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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
閱讀分析材料,據(jù)此完成下列要求
短周期元素A、B、C、D、E、F,它們的原子序數(shù)依次增大,其中B和C為同一周期;D、E、F為同一周期;A和D、C和F分別為同一主族;C元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍;D是所在周期原子半徑最大的元素(除稀有氣體外);E是非金屬元素,其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要用處。
⑴A元素與碳元素按質(zhì)量比1:3可以形成化合物X,將C2、X和23.4gD2C2置于密閉容器中,用電火花引起化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)結(jié)束后,容器內(nèi)的氣壓為零(250℃),將殘留物溶于水中,無氣體產(chǎn)生,則C2與X的物質(zhì)的量之比為 。根據(jù)其反應(yīng)方程式分析,若反應(yīng)中有4mol電子轉(zhuǎn)移,則消耗C2的物質(zhì)的量為 mol。
⑵工業(yè)上生產(chǎn)單質(zhì)E的化學(xué)方程式為: ;指出E的氧化物在通訊中的一種用途 。
⑶一定條件下,A2氣體與B2氣體充分反應(yīng)可生成6.8g空間構(gòu)型三角錐形的氣體,放出18.44kJ熱量,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為為: ;A與B按原子個數(shù)比1:2可形成相對原子質(zhì)量為32的化合物,寫出該化合物與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式 。
⑷A2與C2在KOH的濃溶液中可以形成原電池。如果以Pt為電極,在電池的兩極分別通入A2和C2,則通入的A2一極的電極反應(yīng)式為: 。
⑸在10L的密閉容器中,通入2molFC2和3molC2氣體,一定條件下反應(yīng)后生成FC3氣體,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,C2的濃度為0.21mol/L,則平衡時FC2的轉(zhuǎn)化率為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
(9分)閱讀分析材料,據(jù)此完成下列要求:
短周期元素A.B.C.D.E.F,它們的原子序數(shù)依次增大,其中B和C為同一周期;D.E.F為同一周期;A和D.C和F分別為同一主族;C元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍;D是所在周期原子半徑最大的元素(除稀有氣體外);E是非金屬元素,其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要用處。
⑴A元素與碳元素按質(zhì)量比1:3可以形成化合物X,將C2.X和23.4gD2C2置于密閉容器中,用電火花引起化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)結(jié)束后,容器內(nèi)的氣壓為零(250℃),將殘留物溶于水中,無氣體產(chǎn)生,則C2與X的物質(zhì)的量之比為 。根據(jù)其反應(yīng)方程式分析,若反應(yīng)中有4mol電子轉(zhuǎn)移,則消耗C2的物質(zhì)的量為 mol。
⑵工業(yè)上生產(chǎn)單質(zhì)E的化學(xué)方程式為: ;指出E的氧化物在通訊中的一種用途 。
⑶一定條件下,A2氣體與B2氣體充分反應(yīng)可生成6.8g空間構(gòu)型三角錐形的氣體,放出18.44kJ熱量,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為為: ;A與B按原子個數(shù)比1:2可形成相對原子質(zhì)量為32的化合物,寫出該化合物與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式 。
⑷A2與C2在KOH的濃溶液中可以形成原電池。如果以Pt為電極,在電池的兩極分別通入A2和C2,則通入的A2一極的電極反應(yīng)式為: 。
⑸在10L的密閉容器中,通入2molFC2和3molC2氣體,一定條件下反應(yīng)后生成FC3氣體,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,C2的濃度為0.21mol/L,則平衡時FC2的轉(zhuǎn)化率為 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014屆吉林省松原市高二下期中考試化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題
1932年美國化學(xué)家鮑林首先提出了電負(fù)性的概念。電負(fù)性(用X表示)也是元素的一種重要性質(zhì),下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負(fù)性數(shù)值。注意閱讀分析材料,據(jù)此完成下列要求。
元素 |
H |
Li |
Be |
B |
C |
N |
O |
F |
電負(fù)性 |
2.1 |
1.0 |
1.5 |
2.0 |
2.5 |
3.0 |
3.5 |
4.0 |
元素 |
Na |
Mg |
Al |
Si |
P |
S |
Cl |
K |
電負(fù)性 |
0.9 |
1.2 |
1.5 |
1.7 |
2.1 |
2.3 |
3.0 |
0.8 |
(1)預(yù)測周期表中電負(fù)性最大的元素應(yīng)為 (填元素符號);估計(jì)鈣元素的電負(fù)性的取值范圍: <X< 。
(2)簡述元素電負(fù)性X的大小與元素金屬性、非金屬性之間的關(guān)系
。
(3)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們:當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時,所形成的鍵一般為離子鍵;當(dāng)小于1.7時,一般為共價鍵。試推斷AlBr3中形成的化學(xué)鍵的類型為 ;上表中最易形成離子鍵的兩種元素的電負(fù)性之差為 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2010-2011學(xué)年湖南嘉禾一中高三1月份高考押題化學(xué)試卷 題型:填空題
(9分)閱讀分析材料,據(jù)此完成下列要求:
短周期元素A.B.C.D.E.F,它們的原子序數(shù)依次增大,其中B和C為同一周期;D.E.F為同一周期;A和D.C和F分別為同一主族;C元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍;D是所在周期原子半徑最大的元素(除稀有氣體外);E是非金屬元素,其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要用處。
⑴A元素與碳元素按質(zhì)量比1:3可以形成化合物X,將C2.X和23.4gD2C2置于密閉容器中,用電火花引起化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)結(jié)束后,容器內(nèi)的氣壓為零(250℃),將殘留物溶于水中,無氣體產(chǎn)生,則C2與X的物質(zhì)的量之比為 。根據(jù)其反應(yīng)方程式分析,若反應(yīng)中有4mol電子轉(zhuǎn)移,則消耗C2的物質(zhì)的量為 mol。
⑵工業(yè)上生產(chǎn)單質(zhì)E的化學(xué)方程式為: ;指出E的氧化物在通訊中的一種用途 。
⑶一定條件下,A2氣體與B2氣體充分反應(yīng)可生成6.8g空間構(gòu)型三角錐形的氣體,放出18.44kJ熱量,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為為: ;A與B按原子個數(shù)比1:2可形成相對原子質(zhì)量為32的化合物,寫出該化合物與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式 。
⑷A2與C2在KOH的濃溶液中可以形成原電池。如果以Pt為電極,在電池的兩極分別通入A2和C2,則通入的A2一極的電極反應(yīng)式為: 。
⑸在10L的密閉容器中,通入2molFC2和3molC2氣體,一定條件下反應(yīng)后生成FC3氣體,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,C2的濃度為0.21mol/L,則平衡時FC2的轉(zhuǎn)化率為 。
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