Question

【題目】物質A～G有如圖所示轉化關系（部分生成物沒有列出）．其中A是常見的金屬單質，E、F是氣體．
請回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：A、D、G；
（2）B和C反應生成D的離子方程式為；
（3）A在堿性溶液中和NO3﹣反應時生成B和NH3 ， 總反應的離子方程式為；
（4）相同條件下，向500mLE、F的混合氣體中通入187.5mLO2 ， 所有氣體可恰好完全被水吸收生成G，則E和F的體積比為 ．
（5）等體積的E、F通入NaOH溶液中可生成鹽和水，反應的化學方程式為 ． 室溫下，0.1mol/L的上述鹽溶液pH=8.3，原因是（用離子方程式表示）該溶液中所有離子按濃度由大到小排列的順序為 ．

Answer 1

【答案】
（1）A；Al（OH）3；HNO3
（2）Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al （OH）3↓
（3）4H2O+8Al+5OH﹣+3NO3﹣=3AlO2﹣+NH3↑
（4）1：3
（5）NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；NO2﹣+H2O?HNO2+OH﹣；c（Na+）＞c（NO2﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
【解析】解：（1）依據推斷可知ADG分別為：Al，Al（OH）3 ， HNO3；所以答案是：Al，Al（OH）3 ， HNO3；（2）B和C反應生成D的反應是偏鋁酸鈉和硝酸鋁在水溶液中發(fā)生的雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀，反應的離子方程式為：Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al （OH）3↓；所以答案是：Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al （OH）3↓；（3）A在堿性溶液中和NO3﹣反應時生成B和NH3 ， 總反應的離子方程式為4H2O+8Al+5OH﹣+3NO3﹣=3AlO2﹣+NH3↑；所以答案是：4H2O+8Al+5OH﹣+3NO3﹣=3AlO2﹣+NH3↑；（4）相同條件下，向500mLE、F的混合氣體中通入187.5mLO2 ， 所有氣體可恰好完全被水吸收生成G，E為NO，F為NO2 ， G為HNO3 ， 氣體在相同條件下，條件比等于物質的量之比，設NO為x，NO2為y，4NO+3O2+2H2O=4HNO3 ， 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 ，
x+y=500
+ =187.5
x=125
y=375
則E和F的體積比為1：3，
所以答案是：1：3；（5）等體積的E、F通入NaOH溶液中可生成亞硝酸鹽和水，反應的化學方程式為：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；室溫下，0.1mol/L的上述鹽溶液pH=8.3，說明亞硝酸鈉水解顯堿性，NO2﹣+H2OHNO2+OH﹣；溶液中所有離子按濃度由大到小排列的順序為c（Na+）＞c（NO2﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；所以答案是：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；NO2﹣+H2OHNO2+OH﹣；c（Na+）＞c（NO2﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；