下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　　）
A、鹽酸
B、Cl2
C、NaHCO3
D、CO2
考點：電解質(zhì)與非電解質(zhì)
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)，酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水都是電解質(zhì)；
在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為非電解質(zhì)，蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì)；大多數(shù)的有機物都是非電解質(zhì)；
單質(zhì)，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)．
解答： 解：A、鹽酸是HCl的水溶液，屬于混合物，所以既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；
B、Cl2屬于單質(zhì)，所以既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；
C、NaHCO3在水中能夠電離出自由移動的離子而使碳酸氫鈉溶液導(dǎo)電，所以NaHCO3屬于電解質(zhì)，故C正確；
D、二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，但電離出離子的物質(zhì)是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳不是電解質(zhì)，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷，題目難度不大，注意把握電解質(zhì)的定義主要有兩點：溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ�，即是以離子的形式分散在水中，二是該物質(zhì)是化合物．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

1gO2和1gO3相比較（　�。�
A、物質(zhì)的量相同
B、在相同狀態(tài)下，體積相同
C、所含原子數(shù)相同
D、1gO3中所含分子數(shù)較多

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列現(xiàn)象與用途和濃硫酸的脫水性有關(guān)的是（　�。�
A、濃硫酸可作氯氣的干燥劑
B、濃硫酸加到蔗糖中，蔗糖變黑
C、濃硫酸加到膽礬上，藍色晶體變成白色粉末
D、濃硫酸在加熱條件下可與銅等不活潑金屬反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A、5.6 g Fe與100 mL1.5 mol/LHNO3反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
B、1 molHCl氣體中的粒子數(shù)與0.5 mo1/L鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等
C、在標準狀況下，22.4 LCH4與18 gH2O含有的質(zhì)子數(shù)均為10 NA
D、CO和N2為等電子體，22.4 L的CO氣體與l mol N2所含的電子數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

二氯化二硫（S2C12）可用作橡膠工業(yè)的硫化劑，常溫下它是橙黃色有惡臭的液體，它的分子結(jié)構(gòu)與H2O2相似，熔點為193K，沸點為411K，遇水很容易反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體能使品紅褪色，S2C12可由干燥的氯氣通入熔融的硫中制得．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、S2C12晶體中不存在離子鍵
B、S2C12分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C、S2C12在液態(tài)下不能導(dǎo)電
D、制備S2C12的反應(yīng)是化合反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

將2.0mol SO2氣體和2.0mol SO3氣體混合于固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），達到平衡時SO3為n mol．在相同溫度下，分別按下列配比在相同密閉容器中放入起始物質(zhì)，平衡時SO3等于n mol的是（　�。�
A、1.6 mol SO2+0.3 mol O2+0.4 mol SO3
B、4.0 mol SO2+2.0 mol O2
C、2.0 mol SO2+1.0 mol O2+2.0 mol SO3
D、3.0 mol SO2+0.5 mol O2+1.0 mol SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有三組溶液，①汽油和氯化鈉溶液；②乙醇和CCl4溶液的混合物；③氯化鉀和單質(zhì)碘的水溶液，分離以上各混合物的正確方法依次是（　　）
A、分液、分餾、萃取
B、萃取、蒸餾、分液
C、分液、萃取、蒸餾
D、蒸餾、萃取、分液

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科目：高中化學 來源： 題型：

構(gòu)造原理揭示的電子排布能級順序，實質(zhì)是各能級能量高低順序．若以E表示某能級的能量，下列能量大小順序中正確的是（　　）
A、E（3f）＞E（3d）＞E（3s）
B、E（6p）＞E（5d）＞E（4f）
C、E（4s）＞E（3p）＞E（3d）
D、E（5s）＞E（4s）＞E（4f）

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科目：高中化學 來源： 題型：

分類收集生活垃圾，針對各種垃圾不同的特點進行科學處理，既能節(jié)約資源，又能防止污染．下列標志不屬于垃圾分類收集標志的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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