Question

9．下面是我們熟悉的物質：①O₂ ②金剛石 ③NaBr ④H₂SO₄⑤Na2CO₃ ⑥NH₄Cl⑦NaHSO₄ ⑧Ne ⑨Na₂O₂ ⑩NaOH
這些物質中，只含有共價鍵的是①②④；只含有離子鍵的是③；不存在化學鍵的⑧；屬于共價化合物的是④；
將NaHSO₄溶于水，破壞了NaHSO₄中的離子鍵和共價鍵，寫出電離方程式NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-；NaHSO₄熔融狀態(tài)下電離，破壞了離子鍵，寫成電離方程式NaHSO₄═Na⁺+HSO₄^-．

Answer 1

分析 一般來說活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，不同非金屬元素之間易形成極性共價鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價鍵，單原子分子中不含化學鍵；
只含共價鍵的化合物是共價化合物；
R溶于水電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，在熔融狀態(tài)下電離出鈉離子和硫酸氫根離子．

解答 解：①O₂中O原子之間只存在非極性共價鍵，為單質；
②金剛石中碳原子之間只存在非極性共價鍵；
③NaBr中鈉離子和溴離子之間只存在離子鍵，為離子化合物；
④H₂SO₄中S原子和O原子、O原子和H原子之間存在極性共價鍵，為共價化合物；
⑤Na₂CO₃中鈉離子和碳酸根離子之間存在離子鍵、C原子和O原子之間存在極性共價鍵，為離子化合物；
⑥NH₄Cl中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵、N原子和H原子之間存在極性共價鍵，為離子化合物；
⑦NaHSO₄中鈉離子和硫酸氫根離子之間存在離子鍵、S原子和O原子之間存在共價鍵，為離子化合物；
⑧Ne中不存在化學鍵；
⑨Na₂O₂中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、O原子之間存在非極性共價鍵，為離子化合物；
⑩NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和H原子之間存在極性鍵，為離子化合物；
則：只含有共價鍵的是①②④；只含有離子鍵的是③；不存在化學鍵的是⑧；只含共價鍵的化合物是共價化合物，屬于共價化合物的是④，
NaHSO₄是強酸強堿酸式鹽，屬強電解質，完全電離，電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，離子方程式為：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，所以破壞了NaHSO₄中的離子鍵和共價鍵，NaHSO₄在熔融狀態(tài)下電離，破壞了離子鍵，電離方程式為NaHSO₄═Na⁺+HSO₄^-，
故答案為：①②④；③；⑧；④；離子鍵和共價鍵；NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-；離子；NaHSO₄═Na⁺+HSO₄^-．

點評 本題考查了物質和化學鍵的關系，根據(jù)物質的構成微粒確定化學鍵，知道離子鍵和共價鍵的區(qū)別，注意稀有氣體中不存在化學鍵，為易錯點．