【題目】最近華人女科學(xué)家鮑哲南教授領(lǐng)導(dǎo)的團(tuán)隊(duì)開(kāi)發(fā)出了一種導(dǎo)電性和拉伸性俱佳的高分子材料，用于可拉伸塑料電極。下列材料屬于高分子材料的是

A.聚乙烯B.陶瓷C.玻璃D.石墨

【答案】A

【解析】

A選項(xiàng)，聚乙烯是高聚物，屬于高分子，故A正確；

B選項(xiàng)，陶瓷是傳統(tǒng)的無(wú)機(jī)非金屬材料，故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，玻璃是傳統(tǒng)的無(wú)機(jī)非金屬材料，故C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)，石墨是碳的一種單質(zhì)，不是高分子，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中,氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是

A. 5∶8 B. 5∶4 C. 5∶3 D. 3∶5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】醫(yī)學(xué)上常用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應(yīng)來(lái)測(cè)定血鈣的含量�；卮鹣铝袉�(wèn)題: H++　 　Mn+　 　H2C2O4→　 　CO2↑+Mn2++　 　　

(1)配平以上離子方程式,并在□中填上所需的微粒_____________________________。

(2)該反應(yīng)中的還原劑是_____(填化學(xué)式)。

(3)反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.4 mol電子,則消耗KMnO4的物質(zhì)的量為_________ mol。

(4)測(cè)定血鈣含量的方法是:取2 mL血液用蒸餾水稀釋后,向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液,反應(yīng)生成CaC2O4沉淀,將沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后,再用KMnO4溶液滴定。

①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化學(xué)方程式是________________________。

②溶解沉淀時(shí)______(填“能”或“不能”)用稀鹽酸,原因是__________。

③若消耗了1.0×10-4 mol·L-1的KMnO4溶液20.00 mL,則100 mL該血液中含鈣 _____g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1894年，Fenton發(fā)現(xiàn)采用Fe2+和H2O2混合溶液，能產(chǎn)生具有高反應(yīng)活性和強(qiáng)氧化性的羥基自由基(-OH),從而氧化降解有機(jī)污染物，稱為Fenton反應(yīng)。電Fenton法采用惰性電極電解法，右圖為其中一個(gè)電極的反應(yīng)機(jī)理，其中含有Fenton反應(yīng)。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 羥基自由基(-OH)的電子式為：

B. 右圖所在的惰性電極應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連

C. Fenton反應(yīng)：Fe2++H2O2==Fe3++OH-+-OH

D. 右圖所在的惰性電極每消耗22.4LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，理論上在外電電路中轉(zhuǎn)移4mole-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為探究NH3的溶解性，某興趣小組按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（f為止水夾），請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室用固體加熱型裝置制取氨氣的化學(xué)方程式 __________。

（2）要得到干燥的氨氣可選用____作干燥劑。

A．堿石灰（CaO和NaOH的混合物）

B．濃硫酸

C．濃硝酸

D．氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】索氏提取法是測(cè)定動(dòng)植物樣品中粗脂肪含量的標(biāo)準(zhǔn)方法。其原理是利用如圖裝置，用無(wú)水乙醚等有機(jī)溶劑連續(xù)、反復(fù)、多次萃取動(dòng)植物樣品中的粗脂肪。具體步驟如下：

①包裝：取濾紙制成濾紙筒，放入烘箱中干燥后，移至儀器X中冷卻至室溫，然后放入稱量瓶中稱量，質(zhì)量記作a;在濾紙筒中包入一定質(zhì)量研細(xì)的樣品，放入烘箱中干燥后，移至儀器X中冷卻至室溫，然后放入稱量瓶中稱量，質(zhì)量記作b。

②萃�。�將裝有樣品的濾紙筒用長(zhǎng)鑷子放入抽提筒中，注入一定量的無(wú)水乙醚，使濾紙筒完全浸沒(méi)入乙醚中，接通冷凝水，加熱并調(diào)節(jié)溫度，使冷凝下滴的無(wú)水乙醚呈連珠狀，至抽提筒中的無(wú)水乙醚用濾紙點(diǎn)滴檢查無(wú)油跡為止(大約6h~12h)。

③稱量：萃取完畢后，用長(zhǎng)鑷子取出濾紙筒，在通風(fēng)處使無(wú)水乙醚揮發(fā)，待無(wú)水乙醚揮發(fā)后，將濾紙筒放入烘箱中干燥后，移至儀器X中冷卻至室溫，然后放入稱量瓶中稱量，質(zhì)量記作c。

回答下列問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)中三次使用的儀器X的名稱為__________________。為提高乙醚蒸氣的冷凝效果，索氏提取器可選用下列_______(填字母)代。

a．空氣冷凝管 b．直形冷凝管 c．蛇形冷凝管

(2)實(shí)驗(yàn)中必須十分注意乙醚的安全使用，如不能用明火加熱、室內(nèi)保持通風(fēng)等。為防止乙醚揮發(fā)到空氣中形成燃爆，常在冷凝管上口連接一個(gè)球形干燥管，其中裝入的藥品為_______(填字母)。

a．活性炭 b．堿石灰 c．P2O5 d．濃硫酸

無(wú)水乙醚在空氣中可能氧化生成少量過(guò)氧化物，加熱時(shí)發(fā)生爆炸。檢驗(yàn)無(wú)水乙醚中是否含有過(guò)氧化物的方法是______________________________________。

(3)實(shí)驗(yàn)中需控制溫度在70℃~80℃之間，考慮到安全等因素，應(yīng)采取的加熱方式是_______。當(dāng)無(wú)水乙醚加熱沸騰后，蒸氣通過(guò)導(dǎo)氣管上升，被冷凝為液體滴入抽提筒中，當(dāng)液面超過(guò)回流管最高處時(shí)，萃取液即回流入提取器(燒瓶)中……該過(guò)程連續(xù)、反復(fù)、多次進(jìn)行，則萃取液回流入提取器(燒瓶)的物理現(xiàn)象為_______。索氏提取法與一般萃取法相比較，其優(yōu)點(diǎn)為___________________________。

(4)數(shù)據(jù)處理：樣品中純脂肪百分含量_________(填“<”、“>”或“=”)(b-c)/(b-a)×100%；測(cè)定中的樣品、裝置、乙醚都需要進(jìn)行脫水處理，否則導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果__________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是

A.SiO2熔點(diǎn)高硬度大，可用作光導(dǎo)纖維

B.Al2O3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料

C.稀硫酸具有酸性，可用于除去鐵銹

D.SO2具有氧化性，可用于紙漿漂白

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列描述正確的是(　　)

A. 水加熱到很高溫度都難分解是因水分子間存在氫鍵

B. C2H2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為1∶1

C. CS2為V形極性分子

D. SiF4與SO32-的中心原子均為sp3雜化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小組在驗(yàn)證反應(yīng)“Fe + 2Ag+=Fe2+ + 2Ag”的實(shí)驗(yàn)中檢測(cè)到Fe3+，發(fā)現(xiàn)和探究過(guò)程如下。

向硝酸酸化的0.05 mol·L-1硝酸銀溶液(pH≈2)中加入過(guò)量鐵粉，攪拌后靜置，燒杯底部有黑色固體，溶液呈黃色。

(1)檢驗(yàn)產(chǎn)物：

①取少量黑色固體，洗滌后，____________________________________(填操作和現(xiàn)象)，證明黑色固體中含有Ag。

②取上層清液，滴加__________溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說(shuō)明溶液中含有_____________。

(2)針對(duì)“溶液呈黃色”，甲認(rèn)為溶液中有Fe3+，乙認(rèn)為鐵粉過(guò)量時(shí)不可能有Fe3+，乙依據(jù)的原理是________________________(用離子方程式表示)。針對(duì)兩種觀點(diǎn)繼續(xù)實(shí)驗(yàn)：

①取上層清液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證實(shí)了甲的猜測(cè)。同時(shí)發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生，白色沉淀：___________（化學(xué)式），且溶液顏色變淺、沉淀量多少與取樣時(shí)間有關(guān)，對(duì)比實(shí)驗(yàn)記錄如下：

序號(hào)

取樣時(shí)間/min

現(xiàn)象

i

3

產(chǎn)生大量白色沉淀；溶液呈紅色

ii

30

產(chǎn)生白色沉淀較3min時(shí)量少；溶液紅色較3min時(shí)加深

iii

120

產(chǎn)生白色沉淀較30min時(shí)量少；溶液紅色較30min時(shí)變淺

② 對(duì)Fe3+產(chǎn)生的原因作出如下假設(shè)：

假設(shè)a：可能是鐵粉表面有氧化層，能產(chǎn)生Fe3+;

假設(shè)b：空氣中存在O2，由于________________________(用離子方程式表示)，可產(chǎn)生Fe3+; 假設(shè)c：酸性溶液中NO3-具有氧化性，可產(chǎn)生Fe3+_________________(用離子方程式表示)

假設(shè)d：根據(jù)加入KSCN溶液后產(chǎn)生白色現(xiàn)象，判斷溶液中存在Ag+，可產(chǎn)生Fe3+。請(qǐng)寫(xiě)出產(chǎn)生Fe3+的離子方程式：______________________________。

③ 下列實(shí)驗(yàn)可證實(shí)假設(shè)a、b、c不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因。實(shí)驗(yàn)Ⅱ可證實(shí)假設(shè)d成立。

實(shí)驗(yàn)：向硝酸酸化的__________溶液溶液(pH≈2)中加入過(guò)量鐵粉，攪拌后靜置，不同時(shí)間取上層清液滴加KSCN溶液，3 min時(shí)溶液呈淺紅色，30 min后溶液幾乎無(wú)色。

(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)合方程式推測(cè)實(shí)驗(yàn)ⅰ~ⅲ中Fe3+濃度變化的原因：______________________________________________________________________________。

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