在核電荷數(shù)為26的元素Fe的原子核外的3d、4s軌道內，下列電子排布圖正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、
考點：原子核外電子排布
專題：
分析：能量最低原理：原子核外電子先占有能量較低的軌道．然后依次進入能量較高的軌道．
保里不相容原理：每個原子軌道上最多只能容納2個自旋狀態(tài)相反的電子．
洪特規(guī)則：原子核外電子在能量相同的各個軌道上排布時①電子盡可能分占不同的原子軌道，②自旋狀態(tài)相同，③特例：全空、全滿或半滿時能量最低．
解答： 解：根據(jù)能量最低原理、保里不相容原理、洪特規(guī)則知，F(xiàn)e原子3d能級上有6個電子，4s能級上有2個電子，該原子最穩(wěn)定、能量最低，因此價電子排布圖為，
A、違反了能量最低原理，故A錯誤；
B、違反了能量最低原理，故B錯誤；
C、違反了洪特規(guī)則，故C錯誤；
D、3d能級上有6個電子，4s能級上有2個電子，該原子最穩(wěn)定、能量最低，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了原子核外電子排布，根據(jù)能量最低原理、保里不相容原理、洪特規(guī)則來分析解答即可，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各項中離子方程式的書寫與反應物的用量無關的是（　�。�
A、AlCl3溶液與稀氨水
B、FeBr2溶液與Cl2
C、CO2與Na2SiO3溶液
D、澄清石灰水與Ca（HCO3）2溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應的離子方程式為：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+═2As+3SnCl62-+6M，關于該反應的說法中正確的有幾項（　�。�
①氧化劑是H3AsO3；
②還原性：Cl-＞As；
③每生成7.5g As，還原劑失去的電子為0.3mol；
④M為OH-；
⑤SnCl62-是氧化產(chǎn)物．
A、兩項B、三項C、四項D、五項

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

向100mL0.1mol?L-1硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1mol?L-1Ba（OH）2溶液．隨著Ba（OH）2溶液體積（V）的變化，沉淀總物質的量（n）的變化如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A、a點的沉淀總物質的量為0.03mol
B、Oa段發(fā)生反應的離子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-═Al（OH）3↓+2BaSO4↓
C、ab段發(fā)生反應的離子方程式是：2NH42++SO42-+Ba2++2OH-═2NH3?H2O+BaSO4↓
D、反應到c點時，加入Ba（OH）2溶液的總體積為250mL

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關物質的性質與應用相對應的是（　　）
A、稀硝酸具有氧化性，可用于清洗做銀鏡反應的試管
B、BaSO4、BaCO3均難溶于水，都可用作鋇餐
C、鋁合金的大量使用歸功于人們能用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲取鋁
D、加熱盛有NH4Cl固體的試管，管口有固體凝結，這是升華現(xiàn)象

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質混合后，不能發(fā)生離子反應的是（　　）
A、Na2CO3溶液與稀鹽酸
B、CuSO4溶液與BaCl2溶液
C、稀H2SO4與NaCl溶液
D、稀HNO3與Ba（OH）2溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質屬于非電解質的是（　　）
A、醋酸B、氯化鈉
C、氫氧化鈉D、酒精

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式中，只能表示一個化學反應的是（　　）
①Zn+Cu2+═Zn2++Cu            
②Ag++Cl-═AgCl↓
③Cl2+H2O?H++Cl-+HClO        
④CO32-+2H+═CO2↑+H2O．
A、①B、②C、③D、④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組對鎂與鹽酸的反應進行實驗探究，實驗數(shù)據(jù)如下：
實驗編號鎂的質量鎂的規(guī)格鹽酸的體積鹽酸的濃度
①24g鎂條500mL6mol?L-1
②24g24g鎂條
剪成100段		500mL6mol?L-1
③24g鎂粉500mL6mol?L-1
（1）該實驗中影響鎂與鹽酸反應速率的因素是
 
．
（2）曲線c是由實驗
 
（填序號）得到的數(shù)據(jù)．
（3）反應進行1min時，生成氫氣最多的是實驗
 
（填序號）．
（4）若要求實驗①的反應速率與實驗②的反應速率相同（使用的藥品不變），可采取的是
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案