設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，22.4L乙烯中C-H鍵數(shù)為4NA
B、1mol羥基中電子數(shù)為10NA
C、在反應KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
D、常溫下，1L 0.1mol/L NH4NO3溶液中NH4+的數(shù)目小于6.02×1022
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．常溫常壓下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算乙烯的物質(zhì)的量；
B．羥基中含有9個電子，1mol羥基中含有9mol電子；
C．碘酸鉀中+5價碘元素轉(zhuǎn)化成0價碘單質(zhì)，生成3mol碘單質(zhì)轉(zhuǎn)移了5mol電子；
D．銨根離子部分水解，導致溶液中銨根離子數(shù)目減少．
解答： 解：A．不是標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算22.4L乙烯的物質(zhì)的量，故A錯誤；
B．1mol羥基中含有9mol電子，含有的電子數(shù)為9NA，故B錯誤；
C．在反應KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，碘酸鉀中+5價碘元素轉(zhuǎn)化成0價碘單質(zhì)，每生成3molI2轉(zhuǎn)移5mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA，故C錯誤；
D．1L 0.1mol/L NH4NO3溶液中含有溶質(zhì)硝酸銨0.1mol，銨根離子部分水解，溶液中NH4+的物質(zhì)的量小于0.1mol，液中NH4+的數(shù)目小于6.02×1022，故D正確；
故選D．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，選項C為易錯點，注意該氧化還原反應中化合價變化情況．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）人們常用催化劑來選擇反應進行的方向．如圖所示為一定條件下1mol CH3OH與O2發(fā)生反應時，生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖[反應物O2（g）和生成物H2O（g）略去]．
①在有催化劑作用下，CH3OH與O2反應主要生成
 
（填“CO、CO2”或“HCHO”）．2HCHO（g）+O2（g）═2CO（g）+2H2O（g）△H=
 
．
②甲醇制取甲醛可用Ag作催化劑，含有AgCl會影響Ag催化劑的活性．用氨水可以溶解除去其中的AgCl，寫出該反應的離子方程式：
 
．
（2）已知：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-a kJ?mol-1．
①經(jīng)測定不同溫度下該反應的平衡常數(shù)如下：
溫度（℃） 250 300 350
   K 2.041 0.270 0.012
若某時刻、250℃測得該反應的反應物與生成物的濃度為c（CO）=0.4mol?L-1、c（H2）=0.4mol?L-1、c（CH3OH）=0.8mol?L-1，則此時v正
 
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
②某溫度下，在體積固定的2L的密閉容器中將1mol CO和2mol H2混合，測得不同時刻的反應前后壓強關(guān)系如下：
時間（min） 5 10 15 20 25 30
壓強比（P后/P前） 0.98 0.90 0.80 0.70 0.70 0.70
則0～15min，用H2表示的平均反應速率為
 
，達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（3）利用鈉堿循環(huán)法可除去SO2，消除SO2對環(huán)境的污染．吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）變化關(guān)系如下表：
n（SO32-）：n（HSO3-） 91：9 1：1 1：91
pH 8.2 7.2 6.2
①根據(jù)上表判斷NaHSO3溶液顯
 
性．
②在NaHSO3溶液中離子濃度關(guān)系正確的是
 
 （填字母）．
a．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
c．c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32-）+（OH-）
d．c（Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中，跟100mL0.5mol?L-1NaNO3溶液所含的NO3-物質(zhì)的量濃度相同的是（　�。�
A、100mL0.5mol?L-1Mg（NO3）2溶液
B、200mL1mol?L-1Ca（NO3）2溶液
C、50mL1mol?L-1NaNO3溶液
D、25mL0.5mol?L-1HNO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)化學用語使用正確的是（　�。�
A、乙醇的分子式：C2H5OH
B、乙烯的比例模型：
C、CO2的電子式：
D、鉀原子結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學 來源： 題型：

香草醛是一種食品添加劑，可由愈創(chuàng)木酚作原料合成，合成路線如下：

下列說法正確的是（　　）
A、反應1→2中原子利用率為90%
B、檢驗制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化鐵溶液
C、化合物2在一定條件下可發(fā)生酯化反應
D、等物質(zhì)的量四種化合物分別與足量NaOH溶液反應，消耗NaOH物質(zhì)的量之比1：4：3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

人工腎臟可用間接電化學方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素[CO（NH2）2]，即通過陽極反應生成具有強氧化作用的中間產(chǎn)物來氧化代謝產(chǎn)物，原理如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A、B為電源的正極
B、電解過程中，陽極室附近的PH保持不變
C、電解過程中，電子由電源B端流出經(jīng)溶液流回到電源A端
D、右邊發(fā)生的電極反應式為：2H2O+2e-═H2↑+2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，Y的最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，也是X、W最外層電子數(shù)之和的兩倍，Z是地殼中含量最多的元素，R的單核離子在同周期元素形成的單核離子中半徑最小．以下說法中正確的是（　�。�
A、R形成的鹽一定不能與Y的最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應
B、Z、W形成的化合物中只有一種類型的化學鍵
C、Y、Z的氫化物的穩(wěn)定性Y＜Z
D、X的原子半徑一定小于Z

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科目：高中化學 來源： 題型：

1mol丙烯與氯氣完全加成后再與氯氣取代，整個過程最多需氯氣為（　�。�
A、5molB、6mol
C、7molD、8mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)狀態(tài)發(fā)生變化時，所克服的微粒間作用力完全相同的是（　　）
A、碘的升華和干冰氣化
B、二氧化硅和干冰熔化
C、苯和硝酸鉀熔化
D、食鹽的熔化和冰的融化

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