在25 ℃時AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液。觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀，最終出現(xiàn)黑色沉淀。已知有關(guān)物質(zhì)的溶度積Ksp(25 ℃)如下：

 

AgCl

AgI

Ag2S

Ksp

1.8×10－10

1.5×10－16

6.3×10－50

下列敘述錯誤的是

A．沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動

B．溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀

C．AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同

D．25 ℃時，在飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag＋的濃度不同

 

【答案】

C

【解析】

試題分析：根據(jù)實驗現(xiàn)象可知，選項AB正確。根據(jù)氯化銀的溶解平衡可知，溶液中氯離子的濃度越大，對氯化銀的溶解平衡抑制的程度就越大，所以AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度是不相同的，選項C不正確。根據(jù)三種物質(zhì)的溶度積常數(shù)可，選項D正確，答案選C。

考點：考查溶解平衡的有關(guān)判斷和應(yīng)用

點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強，在注重對學(xué)生基礎(chǔ)知識鞏固和檢驗的同時，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)，旨在培養(yǎng)學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。該題的關(guān)鍵是明確溶解平衡的特點、溶度積常數(shù)的含義，并能結(jié)合題意靈活運用即可。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?松江區(qū)模擬）運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．

（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）．根據(jù)圖示回答下列問題：
①2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是
放熱
放熱
反應(yīng)（填吸熱或放熱）；若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡
向左
向左
移動（填“向左”、“向右”或“不”）；②若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1
＞
＞
K2；若反應(yīng)進行到狀態(tài)D時，V正
＞
＞
V逆（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
①如圖是一定的溫度和壓強下是N2和H2反應(yīng)生成1molNH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ?mol-1
．（熱量Q的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示）

（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在．在25°C下，向0.1mol?L-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol?L-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，向反應(yīng)后的濁液中，繼續(xù)加入0.1mol?L-1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是
白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀
白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀
，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）
AgCl（s）+I-═AgI（s）+Cl-
AgCl（s）+I-═AgI（s）+Cl-
．
（25°C時AgCl和AgI的離子積常數(shù)KSP為：KSP[AgCl]=1.0×10-10 mol2?L-2，KSP[AgI]=1.5×10-16 mol2?L-2）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氫、氧、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義

（1）已知：25℃時KSP（AgCl）=1.6×l0-10     KSP（AgI）=1.5×l0-16
海水中含有大量的元素，常量元素如氯，微量元素如碘，其在海水中均以化合態(tài)存在．在25℃下，向0.1L0.002mol?L-l的NaCl溶液中加入0.1L0.002mol?L-l硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，產(chǎn)生沉淀的原因是（通過計算回答）
c（Ag+）?c（Cl-）＞Ksp（AgCl）
c（Ag+）?c（Cl-）＞Ksp（AgCl）
，向反應(yīng)后的渾濁液中繼續(xù)加入0.1L0.002mol?L-1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是
白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀
白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀
，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）
AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）
AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）
．
（2）過氧化氫的制備方法很多，下列方法中原子利用率最高的是
D
D
（填序號）．
電解
A．BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2
B．2NH4HSO4
 點解 
.
 
（NH4）2S2O8+H2↑；
（NH4）2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2
C．CH3CHOHCH3+O2→CH3COCH3+H2O2
D．乙基蒽醌法見圖1
（3）某文獻報導(dǎo)了不同金屬離子及其濃度對雙氧水氧化降解海藻酸鈉溶液反應(yīng)速率的影響，實驗結(jié)果如圖2、圖3所示．注：以上實驗均在溫度為20℃、w（H2O2）=0.25%、pH=7.12、海藻酸鈉溶液濃度為8mg?L-1的條件下進行．圖2中曲線a：H2O2；b：H2O2+Cu2+；c：H2O2+Fe2+；d：H2O2+Zn2+；e：H2O2+Mn2+；圖3中曲線f：反應(yīng)時間為1h；g：反應(yīng)時間為2h；兩圖中的縱坐標(biāo)代表海藻酸鈉溶液的粘度（海藻酸鈉濃度與溶液粘度正相關(guān)）．
由上述信息可知，下列敘述錯誤的是
B
B
（填序號）．
A．錳離子能使該降解反應(yīng)速率減緩
B．亞鐵離子對該降解反應(yīng)的催化效率比銅離子低
C．海藻酸鈉溶液粘度的變化快慢可反映出其降解反應(yīng)速率的快慢
D．一定條件下，銅離子濃度一定時，反應(yīng)時間越長，海藻酸鈉溶液濃度越�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

在25℃時，向Na2CrO4溶液中滴加稀硫酸，溶液由黃色轉(zhuǎn)變?yōu)槌壬�，在此轉(zhuǎn)化過程中，各物質(zhì)濃度變化如圖所示．寫出轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
2 CrO42-+2 H+?Cr2O72-+H2O
2 CrO42-+2 H+?Cr2O72-+H2O
．
已知：Ag2CrO4為磚紅色沉淀，Ag2CrO4KSP為9.0×10-12．以2～3滴Na2CrO4溶液為指示劑，用AgNO3溶液滴定含Cl-的溶液，可測定溶液中的c（Cl-）．滴定過程中首先析出沉淀為AgCl，達到滴定終點的實驗現(xiàn)象是
加入最后一滴AgNO3溶液出現(xiàn)磚紅色沉淀
加入最后一滴AgNO3溶液出現(xiàn)磚紅色沉淀
．
（1）在滴定過程中要控制Na2CrO4的濃度和溶液的pH值，其pH范圍應(yīng)在6.5～10.5，若pH＜6.5實驗結(jié)果偏高．請用平衡移動原理分析為什么結(jié)果會偏高？
由于存在2 CrO42-+2 H+?Cr2O72-+H2O，若小于6.5則該平衡向右移動c（CrO42-）減小，根據(jù)Ag2CrO4的KSP可知c（CrO42-）減小，則需要的c（Ag+）增大，則測定結(jié)果增大
由于存在2 CrO42-+2 H+?Cr2O72-+H2O，若小于6.5則該平衡向右移動c（CrO42-）減小，根據(jù)Ag2CrO4的KSP可知c（CrO42-）減小，則需要的c（Ag+）增大，則測定結(jié)果增大
．
（2）實驗過程中應(yīng)該用酸式滴定管盛AgNO3溶液，盛AgNO3溶液前洗滌酸式滴定管的正確操作是：用水洗凈酸式滴定管后，從滴定管上口加入3～5mLAgNO3溶液，
傾斜著轉(zhuǎn)動滴定管，使液體潤濕全部滴定管內(nèi)壁，然后，一手控制活塞，將液體從滴定管下部放入預(yù)置的燒杯中，重復(fù)該操作1～2次即可
傾斜著轉(zhuǎn)動滴定管，使液體潤濕全部滴定管內(nèi)壁，然后，一手控制活塞，將液體從滴定管下部放入預(yù)置的燒杯中，重復(fù)該操作1～2次即可
（請補充完整）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?揭陽一模）運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
（1）如圖是一定的溫度和壓強下N2和H2反應(yīng)生成lmolNH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式（△H的數(shù)值用含字母Q1、Q2的代數(shù)式表示）：
N2 （g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=2（Q1-Q2） kJ?mol-1
N2 （g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=2（Q1-Q2） kJ?mol-1

（2）已知：25℃時KSP（AgCl）=1.6×l0-10KSP（AgI）=1.5×l0-16海水中含有大量的元素，常量元素如氯，微量元素如碘，其在海水中均以化合態(tài)存在．在25℃下，向0.1L0.002mol?L-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1L0.002mol?L-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，從難溶電解質(zhì)的溶解平衡角度解釋產(chǎn)生沉淀的原因是
c（Ag+）．c（Cl-）＞Ksp（AgCl）
c（Ag+）．c（Cl-）＞Ksp（AgCl）
，向反應(yīng)后的渾濁液中繼續(xù)加入0.1L0.002mol?L-1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是
白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀
白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀
，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）
AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）
AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）
．
（3）氨氣溶于水得到氨水．在25℃下，將a mol?L-1的氨水與b mol?L-1的鹽酸等體積混合（混合后體積為混合前體積之和），反應(yīng)后溶液顯中性．求25℃下該混合溶液中氨水的電離平衡常數(shù)．
b×10-7
a-b
，
b×10-7
a-b
，
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：松江區(qū)模擬 題型：問答題

運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．

（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）

精英家教網(wǎng)

2SO3（g），混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）．根據(jù)圖示回答下列問題：
①2SO2（g）+O2（g）

精英家教網(wǎng)

2SO3（g）是______反應(yīng)（填吸熱或放熱）；若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡______移動（填“向左”、“向右”或“不”）；②若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1______K2；若反應(yīng)進行到狀態(tài)D時，V正______V逆（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
①如圖是一定的溫度和壓強下是N2和H2反應(yīng)生成1molNH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
______．（熱量Q的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示）

精英家教網(wǎng)

（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在．在25°C下，向0.1mol?L-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol?L-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，向反應(yīng)后的濁液中，繼續(xù)加入0.1mol?L-1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是______，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）______．
（25°C時AgCl和AgI的離子積常數(shù)KSP為：KSP[AgCl]=1.0×10-10 mol2?L-2，KSP[AgI]=1.5×10-16 mol2?L-2）
精英家教網(wǎng)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案