【題目】一種利用電解錳陽(yáng)極泥(主要成分MnO2MnO)制備MnO2的工藝流程如圖:

1煅燒氧化時(shí),1molMnO煅燒完全轉(zhuǎn)化為Na2MnO4失去電子___mol;

2)為提高Na2MnO4的浸取速率,可采取的措施有___(列舉2點(diǎn))

3調(diào)pH”是將溶液pH調(diào)至約為10,寫(xiě)出用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作_____

4MnO2煅燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

5)測(cè)定產(chǎn)品中MnO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)的步驟如下:

步驟1.準(zhǔn)確稱(chēng)取mg產(chǎn)品,加入c1mol·L-1Na2C2O4溶液V1mL (過(guò)量)及適量的稀硫酸,水浴加熱煮沸一段時(shí)間。(已知:Na2C2O4+2H2SO4+MnO2=MnSO4+2CO2↑+2H2O+Na2SO4)

步驟2.然后用c2mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Na2C2O4滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL(已知:5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2↑+K2SO4+8H2O)

步驟2達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)判斷依據(jù)是___;產(chǎn)品中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω(MnO2)=___(列出計(jì)算的表達(dá)式即可)。

【答案】4mol 固體進(jìn)行粉碎,提高浸取溫度,充分?jǐn)嚢璧?/span> 取一小段pH試紙置于表面皿中,用玻璃棒蘸取試液滴在pH試紙上,立刻與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照讀出pH 2MnO2+4NaOH+O22Na2MnO4+2H2O 滴入最后一滴KMnO4溶液時(shí),溶液呈淺紅色且30s內(nèi)不褪去 ×100%

【解析】

(1)準(zhǔn)確判斷MnONa2MnO4中錳元素化合價(jià),據(jù)此計(jì)算1molMnO煅燒完全轉(zhuǎn)化為Na2MnO4失去電子數(shù)目;

(2)根據(jù)常見(jiàn)的浸取率的方法結(jié)合題意分析解答;

(3)根據(jù)用pH試紙測(cè)定溶液pH的實(shí)驗(yàn)操作分析解答;

(4)根據(jù)流程圖,MnO2在空氣中與燒堿混合煅燒反應(yīng)后生成Na2MnO4,據(jù)此書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的化學(xué)方程式;

(5)當(dāng)溶液里存在C2O42-時(shí),滴加紫色KMnO4溶液,溶液紫色褪去,仍為無(wú)色,據(jù)此判斷反應(yīng)達(dá)到滴定終點(diǎn);依據(jù)方程式:5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2↑+K2SO4+8H2ONa2C2O4+2H2SO4+MnO2=MnSO4+2CO2↑+2H2O+Na2SO4進(jìn)行計(jì)算解答。

(1)“煅燒氧化時(shí)MnO→Na2MnO4錳由+2價(jià)變成+6價(jià),失去電子為4e-,1mol MnO煅燒完全失去電子的物質(zhì)的量為4mol,故答案為:4mol;

(2)“浸取時(shí),為提高Na2MnO4的浸取率,可采取的措施有:煅燒后固體進(jìn)行粉碎、適當(dāng)提高浸取溫度、充分?jǐn)嚢璧龋蚀鸢笧椋红褵蠊腆w進(jìn)行粉碎、適當(dāng)提高浸取溫度或充分?jǐn)嚢瑁?/span>

(3)pH試紙測(cè)定溶液pH的操作為:取一小段pH試紙置于表面皿(點(diǎn)滴板上)中,用玻璃棒蘸取試液滴在pH試紙上,立刻與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照讀出pH,故答案為:取一小段pH試紙置于表面皿(點(diǎn)滴板上)中,用玻璃棒蘸取試液滴在pH試紙上,立刻與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照讀出pH;

(4)根據(jù)流程圖,MnO2在空氣中與燒堿混合煅燒反應(yīng)后生成Na2MnO4,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MnO2+4NaOH+O22Na2MnO4+2H2O,故答案為:2MnO2+4NaOH+O22Na2MnO4+2H2O;

(5)當(dāng)溶液里存在C2O42-時(shí),滴加紫色KMnO4溶液,溶液紫色褪去,仍為無(wú)色,所以滴定終點(diǎn)判斷依據(jù)為:滴入最后一滴KMnO4溶液時(shí),溶液呈淺紅色且30s內(nèi)不褪去;依據(jù)方程式:5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2↑+K2SO4+8H2ONa2C2O4+2H2SO4+MnO2=MnSO4+2CO2↑+2H2O+Na2SO4,

5H2C2O4~~~~2KMnO4

5 2

×c2V2×10-3 c2V2×10-3

H2C2O4~~Na2C2O4~~MnO2;

1 1

c1v1×10-3-×c2V2×10-3 n(MnO2)

n(MnO2)=(c1v1×10-3-×c2V2×10-3)molm(MnO2)=n(MnO2)×M(MnO2)=(c1v1×10-3-×c2V2×10-3)mol×87g/mol=87(c1v1×10-3-×c2V2×10-3)g,產(chǎn)品中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω(MnO2) =×100%,故答案為:滴入最后一滴KMnO4溶液時(shí),溶液呈淺紅色且30s內(nèi)不褪去;×100%。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將純凈的A置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計(jì)),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡:A(s)2B(g)+C(g)+D(g)。下列說(shuō)法正確的是

A.2v(B)v(C)

B.增大A的物質(zhì)的量,化學(xué)反應(yīng)速率加快

C.B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,則反應(yīng)達(dá)平衡

D.平衡后移除CA的轉(zhuǎn)化率增大

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中,甲、乙、丙均含有相同的某種元素,它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是

A. 若甲為Cl2,則丁可能是鐵B. 若甲為NH3,則丁可能是氧氣

C. 若甲為AlCl3溶液,則丁可能是氨水D. 若甲為NaOH,則丁可能是SO2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是(  )

A.反應(yīng)CH4H2O3H2CO,每消耗1mol CH4轉(zhuǎn)移12 mol電子

B.電極AH2參與的電極反應(yīng)為:H22OH2e=2H2O

C.電池工作時(shí),CO32-向電極B移動(dòng)

D.電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為:O22CO24e=2CO32-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)信息回答下列問(wèn)題:

A.第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(g)處于基態(tài)時(shí),失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽(yáng)離子X(g)所需的最低能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線(xiàn)圖(其中12號(hào)至17號(hào)元素的有關(guān)數(shù)據(jù)缺失)。

B.不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用數(shù)值表示,該數(shù)值稱(chēng)為電負(fù)性。一般認(rèn)為:如果兩個(gè)成鍵原子間的電負(fù)性差值大于1.7,原子之間通常形成離子鍵;如果兩個(gè)成鍵原子間的電負(fù)性差值小于1.7,通常形成共價(jià)鍵。下表是某些元素的電負(fù)性值:

1)認(rèn)真分析信息A圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律,推斷第三周期NaAr這幾種元素中,Al的第一電離能的大小范圍為______Al________(填元素符號(hào))。

2)從信息A圖中分析可知,同一主族元素原子的第一電離能I1的變化規(guī)律是______________

3)信息A圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是_______周期__________族。

4)根據(jù)對(duì)角線(xiàn)規(guī)則,Be、Al元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的性質(zhì)相似,它們都具有_______性,其中Be(OH)2顯示這種性質(zhì)的離子方程式是____________。

5)通過(guò)分析電負(fù)性值的變化規(guī)律,確定Mg元素的電負(fù)性值的最小范圍_________。

6)請(qǐng)歸納元素的電負(fù)性和金屬性、非金屬性的關(guān)系是__________。

7)從電負(fù)性角度,判斷AlCl3是離子化合物還是共價(jià)化合物___________,說(shuō)出理由并寫(xiě)出判斷的方法_________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列圖示的四種實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)從左到右依次是( )

A.過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、分液B.過(guò)濾、蒸餾、蒸發(fā)、分液

C.蒸發(fā)、蒸餾、過(guò)濾、分液D.分液、蒸餾、蒸發(fā)、過(guò)濾

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是(

A.1L 0.1mol/L碳酸鈉溶液中,陰離子總數(shù)為0.1NA

B.1mol鐵與足量的氯氣反應(yīng),失去電子數(shù)為2NA

C.31g白磷分子中,含有的共價(jià)單鍵數(shù)目是NA

D.1mol Na2O2與足量CO2反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是(

實(shí)驗(yàn)事實(shí)

結(jié)論

A.

某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成

該溶液中一定含有SO42-

B.

加熱時(shí),銅能與濃硫酸反應(yīng)

濃硫酸有強(qiáng)氧化性

C.

某分散系具有丁達(dá)爾效應(yīng)

該分散系是膠體

D.

Al(OH)3既能與鹽酸反應(yīng),也能與NaOH溶液反應(yīng)

Al(OH)3是兩性氫氧化物

A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】向等物質(zhì)的量濃度的HCl、AlCl3、NH4Cl、MgCl2混合溶液中逐滴加入1 mol·L1NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(  )

A.0~a段加入的NaOH溶液與NH4Cl反應(yīng)

B.b~c段加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3+3OH===Al(OH)3

C.d~e段加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3+4OH===AlO2-+2H2O

D.在滴加NaOH溶液全過(guò)程中主要粒子參與反應(yīng)的先后順序是H、Al3、Mg2、NH4+、Al(OH)3

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案