Question

海洋具有十分巨大的開發(fā)潛力，人們可以從海水中獲得多種物質(zhì)．
（1）工業(yè)上進(jìn)行海水淡化有多種方法．
①蒸餾法是歷史悠久，技術(shù)和工藝比較成熟的海水淡化方法，如圖1是海水蒸餾法裝置示意圖，儀器B的名稱是

 

②如圖2是膜分離技術(shù)進(jìn)行淡化的原理示意圖，水分子可以透過(guò)淡化膜，而海水中其他各種粒子不能通過(guò)淡化膜，加壓后，右側(cè)海水中減少的是

 

（填字母）

A．溶質(zhì)質(zhì)量   B．溶液質(zhì)量
C．溶劑質(zhì)量   D．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度
（2）碘在海水中主要以I^-的形式存在，而在地殼中主要以IO₃^-的形式存在，幾種粒子之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

①途徑Ⅰ反應(yīng)的離子方程式是

 

．
②如以海水為原料制取I₂，通入的Cl₂要適量，如過(guò)量就會(huì)發(fā)生途徑Ⅲ的副反應(yīng)，則途徑Ⅲ的反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比是

 

．
③如以途徑Ⅱ在溶液中制取I₂，反應(yīng)后的溶液顯酸性，則反應(yīng)的離子方程式是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：海水資源及其綜合利用,氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用,實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水

專題：實(shí)驗(yàn)題

分析：（1）①該儀器名稱是冷凝管或冷凝器；
②淡化膜的作用是水分子通過(guò)、其它粒子不能通過(guò)，所以海水中溶劑的量減少、溶質(zhì)的量不變；
（2）①氯氣具有強(qiáng)氧化性，能將碘離子氧化為碘，自身被還原為氯離子；
②氧化劑中Cl元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)、還原劑中I元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?5價(jià)，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等配平方程式，從而確定氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比；
③酸性條件下，IO₃^-和HSO₃^-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO₄^2-、H⁺和I₂．

解答： 解：（1）①該儀器名稱是冷凝管或冷凝器，故答案為：冷凝管或冷凝器；
②淡化膜的作用是水分子通過(guò)、其它粒子不能通過(guò)，所以海水中溶劑的量減少、溶質(zhì)的量不變，則海水質(zhì)量減少，故選BC；
（2）①氯氣具有強(qiáng)氧化性，能將碘離子氧化為碘，自身被還原為氯離子，離子方程式為C1₂+2I^-=2C1^-+I₂，故答案為：C1₂+2I^-=2C1^-+I₂；
②氧化劑中Cl元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)、還原劑中I元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?5價(jià)，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等配平方程式為3Cl₂+I^-+3H₂O=6Cl^-+IO₃^-+6H⁺，根據(jù)方程式知，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：1，故答案為：3：1；
③酸性條件下，IO₃^-和HSO₃^-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO₄^2-、H⁺和I₂，離子反應(yīng)方程式為2IO₃^-+5HSO₃^-=5SO₄^2-+H₂O+3H⁺+I₂，故答案為：2IO₃^-+5HSO₃^-=5SO₄^2-+H₂O+3H⁺+I₂．

點(diǎn)評(píng)：本題考查海水資源綜合利用，涉及氧化還原反應(yīng)，明確物質(zhì)的性質(zhì)及離子方程式書寫規(guī)則即可解答，會(huì)根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等配平方程式，題目難度不大．