【題目】將碘水中的碘萃取出來的實驗中,下列說法錯誤的是( )

A. 分液漏斗使用前要檢驗它是否漏水

B. 萃取劑要求不溶于水,且比水更容易使碘溶解

C. 注入碘水和萃取劑,倒轉(zhuǎn)分液漏斗反復(fù)用力震蕩后立即分液

D. 分液時,打開旋塞,使下層液體流出,上層液體從上口倒出

【答案】C

【解析】A.為防止漏液,使用前要檢查分液漏斗是否漏液,故A正確;B.碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大,可用四氯化碳萃取,故B正確;C.震蕩后需靜置分層后分液,故C錯誤;D.下層液體下口流出,上層液體從上口倒出,以免污染液體,故D正確;故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從海帶中提取碘,有甲、乙兩種實驗方案如下:

已知:3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O。請回答:

(1)步驟X使用分液漏斗前須檢漏,檢漏方法為_________。

(2)用右圖所示裝置進(jìn)行蒸餾。指出右圖所示實驗裝置中的任意兩處錯誤:

___________;__________。

(3)進(jìn)行上述操作時,使用水浴加熱更好的原因是___________;最后碘晶體在__________里聚集。

(4)下列有關(guān)步驟Y的說法,正確的是________。

A.應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積

B.將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層

C.主要是除去海帶浸取原液中的有機雜質(zhì)

D.NaOH溶液可以由乙醇代替

(5)方案乙在上層溶液中加入H2SO4溶液得到I2的水溶液發(fā)生的反應(yīng)方程式是:_____________;

(6)操作Z的名稱是____________。

(7)工業(yè)中采用方案乙從海帶中提取碘,方案甲中采用蒸餾不合理,理由是______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某強堿性溶液中可能含有的離子是K、NH、Al3、AlO、SO、SiO、CO、Cl中的某幾種離子,現(xiàn)進(jìn)行如下實驗:

取少量的溶液用硝酸酸化后,加BaNO32溶液,無沉淀生成;

另取少量溶液加入鹽酸,其現(xiàn)象是:一段時間保持原樣后,開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多,沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體,最后沉淀逐漸減少至消失。

(1)原溶液中肯定存在的離子是,肯定不存在的離子是。

2已知一定量的原溶液中加入5mL02mol/L鹽酸時,沉淀會完全消失,加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0187g,則原溶液中是否含有Cl ?。

3按照反應(yīng)順序逐步書寫出②中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式

H+OH=H2O

HCO3+H=H2O+CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用010mol·L-1的鹽酸滴定010mol·L-1的氨水,滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果

AcNH>cCl,cOH>cH

B.cNHcCl,cOHcH

C.cCl>cNH,cOH>cH

D.cCl>cNH,cH>cOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,在一定條件下不能與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)的是

A.氫氣 B.水 C.氧氣 D.溴的四氯化碳溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】當(dāng)光束通過下列分散系時,能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是:

A、鹽酸 B、Fe (OH)3 膠體 C、氯化鈉溶液 D、CuSO4溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知FeCl3溶液中存在下列平街:Fe3+ + 3 H2OFe(OH)3 + 3 H+,下列操作能使FeCl3的水解程度增大且溶液的酸性增強的是(

A.加入FeCl3固體 B.加水 C.加入少量濃鹽酸 D.升溫

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在配制Fe2+的溶液時,為了防止溶液被氧化而變質(zhì),常需加入鐵粉.請用離子方程式解釋加入鐵粉的作用:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在25℃時,對于0.10mol·L-1的氨水,請回答以下問題:

(1)若向氨水中加入少量硫酸銨固體,溶液的pH將_________(填“增大”“減小”或“不變”),這是因為__________。

(2)若向氨水中加入等體積pH=1的硫酸,此時溶液的pH_________7(填“>”“<”或“=”);用離子方程式表示其原因__________________;此時溶液中各離子濃度由大到小的順序_________________。

(3)向氨水中加入0.05molL-1稀硫酸至溶液正好呈中性,則c(NH4+)________2c(SO42-)(填“>”“<”或“=”),此時混合溶液中c(NH4+)=176c(NH3·H2O),則NH3·H2O的電離常數(shù)Kb為__________。

(4)向10ml0.20mol·L-1的氨水中加入10ml 0.02mol·L-1的CaCl2溶液,通過計算說明是否會生成沉淀。Ca(OH)2的Ksp=5.510-6氨水中c(OH-)≈

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