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已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法正確的是

A．W的原子序數可能是Y的原子序數的2倍
B．Z元素的原子半徑可能比Y元素的小
C．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強
D．Z的化學活潑性一定比X強

A

解析試題分析：根據X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對位置可知，A、W的原子序數可能是Y的原子序數的2倍正確，例如Y是O，W是S，A正確；B、同主族自上而下原子半徑逐漸增大。同周期自左向右原子半徑逐漸減小，則Z元素的原子半徑比Y元素的大，B不正確；C、同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，相應氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱。則W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的弱，C不正確；D、同主族自上而下金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。因此如果Z是非金屬，則Z的化學活潑性一定比X弱，D不正確，答案選A。
考點：考查元素周期表的結構和元素周期律的應用

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

硫化氫分子中，形成共價鍵的原子軌道是

A．硫原子的2p軌道和氫原子的1s軌道
B．硫原子的2p軌道和氫原子的2p軌道
C．硫原子的3p軌道和氫原子的1s軌道
D．硫原子的2p軌道和氫原子的3p軌道

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列關于C、Si、S、Cl四種元素的說法中，正確的是
A.在自然界中都能以游離態(tài)存在
B.兩兩結合形成的化合物都是共價化合物
C.氫化物的熱穩(wěn)定性比較：CH4>SO42->IO3->I2
D．反應①、②中生成等量的I2時轉移電子數比為1：5

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

R為短周期元素,其原子所具有的電子層數為最外層電子數的一半。下列說法中不正確的是

A．當它形成含氧酸根離子R2O42—時,也可以形成RO32—
B．當它形成含氧酸根離子RO42—時,還可以形成HRO3—
C．當它形成含氧酸根離子RO4—時,還可以形成RO3—
D．當它形成含氧酸根離子R2O72—時,也可以形成RO42—

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下 ①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3； ③1s22s22p5下列正確的是

A．第一電離能：③＞②＞①B．原子半徑：③＞②＞①
C．電負性：③＞②＞①D．不成對電子數：③＞②＞①

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

A的原子結構示意圖為：，其基態(tài)原子的價電子層電子排布式正確的是

A．3s23p2 B．3d24s2 C．4s24p2 D．3s23p4

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

人們對原子結構的認識有一個不斷深入的過程，下列先后順序中符合史實的是
①道爾頓提出的原子論             ②盧瑟福的原子結構行星模型
③波爾提出的原子力學模型         ④湯姆生提出的葡萄干面包原子模型

A．①④②③ B．①②④③ C．②①④③ D．①③②④

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

短周期元素W、X、Y和Z的原子序數依次增大。金屬W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，元素Y的單質是常見的金屬，可做海洋電池的負極材料。Z原子的質子數是同主族上一周期原子質子數的2倍。下列說法正確的是（ ）

A．由金屬W制備的高效電池可用NH4Cl溶液作電解質
B．元素X與氫形成的化合物中不可能既有極性健又有非極性健
C．元素Y、Z分別形成的簡單離子，后者的離子半徑較前者大
D．元素Y、Z的最高價氧化物對應的水化物之間不能反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關物質的性質或結構的說法正確的是（　　）

A．L層上的電子數為奇數的原子一定是主族元素的原子
B．周期表中的堿金屬元素從上到下，其單質的還原性逐漸增強，熔沸點逐漸升高
C．化學鍵的形成一定伴隨著電子的轉移和能量變化
D．元素周期表中，位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素

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