Question

（2009?廣東）鋼鐵生銹過程發(fā)生如下反應：
①2Fe+O₂+2H₂O=2Fe（OH）₂；②4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；③2Fe（OH）₃=Fe₂O₃+3H₂O．
下列說法正確的是（　　）

A．反應①、②中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等

B．反應①中氧化劑是氧氣和水

C．與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕

D．鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學腐蝕

Answer 1

分析：氧化還原反應中電子數(shù)目的判斷要根據(jù)參加反應的氧化劑或還原劑的物質(zhì)的量以及化合價的變化數(shù)目來確定，本題中的兩個反應的氧化劑都是氧氣，并且都反應了1mol，在反應中得到4mol電子，二者轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等；金屬發(fā)生電化學腐蝕時，活潑金屬做負極，尤其是在潮濕的環(huán)境中易被氧化而發(fā)生腐蝕．

解答：解：A、反應①2Fe+O₂+2H₂O=2Fe（OH）₂中的氧化劑是O₂，同樣在反應②4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃中氧化劑也是O₂，而且兩個反應中氧氣的系數(shù)都是1，因此1molO₂得到的電子均是
4mol，故A正確；
B、反應①中水中的元素化合價在反應前后不變，則氧化劑只有氧氣，故B錯誤；
C、鋼質(zhì)水管與銅質(zhì)水龍頭連接后形成原電池，鐵比銅活潑，則鋼質(zhì)水管做負極被腐蝕，故C錯誤；
D、鋼鐵在潮濕的空氣中容易發(fā)生電化學腐蝕，而且主要是發(fā)生吸氧腐蝕，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查氧化還原反應和金屬的腐蝕兩個問題，前者在做題時要注意從化合價變化的角度來進行判斷和計算，后者要明確金屬發(fā)生電化學腐蝕的原理，該類問題較為簡單，建議掌握好基礎(chǔ)知識．