Question

3．某金屬氧化物兩種質(zhì)量分別為10g．用CO還原后，得到金屬質(zhì)量分別為7.00g和7.78g．求金屬的相對原子質(zhì)量．

Answer 1

分析 CO還原后得到金屬質(zhì)量分別為7.00g和7.78g，則10g氧化物中含有氧元素的質(zhì)量分別為3.00g和2.28g；設(shè)金屬的元素符號為R，原子量為M，形成的金屬化合物分別為：R₂O_x、R₂O_y，分別為金屬元素質(zhì)量、氧元素的質(zhì)量列式計算生成x、y，最后計算出該金屬的相對原子質(zhì)量即可．

解答 解：設(shè)金屬的元素符號為R，原子量為M，形成的金屬化合物分別為：R₂O_x、R₂O_y，
CO還原后得到金屬質(zhì)量分別為7.00g和7.78g，則10g氧化物中含有氧元素的質(zhì)量分別為3.00g和2.28g，
則：①$\frac{16x}{2M}$=$\frac{3.00g}{7.00g}$、②$\frac{16y}{2M}$=$\frac{2.28g}{7.78g}$，
$\frac{①}{②}$可得：$\frac{x}{y}$=$\frac{3.00×7.78}{2.28×7.00}$≈$\frac{3}{2}$，
則x=3、y=2，
將x=3帶入①可得：$\frac{16×3}{2M}$=$\frac{3.00g}{7.00g}$，
解得：M=56，
即：該金屬的相對原子質(zhì)量為56，
答：該金屬的相對原子質(zhì)量為56．

點評 本題考查了化學(xué)方程式的計算，題目難度中等，明確討論法在化學(xué)計算中的應(yīng)用方法為解得關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計算能力．