【題目】在溫度不變的條件下,在恒容的容器中進(jìn)行下列反應(yīng):N2O4(g)═2NO2(g),若N2O4的濃度由0.1molL﹣1降到0.07molL﹣1需要15s,那么N2O4的濃度由0.07molL﹣1降到0.05molL﹣1所需的反應(yīng)時(shí)間(
A.等于5s
B.等于10s
C.小于10s
D.大于10s

【答案】D
【解析】解:N2O4的濃度由0.1molL﹣1降到0.07molL﹣1需要15s,即N2O4的濃度變化為0.1﹣0.07=0.03molL﹣1 , N2O4的濃度由0.07molL﹣1降到0.05molL﹣1 , 即N2O4的濃度變化為0.07﹣0.05=0.02molL﹣1 , 若反應(yīng)速率不變,則所需時(shí)間為 =10s,但隨著濃度的減小,反應(yīng)速率逐漸減小,故所需時(shí)間大于10s,
故選D.
隨著反應(yīng)物濃度的減小,化學(xué)反應(yīng)速率減慢,反應(yīng)所需時(shí)間增多,依此解答.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列屬于物理變化的是

A.煤的干餾B.石油的裂化C.石油的裂解D.石油的分餾

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中屬于烴的是

A.CH3C1B.硝基苯C.乙烯D.CH3CH2OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A.【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

甲基呋喃與氨在高溫下反應(yīng)得到甲基吡咯:

1Zn的基態(tài)原子核外電子排布式為______________

2配合物[Zn(NH3)3(H2O)]2中,與Zn2形成配位鍵的原子是_____________(填元素符號(hào))。

31 mol甲基呋喃分子中含有σ鍵的數(shù)目為_______________mol。

4甲基吡咯分子中碳原子軌道的雜化軌道類型是____________。與NH3分子互為等電子體的陽離子為_____________。

5甲基吡咯的熔沸點(diǎn)高于甲基呋喃的原因是____________。

6鋅的某種化合物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則構(gòu)成該化合物的兩種粒子個(gè)數(shù)比為____________

B.【實(shí)驗(yàn)化學(xué)

硫酰氯(SO2Cl2)可用作有機(jī)化學(xué)的氯化劑,在藥物和染料的制取中也有重要作用。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組擬用干燥的Cl2SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反應(yīng)的化學(xué)方程式為:SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l) ΔH =97.3 kJ·mol1,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(部分夾持裝置未畫出)。

已知:硫酰氯通常條件下為無色液體,熔點(diǎn)54.1℃,沸點(diǎn)69.1℃。在潮濕空氣中發(fā)煙;100°C以上開始分解,生成二氧化硫和氯氣,長期放置也會(huì)發(fā)生分解。

回答下列問題:

1裝置丙的冷凝管中冷凝水的入口是_____________(“a”“b”),裝置己的作用是____________;如何控制兩種反應(yīng)物體積相等:______________。

2裝置戊上方分液漏斗中最好選用下列試劑:_____________(選填字母)

A.蒸餾水 B.飽和食鹽水 C.濃氫氧化鈉溶液 D6.0 molL1鹽酸

3若缺少裝置乙和丁(均盛放濃硫酸),潮濕氯氣和二氧化硫發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________

4氯磺酸(ClSO3H)加熱分解,也能制得硫酰氯:2ClSO3HSO2Cl2 + H2SO4,分離兩種產(chǎn)物的方法是____________(選填字母)。

A.重結(jié)晶 B.過濾 C.蒸餾 D.萃取

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【題目】常溫下,0.100 molL-1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.100molL-1鹽酸和HA溶液,滴定曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A. I表示的是HA溶液的滴定曲線 B. M點(diǎn)溶液中的c(A-)小于N點(diǎn)溶液中的c(Cl-)

C. HA的電離平衡常數(shù)K≈1.0×10-6 D. 曲線可選用甲基橙作為指示劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上制硫酸的主要反應(yīng)之一為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),反應(yīng)過程中能量的變化如圖所示。

(1)由圖可知該反應(yīng)的正反應(yīng)為______________(吸熱放熱”)反應(yīng)。

(2)向反應(yīng)體系中加入催化劑后,圖中E1__________(增大”“減小不變,下同),E3________________。

(3)已知:2H2S(g)+O2(g)==2S(s)+2H2O(g) △H=-442.4kJmol-1;

S(s)+O2(g)==SO2(g) △H=-297.0kJmol-1。

H2S(g)O2(g)反應(yīng)產(chǎn)生SO2(g)H2O(g)的熱化學(xué)方程式是______________________________。

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【題目】下列有關(guān)對(duì)金屬和金屬材料的認(rèn)識(shí)不正確的是(  )

A. 鐵有良好的導(dǎo)熱性,常用來制作炊具

B. 合金的硬度一般小于成分金屬的硬度

C. 廢舊電池中的回收,可減少對(duì)環(huán)境的污染

D. 鋁表面易形成致密的氧化膜,可阻止鋁進(jìn)一步被氧化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究小組為比較Al和Fe的金屬性強(qiáng)弱,設(shè)計(jì)了圖1所示的裝置,甲中錐形瓶內(nèi)盛放的是100ml稀鹽酸(反應(yīng)前后溶液體積變化可以忽略不計(jì)).
(1)若要比較產(chǎn)生氣體的快慢有兩種方法,一種是比較產(chǎn)生相同體積氣體所需的時(shí)間,另一種是比較
(2)實(shí)驗(yàn)測得產(chǎn)生氣體的速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖2所示,則t1~t2時(shí)間內(nèi)速率逐漸加快說明該反應(yīng)是(填放熱或吸熱)反應(yīng),t2~t3時(shí)間內(nèi)速率逐漸減慢的主要原因是;
(3)如果在相同條件下,把甲錐形瓶內(nèi)盛放稀鹽酸改成H+濃度相同的稀硫酸,發(fā)現(xiàn)反應(yīng)會(huì)比原來慢許多,原因可能是;(寫出合理的一種即可)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】T℃時(shí),Ksp[Cu(OH)2]= 2.2×10-20,Ksp[Fe(OH)3]=1.1×10-38。此溫度下要除去CuCl2溶液中的少量FeCl3,可以邊攪拌邊加入一種試劑,這種試劑是(

A. CuO B. NaOH 溶液 C. 氨水 D. CuSO4溶液

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