[選修一化學(xué)與技術(shù)]聯(lián)堿法(候氏制堿法)和氨堿法的生產(chǎn)流程簡要表示如下圖:

(1)沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______;
(2)X是______,Y是______ (填化學(xué)式);
(3)Z中除了溶解的氨氣、食鹽外,其它溶質(zhì)還有______;排出液中的溶質(zhì)除了氫氧化鈣外,還有______;
(4)從理論上分析,在氨堿法生產(chǎn)過程中______ (填“需要”、“不需要”)補充氨氣,從原料到產(chǎn)品,氨堿法總反應(yīng)過程用化學(xué)方程式表示,可寫為______;
(5)根據(jù)聯(lián)堿法中從母液中提取氯化銨晶體的過程推測,所得結(jié)論正確是______;
a.常溫時氯化銨的溶解度比氯化鈉小
b.通入氨氣目的是使氯化銨更多析出
c.加入食鹽細(xì)粉目的是提高Na+的濃度,促進(jìn)碳酸氫鈉結(jié)晶析出
(6)聯(lián)堿法中,每當(dāng)通入NH3 44.8L(巳折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時可以得到純堿100.0g則NH3的利用率為______.相比于氨堿法,指出聯(lián)堿法的一項優(yōu)點______?
【答案】分析:(1)依據(jù)生產(chǎn)流程聯(lián)堿法和氨堿法生產(chǎn)流程中沉淀池中發(fā)生的反應(yīng)是氨氣、二氧化碳、水、氯化鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨;
(2)聯(lián)堿法生產(chǎn)流程圖中分析循環(huán)Ⅱ中是碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳?xì)怏w;氨堿法的生產(chǎn)流程中循環(huán)Ⅰ是氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣與銨鹽反應(yīng)生成的氨氣;
(3)聯(lián)堿法母液主要是氯化銨、碳酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉;Z中除了溶解的氨氣、食鹽外,其它溶質(zhì)還有氯化銨、碳酸鈉;氨堿法排出液中的溶質(zhì)除了氫氧化鈣外,還有氫氧化鈣和氯化銨反應(yīng)生成的氯化鈣,氯化鈉;
(4)氨堿法生產(chǎn)過程中,母液中加入氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣會和銨鹽生成氨氣,反應(yīng)過程中氨氣轉(zhuǎn)化為銨鹽,銨鹽轉(zhuǎn)化為氨氣,氨氣循環(huán)使用,不需要補充氨氣;
NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl;CaCO3═CaO+CO2↑;CaO+H2O═Ca(OH)2;Ca(OH)2+2NH4Cl═CaCl2+2NH3↑+2H2O;2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2↑;
合并得到總化學(xué)方程式為:CaCO3+2NaCl═Na2CO3+CaCl2
(5)向母液中通氨氣作用有增大NH4+的濃度,使NH4Cl更多地析出和使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3,提高析出的NH4Cl純度;加入食鹽細(xì)粉目的是提高Cl-的濃度,使氯化氨析出;
(6)依據(jù)聯(lián)堿法反應(yīng)的化學(xué)方程式計算,根據(jù)反應(yīng)生成碳酸鈉的質(zhì)量計算實際消耗氨氣的物質(zhì)的量,得到氨氣的利用率;綜合分析兩個過程的流程圖和生成產(chǎn)物,及過程中循環(huán)利用的特征分析判斷.
解答:解:(1)依據(jù)流程圖分析可知,生產(chǎn)流程聯(lián)堿法和氨堿法生產(chǎn)流程中沉淀池中發(fā)生的反應(yīng)是氨氣、二氧化碳、水、氯化鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨,所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl,故答案為:NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl;
(2)聯(lián)堿法生產(chǎn)流程圖中分析循環(huán)Ⅱ中是碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳?xì)怏w;氨堿法的生產(chǎn)流程中循環(huán)Ⅰ是氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣,氫氧化鈣與銨鹽反應(yīng)生成的氨氣可以循環(huán)使用,故答案為:CO2;NH3;
(3)依據(jù)兩個過程中的物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)分析,聯(lián)堿法母液主要是氯化銨、碳酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉;Z中除了溶解的氨氣、食鹽外,其它溶質(zhì)還有氯化銨、碳酸鈉;氨堿法排出液中的溶質(zhì)除了氫氧化鈣外,還有氫氧化鈣和氯化銨反應(yīng)生成的氯化鈣,氯化鈉,故答案為:Na2CO3、NH4Cl;CaCl2、NaCl;
(4)從理論上分析,氨堿法生產(chǎn)過程中,母液中加入氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣會和銨鹽生成氨氣,反應(yīng)過程中氨氣轉(zhuǎn)化為銨鹽,銨鹽轉(zhuǎn)化為氨氣,氨氣循環(huán)使用,不需要補充氨氣;
NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl;CaCO3═CaO+CO2↑;CaO+H2O═Ca(OH)2;Ca(OH)2+2NH4Cl═CaCl2+2NH3↑+2H2O;2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2↑合并得到總化學(xué)方程式為:CaCO3+2NaCl═Na2CO3+CaCl2,故答案為:不需要;CaCO3+2NaCl═Na2CO3+CaCl2;
(5)聯(lián)堿法中從母液中提取氯化銨晶體的過程中;
a、溫時氯化銨的溶解度比氯化鈉大,故a錯誤;
b、通氨氣作用有增大NH4+的濃度,使NH4Cl更多地析出和使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3,提高析出的NH4Cl純度,故b正確;
c、加入食鹽細(xì)粉目的是提高Cl-的濃度,促進(jìn)氯化銨結(jié)晶析出,故c錯誤;
故答案為:b;
(6)聯(lián)堿法中發(fā)生的反應(yīng)為:NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl;2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2↑;每當(dāng)通入NH3 44.8L(巳折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)物質(zhì)的量為2mol;生產(chǎn)過程中得到純堿100.0g,物質(zhì)的量為=mol;需要氨氣的物質(zhì)的量為=mol;則NH3的利用率=×100%=94.3%;
聯(lián)合制堿法與氨堿法比較,其最大的優(yōu)點是使食鹽的利用率提高到96%以上,應(yīng)用同量的食鹽比氨堿法生產(chǎn)更多的純堿.另外它綜合利用了氨廠的二氧化碳和堿廠的氯離子,同時,生產(chǎn)出兩種可貴的產(chǎn)品--純堿和氯化銨.將氨廠的廢氣二氧化碳,轉(zhuǎn)變?yōu)閴A廠的主要原料來制取純堿,這樣就節(jié)省了堿廠里用于制取二氧化碳的龐大的石灰窯;將堿廠的無用的成分氯離子(Cl-)來代替價格較高的硫酸固定氨廠里的氨,制取氮肥氯化銨.從而不再生成沒有多大用處,又難于處理的氯化鈣,減少了對環(huán)境的污染,并且大大降低了純堿和氮肥的成本,充分體現(xiàn)了大規(guī)模聯(lián)合生產(chǎn)的優(yōu)越性,
故答案為:94.3%;不產(chǎn)生無用的CaCl2,提高了食鹽的轉(zhuǎn)化率.
點評:本題考查了聯(lián)堿法和氨堿法生產(chǎn)流程的原理比較和物質(zhì)分析判斷,純堿制備的條件應(yīng)用和服產(chǎn)物的提純析出,反應(yīng)過程中反應(yīng)的原理分析和物質(zhì)來源是解題的關(guān)鍵,題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?西安模擬)[選修一化學(xué)與技術(shù)]聯(lián)堿法(候氏制堿法)和氨堿法的生產(chǎn)流程簡要表示如下圖:

(1)沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl

(2)X是
CO2
CO2
,Y是
NH3
NH3
 (填化學(xué)式);
(3)Z中除了溶解的氨氣、食鹽外,其它溶質(zhì)還有
Na2CO3、NH4Cl
Na2CO3、NH4Cl
;排出液中的溶質(zhì)除了氫氧化鈣外,還有
CaCl2、NaCl
CaCl2、NaCl
;
(4)從理論上分析,在氨堿法生產(chǎn)過程中
不需要
不需要
 (填“需要”、“不需要”)補充氨氣,從原料到產(chǎn)品,氨堿法總反應(yīng)過程用化學(xué)方程式表示,可寫為
CaCO3+2NaCl═Na2CO3+CaCl2
CaCO3+2NaCl═Na2CO3+CaCl2
;
(5)根據(jù)聯(lián)堿法中從母液中提取氯化銨晶體的過程推測,所得結(jié)論正確是
b
b

a.常溫時氯化銨的溶解度比氯化鈉小
b.通入氨氣目的是使氯化銨更多析出
c.加入食鹽細(xì)粉目的是提高Na+的濃度,促進(jìn)碳酸氫鈉結(jié)晶析出
(6)聯(lián)堿法中,每當(dāng)通入NH3 44.8L(已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時可以得到純堿100.0g則NH3的利用率為
94.3%
94.3%
.相比于氨堿法,指出聯(lián)堿法的一項優(yōu)點
不產(chǎn)生無用的CaCl2或提高了食鹽的轉(zhuǎn)化率等
不產(chǎn)生無用的CaCl2或提高了食鹽的轉(zhuǎn)化率等
?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【化學(xué)_選修2化學(xué)與技術(shù)】
氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下:
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(1)在電解過程中,陽極的電極反應(yīng)式為
 
與電源負(fù)極相連的電極附近.溶液pH 值
 
(選填“不變“、“升髙“或“下降“)
(2)銪制飽和食鹽水時,為有效除去Ca2+、Mg2+、SO
 
2-
4
,加入除雜試劑的合理順序為
 
(選填a,b,c多選扣分),沉淀過濾后再加入HCl.
a.先加 NaOH,后加 Na2CO,再加 BaCl2    b.先加 NaOH,后加 BaCl2,再加 Na2CO3,
c.先加BaCl2,后加NaOH,再加Na2CO,d.先加Na2CO3,后加BaCl2,再加NaOH
寫出沉淀過濾后,加入HCl時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 

(3)在隔膜法電解食鹽水時,電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū),防止Cl2與NaOH反應(yīng);采用無隔膜電解冷的食鹽水時,Cl2與NaOH充分接觸,產(chǎn)物僅含一種溶質(zhì),相應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(4)如圖是根據(jù)氯堿工業(yè)中離子交換膜技術(shù)原理設(shè)計的電解Na2SO4生產(chǎn)NaOH和H2SO4溶液的裝置.從F口可不斷充入Na2SO4
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請分析:①a為
 
(填“陽“或“陰“)離子交換膜;
②從D 口流出的溶液為
 
.(填溶質(zhì)化學(xué)式)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【化學(xué)一選修2化學(xué)與技術(shù)】
晶體硅是信息科學(xué)和能源科學(xué)中的一種重要材料,可用于制芯片和太陽能電池等.以下是工業(yè)上制取純硅的一種方法.
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請回答下列問題(各元素用相應(yīng)的元素符號表示):
(1)在上述生產(chǎn)過程中,屬于置換反應(yīng)的有
 
(填反應(yīng)代號).
(2)利用反應(yīng)③能制得純硅的原因是
 

(3)化合物W的用途很廣,通?捎米鹘ㄖI(yè)和造紙工業(yè)的黏合劑,可作肥皂的填充劑,是天然水的軟化劑.將石英砂和純堿按一定比例混合加熱至1373~1623K反應(yīng),生成化合物W,其化學(xué)方程式是
 

(4)A、B、C三種氣體在生產(chǎn)過程中可循環(huán)使用的是
 
(寫化學(xué)式);在“節(jié)能減排”中作為減排目標(biāo)的一種氣體是
 
(寫化學(xué)式);分別通入W溶液中能得到白色沉淀的氣體是
 
(寫化學(xué)式).
(5)工業(yè)上合成氨的原料H2是先將焦炭與水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣,再提純水煤氣得到純凈的H2,提純水煤氣得到純凈的H2的化學(xué)方程式為
 
 
、
 

(6)反應(yīng)生成的氣體只是A而不是B的原因是
 

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科目:高中化學(xué) 來源:西安模擬 題型:問答題

[選修一化學(xué)與技術(shù)]聯(lián)堿法(候氏制堿法)和氨堿法的生產(chǎn)流程簡要表示如下圖:

精英家教網(wǎng)

(1)沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______;
(2)X是______,Y是______ (填化學(xué)式);
(3)Z中除了溶解的氨氣、食鹽外,其它溶質(zhì)還有______;排出液中的溶質(zhì)除了氫氧化鈣外,還有______;
(4)從理論上分析,在氨堿法生產(chǎn)過程中______ (填“需要”、“不需要”)補充氨氣,從原料到產(chǎn)品,氨堿法總反應(yīng)過程用化學(xué)方程式表示,可寫為______;
(5)根據(jù)聯(lián)堿法中從母液中提取氯化銨晶體的過程推測,所得結(jié)論正確是______;
a.常溫時氯化銨的溶解度比氯化鈉小
b.通入氨氣目的是使氯化銨更多析出
c.加入食鹽細(xì)粉目的是提高Na+的濃度,促進(jìn)碳酸氫鈉結(jié)晶析出
(6)聯(lián)堿法中,每當(dāng)通入NH3 44.8L(巳折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時可以得到純堿100.0g則NH3的利用率為______.相比于氨堿法,指出聯(lián)堿法的一項優(yōu)點______?

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