟化物的殘留量。C中加入100 g原糧，E 中加入20.00mL2.50×lO-4molL-1KMnO4溶液的H2SO4酸化)，C中加入足量水，充分反應(yīng)后，用亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定E中的溶液。

(1)裝置A中的KMn04溶液的作用是_____。

(2)裝置B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液吸收空氣中的O2。若去掉該裝置，則測得的磷化物的殘留量___(填“偏髙”“偏低”或“不變”)。

(3)裝置E中PH3氧化成磷酸，MnO4-被還原為Mn2+，寫出該反應(yīng)的離子方程式：__________。

(4)收集裝置E中的吸收液，加水稀釋至250 mL，量取其中的25.00 mL于錐形瓶中， 用4.0×lO-5molL-1的Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，反應(yīng)原理是 S02-+Mn04-+H+→S042-+Mn2++H20(未配平)通過計算判斷該樣品是否合格(寫出計算過程)_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，下列不能說明該可逆反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）

A. 混合氣體壓強不再發(fā)生變化B. 混合氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化

C. 反應(yīng)中CO與的物質(zhì)的量之比為1：1D. 生成n mol CO的同時生成n mol (g)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，M、N兩種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：

(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

(2)反應(yīng)達(dá)到最大限度的時間是____min，該時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N)=____。

(3)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（_______）(填序號)

A．該條件下，正、逆反應(yīng)速率都為零

B．該條件下，混合氣體的密度不再發(fā)生變化

C．該條件下，混合氣體的壓強不再發(fā)生變化

D．條件下，單位時間內(nèi)消耗2mol N的同時,生成1mol M

(4)能加快反應(yīng)速率的措施是（_______）(填序號)

A．升高溫度 B．容器容積不變，充入惰性氣體Ar

C．容器壓強不變，充入惰性氣體Ar D．使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)A+B→C △H ＜0，分兩步進(jìn)行 ① A+B→X △H＞0 ② X→C △H＜0 。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是

A. B.

C. D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A. Q、W、Y對應(yīng)的氫化物的沸點逐漸降低

B. 陰離子的還原性：W2->Q-

C. 離子半徑：Y2－>Z3＋

D. 元素的非金屬性：Y>W

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